2019-2020年高中化學競賽預賽-高中化學競賽試題.doc

《2019-2020年高中化學競賽預賽-高中化學競賽試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學競賽預賽-高中化學競賽試題.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學競賽預賽-高中化學競賽試題一、選擇題（單選，本題包括12小題，每題3分，共36分）1 設N0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對0.2摩爾/升硫酸鈉溶液的正確說法是（ ）A1升溶液中含有0.2 N0個鈉離子B1升溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 N0C3升溶液中鈉離子濃度為1.2摩爾/升D2升溶液中含有0.6 N0個硫酸根離子2 下列化合物中鍵的極性最弱的是（ ）AFeCl3BAlCl3CSiCl4DPCl53 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、Na+、Cl、IBCu2+、K+、NO3、S2CAlO2、K+、NO3、OH DBa2+、H+、Cl、SO424 下列說法正確的是（ ）A1個碳原子的質量是12gB碳元素的原子量是12gC碳元素的近似原子量是12gD1mol 12C的質量是12g5 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H+OHH2OB用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2 H2OC硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+HCO3CO2H2OD硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液：2 MnO45 S216 H+2 Mn2+5 S8 H2O6 下列分子或離子中，構型不為直線型的是（ ）AI3+BI3CCS2DBeCl27 苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學反應：二甲苯通過上述反應可能的產(chǎn)物為：若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產(chǎn)物描述正確的是（ ）A產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a:b:c=1:2:3B產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a:b:c=1:2:1C產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a:c=1:2D產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b:c=2:18 既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是（ ）AAl(OH)3 BCu(OH)2 CZn(OH)2 DAg2O9 工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主要是（ ）A單質硫在空氣中燃燒B焙燒FeS2C亞硫酸鹽與鹽酸反應D濃硫酸與銅反應10 下列配離子中，還原能力最強的是（ ）AFe(H2O)62+BFe(CN)64CCo(H2O)62+DCo(NH3)62+11 化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物。對M的性質敘述錯誤的是（ ）A1mol M在常壓下催化氫化可吸收2mol H2B1mol M在濃H2SO4存在下可與2mol CH3COOH反應CM可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發(fā)生水解反應D1mol M可與1mol HBr（氫溴酸）反應12 下列化合物均為天然萜類化合物：對這些萜類化合物敘述錯誤的是（ ）A三種化合物中只有a和c互為同分異構體B三種化合物中b的沸點最高C三種化合物均易被氧化D三種化合物均可催化氫化二、填空題（本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分）13 配平下列反應方程式：PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4 。14 用電子式表示金屬鎂與氯氣加熱形成氯化鎂的過程。 。15 寫出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式。 。16 有等摩爾濃度的五種溶液： CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3H2O、 NH4Cl。（1）按溶液pH由大到小排列的順序（寫序號）為： 。（2）按溶液中離子總濃度的大小關系排列順序（寫序號）為： 。17 1874年Griess報導了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脫羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2的反應。（1）均稱作二氨基苯甲酸的異構體共有 種。（2）脫羧后能生成鄰二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。（3）脫羧后能生成間二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。18 常用的鈕扣電池是銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。請寫出電池放電時配平的正、負極反應式。（1）負極： 。（2）正極： 。19 路易斯酸堿電子論的概念是能接受電子對的為酸，能給予電子對的為堿。請判斷下列離子或分子中哪些是酸，哪些是堿：H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3。（1）路易斯酸； 。（2）路易斯堿： 。20 化工行業(yè)合成了一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其分子式可能是C3N4。該晶體類型為 ，其硬度大于金剛石的主要原因是 。21 （1）化合物A的分子式為 。（2）由A轉化為B可通過三步反應完成。第一步是將A通過 反應獲得中間體X。第二步是X與Br2反應得到另一中間體Y，寫出Y的結構簡式：Y： 。第三步是Y與 反應得到產(chǎn)物B。三、簡答題（本題包括7小題，共60分）22 （6分）將臭氧不斷通入酸化的碘化鉀淀粉溶液，給出實驗現(xiàn)象及相應的反應方程式。23 （9分）物質A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強酸。A用純堿熔融生成化合物B的同時放出無色氣體C（標準狀態(tài)下，密度為1.96 g/L）。若將C通入B的溶液中得到化合物D，D在空氣里干燥轉化至化合物E，E經(jīng)加熱又可得到A。（1）化合物A、E的化學式：A： ；E： 。 （2）將C通入B的溶液發(fā)生反應的方程式： 。（3）化合物A能溶于什么酸？ 。溶解反應的方程式為： 。24 （4分）麻黃堿是一種神經(jīng)型藥物，常用于醫(yī)治支氣管哮喘等疾病。其結構式如下：對它的檢識方法是：在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可產(chǎn)生藍紫色物質P（C20H28N2O2Cu）。寫出P的結構。25 （12分）某配合物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2（en：乙二胺）（1）命名： 。（2）配離子的幾何構型為 ；磁性（順磁或反磁）為 。（3）圖示配離子的幾何異構體（不包括旋光異構）。26 （6分）簡要解釋為何由不同種元素的原子形成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子。27 （16分）碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：高分子單體A（C6H10O3）可進行如下反應（反應框圖）：對框圖中某些化合物性質說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na作用放出H2。（1）寫出A、C、D、E的結構簡式。A： C： D： E： （2）寫出與B所含官能團相同的B的同分異構體： 。（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結構簡式： 。（4）寫出FG的化學反應方程式： 。28 （7分）正溴丁烷的制備主要反應如下：主要實驗步驟為：將正丁醇與一定量濃H2SO4和NaBr混合后加熱回流，反應一定時間后冷卻，對反應混合物進行蒸餾，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用濃H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油層用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反應的正丁醇外，還含有少量反應的有機副產(chǎn)物。（1）寫出制備中有機副產(chǎn)物的結構簡式： 。（2）操作中用濃H2SO4洗滌粗正溴丁烷是為了除去 雜質（用文字表述）。四、計算題（本題包括2小題，共18分）29 （8分）將SO2和O2的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應達平衡時測得SO2、O2和SO3物質的量分別為2mol、1mol和3mol。（1）SO2和O2反應的方程式： 。（2）初始混合氣體中：SO2的濃度為 mol/L，其轉化率為 ；O2的濃度為 mol/L，其轉化率為 。（3）若將O2的起始濃度增加至6 mol/L，測得相同實驗條件下達平衡時SO3物質的量為4 mol，則SO2的轉化率為 ；O2的轉化率為 。30 （10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標準溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標液20.11 mL。（1）寫出滴定反應方程式： 。選用的指示劑是 。（2）滴定消耗NaOH物質的量為 mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物質的量為 mmol。（4）氮肥試樣中氮（相對原子量14）的質量分數(shù)為 。（本試卷共150分，考試時間120分鐘）一、選擇題（單選，本題包括12小題，每題3分，共36分）題 號123456答 案BDCDCA題 號789101112答 案ACBDBC二、填空題（本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分）13 11、15、24、5、6、1514 15 2 S2SO326 H+ = 3 S3 H2O16 （1） ；（2） 17 （1）6；（2）2；（3）318 （1）Zn2 OH2e = Zn(OH)2 （2）Ag2OH2O2e = 2 Ag2 OH19 （1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）（2）路易斯堿：F、OH、C2O42、H2O（各0.5分，共2分）20 原子晶體；N原子半徑C原子，即鍵長C-NC-C，鍵能C-NC-C。21 （1）C18H22O2； （2）水解； ；HBr三、簡答題（本題包括7小題，共60分）22 O3氧化I至I2，使溶液由無色變藍，顏色由淺至深。 O32 I2 H+ = I2O2H2O）當O3過量后，I2可被氧化至無色的IO3，溶液藍色由深變淺，最后褪至無色。5 O3I2H2O = 2 IO35 O22 H+（2分）23 （1）A：SiO2；E：H2SiO3 （2）CO2Na2SiO32 H2O = H4SiO4Na2CO3（3）氫氟酸； SiO24 HF = SiF42 H2O24 25 （1）二氯化三氨一水一乙二胺合鈷（II） （2）八面體；順磁（3）（各3分，共6分） 或： 26 PCl5分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負電重心重合，所以PCl5為非極性分子。O3分子為角形（折線），端氧原子周圍電子密度與中心氧原子不同。分子的非對稱性及氧原子周圍電子密度不同造成正、負電重心不重合，所以O3分子具有極性。27 （1） （2） （3） （4） 28（1）CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O （2）正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、計算題（本題包括2小題，共18分）29 （1） （2） 5；60%；2.5；60%（3） 80%；33.3%30 （1）2 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基紅（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%