2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)29 弱電解質(zhì)的電離平衡檢測(cè)與評(píng)估.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)29 弱電解質(zhì)的電離平衡檢測(cè)與評(píng)估一、 單項(xiàng)選擇題1. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ()A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22. (xx各地模擬組合)下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 在水溶液中NaHCO3電離:NaHCO3Na+HCB. H2CO3的電離:H2CO32H+CC. Al(OH)3的電離:Al(OH)3Al3+3OH-D. 水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4Na+HS3. 稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2ON+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 ()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A. B. C. D. 4. 在0.1 mol CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1 molHCl溶液，溶液中c(H+)減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 ()6. (xx上海卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小7. 下列能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 ()A. 醋酸溶液能使石蕊試液變紅B. 常溫下0.1 molL-1的醋酸溶液其pH約為3C. 用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡暗D. 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，在用氫氧化鈉中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量一樣多8. 向0.1 molL-1氨水中逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢(shì)的是 ()A. c(NH3H2O) B. c(N) C. c(OH-)D. 二、 非選擇題9. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請(qǐng)回答:(1) “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是 。(2) a、b、c三點(diǎn)pH由小到大的順序是。(3) a、b、c三點(diǎn)電離程度最大的是，其理由是 。10. 與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25 時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為K=，H2S存在兩步電離:H2SH+HS- ，HS- H+S2-，電離平衡常數(shù)分別為K1=，K2=。請(qǐng)?zhí)羁?(1) 化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，電離平衡常數(shù)反映;弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越。(2) 當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3) 對(duì)于三元酸H3PO4存在三步電離，則對(duì)應(yīng)的三個(gè)平衡常數(shù)K 1、K2、K3的數(shù)值大小關(guān)系為;原因是(只要說(shuō)出一種合理的情況即可) 。(4) 在25 時(shí)，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是3.510-4、1.810-5、4.910-10，其中，氫離子濃度最大的是，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是。11. 在一定溫度下，有a. 鹽酸、b. 硫酸、c. 醋酸三種酸:(1) 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。(2) 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3) 若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4) 當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(5) 當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是。(6) 將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是。12. 已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.810-5=4.310-7=5.610-11Ka=3.010-8回答下列問(wèn)題:(1) 物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的四種溶液:a. CH3COOH、b. H2CO3、c. HClO，pH由小到大的排列順序是(用字母表示)。(2) 常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是()A. c(H+)B. C. c(H+)c(OH-)D. (3) 體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是 。專(zhuān)題七水溶液中的離子平衡課時(shí)29弱電解質(zhì)的電離平衡1. D【解析】SO2溶于水后和水反應(yīng)生成電解質(zhì)H2SO3而導(dǎo)電,不是本身導(dǎo)電。2. C【解析】NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤; H2CO3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步為主,其電離方程式為H2CO3H+HC,HCH+C,因此B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,C項(xiàng)正確;NaHSO4在水溶液中完全電離,其電離方程式為NaHSO4Na+H+S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體,c(N)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合題意,正確;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH-)減小,不合題意;電離屬吸熱過(guò)程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大,不符合題意;加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)M+2OH-Mg(OH)2,溶液中c(OH)-減小,不符合題意。4. D【解析】A項(xiàng)中加水,有利于弱電解質(zhì)的電離,平衡正向移動(dòng);B項(xiàng)中加堿,與弱酸電離的H+反應(yīng)使電離平衡正向移動(dòng);C項(xiàng)中加強(qiáng)酸提供H+,抑制弱酸電離,但H+濃度增大,溶液酸性增強(qiáng);D項(xiàng)中加入含有相同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì),同離子抑制弱酸電離,平衡逆向移動(dòng)。5. D【解析】?jī)烧甙l(fā)生中和反應(yīng)要放熱,體系溫度升高,A項(xiàng)正確;滴加氫氧化鈉稀溶液后溶液的pH逐漸增大,B項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),溶液導(dǎo)電能力較弱,滴加氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;滴加氫氧化鈉稀溶液過(guò)程中氫氧化鈉溶液的濃度因反應(yīng)要減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. C【解析】加水促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2H2S+SO23S+2H2O,當(dāng)SO2過(guò)量,溶液顯酸性,而且酸性比H2S強(qiáng),pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小,C項(xiàng)正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+CuS+2H+,H+濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. B【解析】在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。醋酸若是強(qiáng)電解質(zhì),常溫下0.1 molL-1的醋酸溶液pH為1;醋酸若是強(qiáng)電解質(zhì),體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液,在用氫氧化鈉中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該一樣多。8. D【解析】因水的加入,使c(N)、c(OH-)及c(NH3H2O)均變小,但n(NH3H2O)減小而n(N)增大,故比值增大,還因c(H+)c(OH-)=Kw(T一定),故當(dāng)c(OH-)減小時(shí), c(H+)增大。9. (1) 冰醋酸是純凈的固體醋酸,沒(méi)有水存在,醋酸沒(méi)有電離,因而導(dǎo)電能力為0(2) baac,則其離子濃度:bac,故c(H+)也是bac,可知pH關(guān)系。(3) 弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān),濃度越小,電離程度越大,故應(yīng)為c。10. (1) 弱電解質(zhì)的電離程度強(qiáng)(2) 增大(3) K 1 K2K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用(或H2P、HP、P結(jié)合氫離子的能力依次增強(qiáng))(4) HFHCN【解析】依據(jù)題給信息,則電離平衡常數(shù)應(yīng)表示電解質(zhì)電離的程度,電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,酸性越強(qiáng);弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過(guò)程,則升高溫度可增大其電離程度,電離平衡常數(shù)增大;對(duì)于多元弱酸,上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。一定溫度下,弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(shù)(K)和溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可以從以下過(guò)程推出,設(shè)弱酸為HA,其物質(zhì)的量濃度為c,c(H+)記作x。HAH+A-起始c 00平衡 c-xxx則K=對(duì)于難電離的弱酸(K很小)溶液,cx,故c-xc,則上式可變?yōu)镵=,即c(H+)=。一定溫度下,當(dāng)溶液的濃度一定時(shí),c(H+)隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN),故氫離子濃度HF溶液最大,余下的未電離的HF分子最少,而HCN溶液中未電離的HCN分子最多。11. (1) bac(2) ba=c(3) cab(4) ca=b(5) a=b=ca=bc(6) ca=b【解析】解答本題要注意以下三點(diǎn):(1) HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但H2SO4是二元酸。(2) CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。(3) 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。12. (1)abH2CO3HClOHC。(2) CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,故A項(xiàng)不選; =,則稀釋過(guò)程中比值變大,故B項(xiàng)選;溫度不變 Kw不變,故C項(xiàng)不選;稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則變大,故D項(xiàng)選。(3) 稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強(qiáng),由圖可知,HX的pH變化程度小,則酸性弱,電離平衡常數(shù)小。