2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）1對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是 ( )A若H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C若H0，S0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行D若H0，S0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】試題分析：A、若H0，S0，H-TS0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B、若H0，S0，H-TS0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C、若H0，S0，高溫時可自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D、若H0，S0，依據(jù)H-TS分析判斷，低溫時可自發(fā)進(jìn)行，D正確；選C?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。2將某一電解質(zhì)溶于水，得濃度不相等但體積相等的兩溶液A、B，其PH分別為3和5，則下列說法不正確的是A、兩溶液的濃度ABB、該電解質(zhì)可能為鹽C、該電解質(zhì)可能為酸D、用等濃度的氫氧化鈉溶液來中和，需氫氧化鈉溶液的體積VA和VB關(guān)系為VA=100VB【答案】D【解析】該電解質(zhì)可能是弱酸，也能是強(qiáng)酸，還可能是強(qiáng)酸的酸式鹽，它們的濃度越大酸性越強(qiáng)，PH越小，故A、B、C正確；若該電解質(zhì)為一元弱酸，兩溶液中氫離子濃度關(guān)系是100倍，溶液越稀電離程度越大，兩溶液中酸的濃度關(guān)系大于100倍，故完全中和時所需氫氧化鈉溶液體積亦應(yīng)大于100倍，D錯。3對于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJ/mol的敘述錯誤的是A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = 571.6kJ/mol ，是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為：25、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJD該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = 571.6kJ/mol ，是放熱反應(yīng)，A正確；B、H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)，B正確；C、該式的含義為：25、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ，C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，D錯誤。答案選D?？键c：反應(yīng)熱，燃燒熱424在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為 A3mol/L B0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/Ls【答案】C【解析】試題分析：B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，則濃度即從4mol/L變成1mol/L，那么v=mol/(Ls)= 0.6mol/Ls?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率點評：本題需要掌握 化學(xué)反應(yīng)速率的基本計算，帶公式即可，屬簡單題。5四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ）A B C D 【答案】B【解析】試題分析：相連時，外電路電流從流向，說明是正極，金屬性；相連時，為正極，金屬性；相連時，有氣泡逸出，說明是正極，金屬性；相連時，的質(zhì)量減少，說明是負(fù)極，金屬性，所以這四種金屬活動性由大到小的順序是，答案選B。考點：考查利用原電池判斷元素金屬性的強(qiáng)弱6鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是A常溫時，BeCl2溶液的pH 7B常溫時，Na2BeO2溶液的pH7CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物【答案】C【解析】試題分析：A常溫時，BeCl2溶液的pH7，A錯誤；B常溫時，Na2BeO2溶液的pH7，B正確；C氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液中，C正確；DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，但不能說明BeCl2是離子化合物，氯化鈹是共價化合物，D錯誤，答案選C?？键c：考查Be及其化合物的性質(zhì)判斷7已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Yt）如圖所示下列說法正確的是（ ）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【答案】D【解析】試題分析：A、溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，由圖像分析曲線b首先到平衡，所以曲線b表示的20度時的曲線，正確，不選A；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20分鐘時，從圖像中可以看出曲線b對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20度時對應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以其速率比值小于1，錯誤，不選B；C、根據(jù)圖像溫度越高，CH3COCH3的轉(zhuǎn)化的越少，說明升溫平衡向逆向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤，不選C；D、根據(jù)圖像分析，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66分鐘時，ab曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化曲線【名師點睛】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖像，做題時要注意觀察曲線的變化趨勢，以及穩(wěn)固對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。8下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H5660 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H1105 kJ/molC CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H89031 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 【答案】C【解析】試題分析：A、可燃物CO的系數(shù)為2，不符合1mol可燃物的條件，錯誤；B、沒有生成穩(wěn)定的氧化物CO2，錯誤；C、CH4的系數(shù)為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的概念，正確；D、可燃物C8H18(l) 為2，不符合1mol可燃物的條件，錯誤?？键c：本題考查燃燒熱及熱化學(xué)方程式。 9對于可逆反應(yīng)mA + nB pC +qD從正反應(yīng)開始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強(qiáng)，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯誤的是A反應(yīng)物A或B至少有一個是氣體B容器內(nèi)不可能是單一氣體Cm+n可能大于p+qD若mp，且D是氣體，則B一定是氣體【答案】D【解析】試題分析：A、若AB都不是氣體，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變，所以反應(yīng)物A或B至少有一個是氣體，A項正確；B、單一氣體該變壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)不可能是單一氣體，B項正確；C、當(dāng)ABCD全是氣體時m+n大于p+q ，容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量增大，所以m+n可能大于p+q 。C項正確；D、若只有A、C是氣體，且A相對分子質(zhì)量大于C的相對分子質(zhì)量，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，符合題意，所以若m”、“”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_【答案】(共14分)（1）吸氧；O2 + 4e- +2H2O =4OH-；負(fù)；2Cl- + 2H2OCl22OH-H2；（2） D； H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大；【解析】試題分析：（1）開關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；K與b連接，為電解池，若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負(fù)極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；（2）陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大?？键c：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。22X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30 V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5請回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42，該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為 。（5）已知25時，KspU(OH)3=2.631039，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常數(shù)K= ?！敬鸢浮浚?6分）（1）三、A （3分，每空1分）（2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分）（3）2FeO2+ 3Cl2 + 8OH = 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O （3分）（4）O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH （3分）（5）2.63103 （3分，帶單位計算也給分）【解析】試題分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，則X是Al，鋁原子具有283的電子層結(jié)構(gòu)，位于第三周期第IIIA族；1個氯原子失去3個電子變?yōu)殇X離子，則Al3+的核電荷數(shù)為13，具有28電子層結(jié)構(gòu)；（2）氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y是氯元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸；硫磺在常溫常壓下是淡黃色固體，則Z為硫元素；由于質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=5630=26，則U為鐵元素；短周期元素原子的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5，說明電子層結(jié)構(gòu)為284，則V是硅元素；根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：SiSCl，則單質(zhì)的氧化性：SiSH2SHCl；（3）Cl2是強(qiáng)氧化劑，能將FeO2氧化為FeO42，氯由0降為1價，鐵由+3價升為+6價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒可得：2FeO2+ 3Cl2 + 8OH= 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O；（4）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，鋁由0升為+3價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明鋁作負(fù)極；氧由0降為2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，說明氧氣是正極反應(yīng)物，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，正極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH；（5）25時，KspFe(OH)3=2.631039，Kw=1.01014，F(xiàn)e(OH)3+3H+Fe3+3H2O，固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Fe3+)/c3(H+)=c(Fe3+)c3(OH)/c3(H+)c3(OH)= KspFe(OH)3/Kw3=2.631039/(1.01014) 3=2.63103?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫正極反應(yīng)式、根據(jù)溶度積和水的離子積計算化學(xué)平衡常數(shù)等。