2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 鹵族與氮族.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 鹵族與氮族 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.實驗室中某些氣體的制取.收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項 A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 2.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃.硝石.木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 3.將30 mL NO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5 mL氣體，則原混合氣體的體積組成是 ( ) A.NO2：20 mL；O2：10 mL B.NO2：27 mL；O2：3 mL C.NO2：15 mL; O2：15 mL D.NO2：25 mL；O2：5 mL。 4.1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體（NO2和NO的混合物）剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（ ） A.0.16g B.0.02mol C.0.32g D.0.224g 5.欲驗證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的 （ ） ①濃H2SO4　 ②固體燒堿　 ③固體碳酸鈣 ?、苌摇?⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽 A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　 D．①③⑥ 6.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ） 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42－ D 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 ① SSO3H2SO4 ② ③ MgCl2(aq) 無水MgCl2Mg ④ FeFe2O3Fe2(SO4)3 ⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Cl2有氧化性 Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有還原性 利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mn D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色 9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 10.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 （ ） A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色，是因為氯氣具有漂白性 C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共4小題，共0分） 11.已知次氯酸和石蕊可以反應(yīng)生成無色物質(zhì)，請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： （1）氯水具有漂白作用，請問氯水中具有漂白性的成分為　　　　； 氯水顯黃綠色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）將新制氯水密封并長時間置于光下，溶液的酸性（填增強或減弱）　　　　　?。? 漂白性　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向新制飽和氯水中加入一小塊固體碳酸鈣，反應(yīng)后還有固體剩余，寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。對所得溶液的說法正確的是　　　　（填序號）。①不具有漂白性 ②具有漂白性，且比原氯水強 ③具有漂白性，但不如原氯水 （4）向石蕊試液中滴加少量新制氯水，溶液變紅色，而繼續(xù)滴加過量的氯水，則石蕊試液褪色，其原因是　　　　　　　　　　　　　。 （5）若向新制氯水中滴加少許石蕊試液，則現(xiàn)象為　　　　　　　。 12.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液.氫氧化鈉溶液.四氯化碳.硫氰化鉀溶液.硝酸銀溶液.淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：【提出假設(shè)】 假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。 假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的。 【設(shè)計實驗方案】為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案： 假設(shè)1方案： 。 假設(shè)2方案： 。 （2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為 （填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉 —碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 （3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 。 13.在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。 （1）NO和NO2混合氣體的組成可表示為NOx ,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為 （填編號）。 a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8 （2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2。 ①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式 。 ②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2（其中那N2O4體積分?jǐn)?shù)為 20％）和b L NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a.b應(yīng)滿足的關(guān)系為 ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含a.b的代數(shù)式表示）。 14.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為： Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平） （1） 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。 （2） 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。 （3） 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________。 （4） 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____。 鹵族與氮族答案解析 一 、選擇題 1.B 2.C 3.AB【解析】4NO2+O2+2H2O4HNO3，如果O2過量，則消耗NO2和O2總體積為25mL，又因為消耗兩者的體積比為4：1，所以消耗NO2：20 mL，消耗O2：5 mL，則原混合氣體組成為NO2：20 mL；O2：(5+5)mL，選項A正確。如果過量NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO剩余5 mL氣體為NO，所以過量的NO2為15 mL，同理，消耗NO2和O2總體積為=15，所以消耗NO2：12 mL，消耗O2：3 mL，則原混合氣體組成為NO2：(12+15)mL；O2：3 mL，選項B正確。 4.C 5.B、 6.B 7.A 8.C 9.A 10.B 二 、填空、實驗、簡答題 11.（1）次氯酸（或HClO） 有溶解的氯氣分子 （2）增強 減弱 （3） （4）少量的氯水中含有的次氯酸少，不能將全部的石蕊反應(yīng)掉，氯水中的鹽酸遇到剩余的石蕊變紅，而加入過量氯水時石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色 （5）立即褪色 12.（1）【提出假設(shè)】Br2 （1分）Fe3+（1分） 【設(shè)計實驗方案】 假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色（2分） 假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（2分） （2）假設(shè)2（1分）不可行（1分）因為Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液變藍(lán)，無法得出結(jié)論（2分 （3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分） 13.（1）c.d （2）①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 ②≥(或1.2a≥b.6a≥5b mol/L 【解析】 本題考查化學(xué)計算，旨在考查考生接受新信息的能力和選擇合理的方法解決問題的能力。(1)由題中反應(yīng)方程式可知，當(dāng)二氧化氮的物質(zhì)的量大于一氧化氮的物質(zhì)的量時，氣體可以被氫氧化鈉溶液完全吸收；已知N0和N02的混合氣體的組成表示為NOχ，若混合氣體被完全吸收，則χ≥1.5。 (2)①碳酸鈉溶液也顯堿性也能吸收二氧化氮，類比NO.NO2. 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以寫出N0.NO2，與Na2 C03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若混合氣體完全被碳酸鈉溶液吸收，則二氧化氮(四氧化二氮也轉(zhuǎn)化為二氧化氮)和一氧化氮的物質(zhì)的量之比大于或等于l，即1.2a≥6；根據(jù)硝酸鈉.亞硝酸鈉中鈉原子和氮原子個數(shù)之比為1:1，可以求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 14.（1）氧化劑.酸 （漏寫.錯寫均不給分）， NO， NO2 （2）0.6NA 個，0.9 mol，4.48 L （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O （4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑.還原劑的用量都可以發(fā)生變化。