2019-2020年九年級化學單元檢測：第7章 應用廣泛的酸堿鹽.doc

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2019-2020年九年級化學單元檢測：第7章 應用廣泛的酸堿鹽 第1題－第10題。每小題只有一個選項符合題意。 1．下列操作只涉及物理變化的是 （　　） A．用玉米釀酒 B．用濃硫酸干燥氧氣 C．用稀硫酸除鐵銹 D．用鐵礦石冶煉生鐵 2．某同學在油菜地不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，在蜇傷處涂抹的物質(zhì)是 （　?。? A．牛奶（pH≈6 B．蘋果汁（pH≈3 C．牙膏（pH≈9） D．礦泉水（pH≈7） 3．下列化肥中不能給作物提供氮元素的是 （ ） A．CO(NH2)2 B．KCl C．NaNO3 D．NH4Cl 4．下列實驗操作正確的是 （　?。? A．點燃酒精燈 B．干燥氫氣 C．檢查氣密性 D．測定溶液的pH 5．下列物質(zhì)在使用過程中與化學性質(zhì)無關的是 （ ） A．用小蘇打治療胃酸過多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．用干冰進行人工降雨 D．用熟石灰改良權(quán)性土壤 6．實驗室的藥品是按物質(zhì)分類的方式存放，四個藥品柜，已存放了下列藥品，現(xiàn)學校實驗室新購進一瓶硝酸，正確存放它的藥品柜是 （　?。? 藥品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 藥品 鹽酸、硫酸 氫氧化鈉、氫氧化鈣 硝酸鉀、硝酸鈉 銅、鋅 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 7．下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是 （ ） A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈣粉末 D．碳酸鉀溶液 8．將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是 （　　） A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 9．混有水蒸氣的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是 （ ） A．SO2　　　 B．H2　　 　C．CO2　　 　D．HCl 10．小科為研究“堿與鹽反應”的規(guī)律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分數(shù)都為5%。下列敘述正確的是 （ ） A．甲組和乙組實驗能觀察到相同現(xiàn)象 B．乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀 C．乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多 D．戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少 第11題－第20題，每小題有一個或兩個選項符合題意。 11．鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列說法正確的是 （　?。? A．金屬M的活動性比Zn強 B．金屬M可能是Cu C．該反應屬于置換反應 D．反應后溶液的質(zhì)量一定減少 12．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是 （ ） A．先用pH試紙直接沾取待測溶液 B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度 C．用pH試紙測得石灰水的pH=8.5 D．用pH試紙測得鹽酸的pH=1 13．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是 （ ） A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅 D．C點時溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫 14．類推是學習中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中錯誤的是　 (　　) ①堿的水溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液 ②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 A．只有①　　 B．①②　 　C．①③　 　D．①②③ 15．以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質(zhì)。下列相關說法中錯誤的是　(　　) A．圖①表示的是化合反應 B．圖①表示的反應中元素的化合價沒有改變 C．圖②說明酸堿中和反應的實質(zhì)是H+和OH-反應生成了H2O D．上述兩圖說明化學變化前后原子的種類、數(shù)目都不會發(fā)生變化 16．選擇H、C、Cl、O、Ca五種元素中的適當元素,組成符合下列要求的物質(zhì),將化學式填在空格中： （1）汽水中含有的酸　 ； （2）常用于改良酸性土壤的堿　 ； （3）可用作干燥劑的氧化物　 ； （4）人胃內(nèi)幫助消化的酸　 。 17．許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現(xiàn)出不同的顏色，在化學實驗室中，常用作酸堿指示劑．現(xiàn)提取幾中植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中，實驗記錄如下表： 植物浸出液 稀鹽酸溶液 氯化鈉溶液 稀氫氧化鈉溶液 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 牽牛花 紅色 紫色 藍色 玫瑰花 淺紅色 淺紅色 綠色 請分析并回答下列問題： （1）上述花瓣浸出液中，不能作酸堿指示劑的是　 　。 （2）若將牽牛花浸出液加入到食醋中，溶液會變　　色，若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中，溶液變綠色，則該溶液是pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”） 18．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的 產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化 性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。 硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。 O2 高溫、催化劑 空氣 煅燒 H2O 工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2 SO2 SO2 H2SO4 綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答： （1）工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 （2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 。 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。 （3）FeS2在空氣中煅燒產(chǎn)生SO2的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物。這一變化的化學方程式是 。 （4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在 之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）加熱 CuSO4+2H2O+SO2↑ 此反應中化合價升高的元素是 。 （5）稀釋濃硫酸時， 。 19．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如右圖（部分物質(zhì)和反應條件已略 去）。 （1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學式為__ __； （2）若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體。則B的一種用途是________________________________； （3）按下列要求寫出有關A、B、C、D轉(zhuǎn)化反應的化學方程式： ①化合反應 （任寫一個）； ②分解反應 ； ③置換反應 ； ④復分解反應 （任寫一個）。 20．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2、Ba(OH)2和HCl； 猜想二：BaCl2和Ba(OH)2； 猜想三： ； 猜想四：BaCl2和HCl。 根據(jù)所學知識判斷，猜想 一定不成立 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性 【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象： ，結(jié)論：猜想二不成立 實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： ，結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立 【反思與拓展】 （1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 （2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （寫一條即可）。要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，應向燒杯中加入過量的 。 21．某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如下圖： （1）甲裝置： ①儀器a的名稱為________________ ②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性___________。 （2）乙裝置： ①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質(zhì)可以是__________________。 ②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為_________________________ __。 ③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是_________________________________________________________ ____。 （3）丙裝置： 若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是___________，錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。 22．根據(jù)下圖濃鹽酸的商標，回答下列問題。 （1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸,需該鹽酸　　　g(保留一位小數(shù))，配制時應選用　　　　(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。 （2）小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：取10.0 g水垢,加入所配100 g 10%的稀鹽酸中,測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表: 時間/min 1 2 3 4 5 氣體質(zhì)量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 通過實驗：計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。