2019-2020年高中化學 3.1《弱電解質(zhì)的電離》同步教案2 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.1《弱電解質(zhì)的電離》同步教案2 蘇教版選修4 一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。 ［思考］①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？ ②溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？ ③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？ 2．電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？ 二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)： 電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。 2．電離方程式： 電離方程式書寫也不同 （1）強電解質(zhì)： （2）弱電解質(zhì)： 3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 （1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）； 強酸，極性共價化合物； （2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2．電離平衡與化學平衡比較 “等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持一定。 “動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3．影響電離平衡的外界因素 （1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。 （2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大； 4．電離平衡常數(shù) （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。 （5）K的意義： K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。 K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。 教案點評：此教案體現(xiàn)了在教學建議中的方法，運用了知識的遷移方法，用化學平衡的知識的作為基礎(chǔ)，來學習電離平衡。同時，又運用了化學平衡移動的原理，應(yīng)用于電離平衡。從而使電離平衡的學習變得相對容易。