2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 溶液pH的求算 鹽類水解知識及其應(yīng)用教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 溶液pH的求算 鹽類水解知識及其應(yīng)用教案 溶液pH的求算 pH定義 溶液物質(zhì)的量濃度的計算公式 電離度的定義 水的離子積常數(shù)。 一．酸性體系： 1．強酸的pH 例1　 ①求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH？②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？（1） 【小結(jié)】由于完全電離，強酸溶液的[H+]=nc，其中n表示強酸的元數(shù)。那么對于不完全電離的弱酸[H+]又如何計算呢？ 2．一元弱酸的pH 例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32％。（pH=-lg[H+]=2.87） 【小結(jié)】弱酸是弱電解質(zhì)，要通過電高度求溶液中的氫離子濃度。 3．稀釋強酸溶液 例3 ①將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。（pH=2。） ②將pH=5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。 （pH近似等于7） 4．稀釋弱酸溶液 例4 將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。 （pH＜2＝ 例5 體積相同，pH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。（初時反應(yīng)速率相等，最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸） 5．求混合酸溶液的pH 例6 若下列混合過程中體積的變化忽略不計： ①將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。pH=0.824 ②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1∶2的比例混合，求混合后溶液的pH。pH=1 ③將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。pH=1.3 二、堿性體系 1．強堿溶液的pH計算 例7 　①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH。pH=13 ②常溫下，求0.05 mol/L氫氧化鋇溶液的pH。pH=13 2．弱堿溶液的pH 例8 　已知常溫下，0.1mol/L氨水的電離度為1.33％。求pH。pH=11.12 3．稀釋堿溶液 例9　 ①常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？PH=12 ②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結(jié)果的大小關(guān)系。PH＞12 4．強堿溶液混合 例10 　若混合過程中體積變化忽略不計： ①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.05mol/L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。pH=13 ②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。pH=12.7 在酸性或堿性溶液中求pH的順序：在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求氫氧根離子濃度，再求pH。 三、酸、堿混合體系的pH計算 例11　 ①99 mL0.5 mol/L硫酸與101mL1 mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。pH=12 ②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。V酸∶V堿=1∶100 例12 　常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。pH≥7。 【設(shè)問】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢？你能否舉出一例？（pH≤7）。 例13　 pH=3的酸與 pH=11的堿等體積混合，求混合后的pH。 練習(xí)1 amL濃度為 c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100mL。則c值應(yīng)該接近何值（反應(yīng)前后體積的變化忽略不計）？答案：0.011 精選題 一、選擇題 1．pH=3 的醋酸溶液用水稀釋，體積變?yōu)樵w積的2倍，這時溶液的pH接近于　 A．1.5　　　　 B．3.1 C．3.5　　　　 D．2.7 2．15 mL 0.1mol/L HCl和5mL0.1mol/L Ba（OH）2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為　　 A．2．4　　　　 B．3 C．11　　　D．12 3．定溫時將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時，所稀釋時用水的體積前者與后者的關(guān)系是　　　 A．大于　　 B．小于 C．等于　　　D．不能確定 4．在相同的條件下，濃度均為 0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液，前者的pH與后者的pH相比較，結(jié)論正確的是 A．大于　　　　　 B．小于 C．等于　　　　　 D．不能確定 5．已知常溫下有pH=2的一元弱酸HA溶液，其電離度為5％；又 種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 A．[OH-]＞[H+]＞[B+]＞[A-]　　　　B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] C．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]　　　　　　　 D．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] 6．室溫時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該醋酸的電離度可表示為 A．（1016-a-b）％　　　　　B．（10a+b-14）％ C．（10a+b-16）％　　　　 D．（1014-a-b）％ 7．在室溫下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的鹽酸與　 pH=11的氫氧化鋇溶液 B．pH=3的醋酸（電離度約為1％）和pH=12的氫氧化鈉溶液 C．pH=3的硝酸與pH=11的氨水（電離度約為1％） D．pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液 8．常溫下要使10mL0.5mol/L的硫酸溶液pH恰好變?yōu)?，可采用的方法是　　 A．加水稀釋至1000 L B．加入10mL0.1mol/L的氨水 C．加入100mL0.005 mol/L的氫氧化鋇 D．加入10mL0.05 mol/L氫氧化鈉溶液 9．25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+] ，此時（a+b）的值為 A．13　　　B．15 C．14 D．不能確定 10．若200mL[H+]=10-3mol/L的某一元酸與100mL[OH-]=10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是 A．等濃度的弱酸和強堿　　　　　　B．稀的弱酸和濃的強堿 C．稀的強酸和稀的強堿　　　　　D．稀的強酸和濃的弱堿 11．已知NaHSO4在水中的電離方程式為： NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列說法不正確的是　　　 A．該溫度高于25℃ B．水電離出的[H+]=10-10 mol/L D．該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 二、非選擇題 12．簡述80℃時純水的pH小于7的原因。 13．25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問： ①若x+y=14，則a/b=____（填數(shù)據(jù)）； ②若x+y=13，則a/b=____（填數(shù)據(jù)）； ③若x+y＞14，則a/b=____（填表達(dá)式）； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pHx和y的關(guān)系式（填表達(dá)式）。 14．某工廠排放出的廢水，經(jīng)測定含有0.001mol/L的游離氯和0.008mol/L的[H+]。現(xiàn)采用Na2SO3除去其中的游離氯，若要處理5L這種廢水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能將Cl2除盡； ②處理后的廢水的pH為____。 15．白色粉末A由Na2S、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成。取一定A樣品投入100mL2.2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100mLpH為0的溶液。將溶液蒸干，只得到8.19g純凈物B。 ①B的化學(xué)式為______；②請通過計算推斷A中是否含有NaCl。 　答　 案 一、選擇題1．B　 2．B　 3．B　 4．B　 5．B　 6．A　 7．C、D　 8．C 9．A　 10．D　 11．D 二、非選擇題 12．因為水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大。 13．①1　 ②0.1　 ③10（x+y-14）　 ④x+y=14+1ga/b（應(yīng)用酸的pH和堿的pH求出[H+]和[OH-] ，因為酸堿中和，必然有氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量。用此列出等式，再用題中的條件就可求解） 14．①10mL　 ②pH=2　 15．①NaCl　 ②有 鹽類水解知識及其應(yīng)用 鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。 （1）少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（開始酚酞不變色，加水后變紅色）（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。（有氣泡產(chǎn)生） 一、鹽類水解的實質(zhì) 例1現(xiàn)有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？請討論可能的實驗方案。 例2 25℃時，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度是否也相同呢？請討論比較兩溶液中水的電離度大?。ㄒ阎臐舛鹊扔?5. 6mol/L） 回憶鹽類水解規(guī)律： 1．誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 2．大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。 為主，溶液顯酸性。 二、水解規(guī)律及其應(yīng)用 1．解釋說明化學(xué)事實 （1）向盛有少量Mg（OH）2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。 （2）向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO3溶液。 例3為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于下列幾種化肥①K2CO3，②KCl，　 ③Ca（H2PO4）2 ，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。 例4城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（強氧化劑作用相當(dāng)于氯氣）再用綠礬FeSO47H2O來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因，寫出其方程式。 例5 試分析將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么？ 解釋原因。（1）AlCl3 （2）KAl（SO4）2 （3）K2CO3 例6由一價離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽離子所對應(yīng)的酸、堿的相對強弱是怎樣的？ 2 溶液中微粒濃度大小的比較 例7下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯誤的是 A．0.1mol/L氯化銨溶液中 [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中 C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合 [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等體積混合 [CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+] 討論： 1．判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時要明確哪些平衡關(guān)系？ 2．兩溶液相互混合后，判斷離子濃度大小時要注意什么問題？ 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 例8 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S] B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-] D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] AD例9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LCO2緩緩?fù)ㄈ?00mL1mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后，溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 例10已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是C A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-] B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+] C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-] D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-] 精選題 一、選擇題 1．等體積下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是 A．0.2mol/LCuSO4 B．0.1mol/LNa2CO3 C．0.2mol/LKCl D．0.1mol/LNa2SO4 2．濃度為0.1mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中，[NH4+]最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3H2O D．CH3COONH4 3．25℃，在0.1mol/L NaX溶液中，水的電離度為a1；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為a2，若a1/a2=109，則NaX溶液的pH約為 A．5　 B．7　 C．10　 D．11 4．混合Na2S跟NaHS兩溶液，且濃度相等，此混合液中，下列關(guān)系一定正確的是 A．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] B．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-] C．[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D．[HS-]＞[H+]＞[OH-]＞[Na+] 5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12?，F(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-] C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+] D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] 6．下列各組離子中在堿性條件下可以共存，而加入鹽酸后會產(chǎn)生氣體和沉淀的是 7．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是 A．酸性HX＞HY C．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 8．NH4Cl溶于D2O中，反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是　 A．NH2DH2O和D3O+ B．NH3D2O和HD2O+ C．NH3HDO和D3O+ D．NH2DH2O和H2DO+ 9．某種一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是　 A．所用酸一定過量 B．生成的鹽一定不水解 C．酸與堿一定等物質(zhì)的量混合 D．反應(yīng)后溶液中必存在[A-]=[M+] 二、非選擇題 10．將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。試判斷A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān)系____。 11．pH=2的某酸HnA與pH=12某堿B（OH）m等體積混合后，溶液的pH=8。 （1）反應(yīng)所生成正鹽的化學(xué)式為____。 （2）該鹽中______離子一定能水解，水解離子方程式為____。 12．已知①ZnCl2xH2O易溶于水，且其濃水溶液呈強酸性；②SOCl2極易和水發(fā)生反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，實驗室制無水氯化鋅是采用ZnCl2xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答： （1）混合加熱時發(fā)生反應(yīng)的方程式______。 （2）SOCl2的作用____。 13．某二元弱酸溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H++HA-、HA- H++A2-。 已知相同濃度時的電離度，a（H2A）＞a（HA-），設(shè)有下列四種溶液： A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01mol/L的NaHA溶液 C．0.02mol/L的HCl與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D．0.02 mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此填寫下列空白（填代號）：（1）［H+]最大的是______，最小的是______。（2）[H2A]最大的是______，最小的是______。（3）[A2-]最大的是______，最小的是______。 答　 案 一、選擇題1．A　 2．B　 3．C　 4．A　 5．A　 6．C　 7．A　 8．C　 9．D 二、非選擇題 10．A＜B 11．（1）BnAm（2）An-　 An-+H2O=HA（n-1）- + OH- 12．（1）ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2+xSO2+2xHCl （2）先奪取了ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水，且與水反應(yīng)生成了鹽酸，從而抑制了氯化鋅的水解。 13．（1）A、D（2）C、D（3）D、A