2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第41講 常見物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2 重要無機(jī)物和有機(jī)物的制備考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第41講 常見物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2 重要無機(jī)物和有機(jī)物的制備考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練1(xx北京卷)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/58136181(升華)3161 412熔點(diǎn)/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H 45.5 kJmol1。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”)，判斷依據(jù)：_隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)_。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液_。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_MgCl2、AlCl3、FeCl3_。(2)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下。物質(zhì)a是_SiCl4_，T2應(yīng)控制在_高于136_，低于181_。解析 (1)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，即可得出答案。觀察圖像可知，隨著溫度的升高，CO的含量增大，說明平衡向生成CO的方向移動(dòng)，所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。在室溫下，TiCl4、SiCl4為液態(tài)，AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶，所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2，但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶，故粗TiCl4混合液中仍然會(huì)存在少量的AlCl3、FeCl3。(2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出，說明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點(diǎn)比TiCl4低的物質(zhì)，結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136 以上、181 以下，確保TiCl4被蒸出，同時(shí)AlCl3等雜質(zhì)不被蒸出。2(xx浙江卷)無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：圖1圖2步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_干燥管_。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)_。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患_。(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_鎂屑_。(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是_BD_(填字母)。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0 的苯C加熱至160 的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前潤洗滴定管的操作方法是_從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次_。測定前，先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_97.5%_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。解析 (1)裝置圖中儀器A為干燥管；鎂有很強(qiáng)的金屬活性，極易與O2反應(yīng)生成MgO，MgO沉積在表面會(huì)阻止鎂與溴的反應(yīng)，所以不能用空氣代替N2。(4)95%乙醇中含有的水會(huì)造成產(chǎn)物的分解，加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無水溴化鎂，所以A、C項(xiàng)不正確；步驟4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，所以應(yīng)以苯作為洗滌劑洗滌，B、D項(xiàng)正確。