2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學用語 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．下列過程屬于化學變化的是(　　) ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色；②福爾馬林用來浸制標本；③同素異形體之間的轉變；④同分異構體之間的互變；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；⑥石油分餾 A．②③④⑤　　B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部 解析：石油的分餾是物理變化，故答案為C。 答案：C 2．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽的順序排列的是(　　) A．硫酸　純堿　孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸　燒堿　綠礬[FeSO47H2O] C．醋酸　乙醇　碳酸鈣 D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉 解析：A項中純堿為碳酸鈉，是鹽，而不是堿；C項中乙醇不是堿；D項中苛性鈉是氫氧化鈉，是堿，而不是鹽。故答案為B。 答案：B 3．下列說法正確的是(　　) A．共價化合物的晶體都是分子晶體 B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液 C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物 D．離子化合物都是強電解質(zhì)，共價化合物可能是弱電解質(zhì) 解析：SiO2是共價化合物，但屬于原子晶體，A錯誤。將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的直徑大小，而不是分散系的穩(wěn)定性，B錯誤。堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物；酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物大部分是非金屬氧化物，但也有可能是金屬氧化物，如Mn2O7等，C錯誤。離子化合物都是強電解質(zhì)，在溶于水或高溫熔化狀態(tài)下能完全電離；共價化合物可能是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)，如HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，C2H5OH為非電解質(zhì)。D正確。 答案：D 4．有關物質(zhì)的分類，下列說法錯誤的是(　　) A．分類的標準不是唯一的 B．可能有多種分類標準 C．能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)就不能用樹狀分類法進行分類 D．能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進行分類 解析：分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類標準的不同而不同，A、B項正確；能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法或其他分類法進行分類，C項錯誤，D項正確。 答案：C 5．下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．晶體硅、石墨都屬于單質(zhì) B．Na2O、Al2O3均為堿性氧化物 C．醋酸、純堿都屬于強電解質(zhì) D．水晶、水玻璃都屬于鹽 解析：A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，晶體硅是硅單質(zhì)，石墨是碳的一種單質(zhì)，故A正確； B、由金屬元素與氧元素組成的氧化物，多數(shù)是堿性氧化物，但是氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯誤； C、完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故C錯誤； D、水晶是二氧化硅晶體，屬于氧化物，故D錯誤，故選A。 答案：A 6．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水消除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析：A項利用活性炭的吸附作用，為物理變化；B項發(fā)生了油脂的水解反應，C項用高錳酸鉀氧化水果產(chǎn)生的乙烯，D項用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化，B、C、D項均發(fā)生化學反應。 答案：A 7．(xx湖南校級模擬)Na2CO3俗名純堿，下面有關純堿分類的敘述中不正確的是(　　) A．Na2COs 是堿 B．Na2CO3 是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2COa是碳酸鹽 解析：A.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Na2CO3俗名純堿是因為：碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈堿性，故A錯誤；B.Na2CO3是由碳酸根離子和鈉離子構成的化合物，屬于鹽，故B正確；C.Na2CO3屬于含有鈉元素的鹽，故C正確；D.Na2CO3是由碳酸根離子和鈉離子構成的鹽，屬于碳酸鹽，故D正確；故選A。 答案：A 8．分類思想是學習化學的重要思想，從分類的角度分析正確的是(　　) A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物 B．Na2O和NH3的水溶液均能導電，故二者均為電解質(zhì) C．Si和SiO2均屬于原子晶體 D．Na2O和Na2O2與水反應均會生成強堿，故都是堿性氧化物 解析：NO2與水反應除生成硝酸外，還生成NO，不符合酸性氧化物的概念，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；Na2O2與水反應除生成強堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的概念，D項錯誤。 答案：C 9．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學反應而產(chǎn)生的是(　　) A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 解析：Na在空氣中受熱生成淡黃色的Na2O2，是化學反應；發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色；KI溶液久置，I－被空氣中的O2氧化為I2，是化學反應；焰色反應為物理變化。 答案：D 10．下列說法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．Mg、Al可以分別用置換法、直接加熱法冶煉得到 D．鹽酸和食醋既是化合物又是酸 解析：A項，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項，制取Mg、Al通常采用電解法；D項，鹽酸和食醋都是混合物。 答案：B 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 甲同學：向1 molL－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。 丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問題： (1)其中操作最可能成功的同學是________，他的操作中涉及的化學方程式為______________________。 (2)設計最簡單的方法證明有Fe(OH)3膠體生成，實驗操作和現(xiàn)象是______________________________。利用了膠體具有________(填性質(zhì))。 (3)已知膠體微粒吸附異種電荷。在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗： ①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷。 ②向其中加入飽和NaHSO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。 解析：(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，甲、乙兩同學的做法都不能生成膠體，得到的是Fe(OH)3沉淀。 (2)膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應進行驗證。當用激光筆照射時，若看到一條光亮的“通路”，說明有膠體生成。 (3)①通電后，陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶有正電荷。 ②由于Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，加入飽和NaHSO4溶液后，SO中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉；NaHSO4顯強酸性，其電離出來的H＋能與Fe(OH)3沉淀發(fā)生酸堿中和反應而使Fe(OH)3沉淀溶解。 答案：(1)丙　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (2)用激光筆照射，若看到有一條光亮的“通路”，證明有Fe(OH)3膠體生成　丁達爾效應 (3)①正　②先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失 12．(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 (1)該紅褐色膠體中Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是__________________________。 (2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應的化學方程式是______________________________________________________________________。 (3)此分散系不具有的性質(zhì)是__________(填字母)。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d．FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜 解析：(1)膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1 nm～100 nm之間。 (2)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (3)膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能通過半透膜，但FeCl3溶液中的溶質(zhì)能通過半透膜。向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液，能發(fā)生聚沉現(xiàn)象。 答案：(1)1 nm～100 nm (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)c 13．(15分)以下是依據(jù)一定的分類標準對某些物質(zhì)與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空。 (1)上述第一次分類的依據(jù)是__________________。 (2)C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應，寫出該反應的化學方程式：______________________。 (3)任選D組中的一種物質(zhì)，寫出1點其重要用途______________________。 (4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，原因是______________________(用電離方程式表示)。 (5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：____________________________。 解析：(1)A組中的物質(zhì)與水反應發(fā)生的不是氧化還原反應，B組中的物質(zhì)與水反應發(fā)生氧化還原反應。(2)Na和H2O在常溫條件下發(fā)生劇烈反應生成NaOH和H2。(3)Cl2、Na2O2、NO2與水反應時，水既不是氧化劑，也不是還原劑。氯氣可用于制作漂白劑、消毒劑；過氧化鈉可作供氧劑；二氧化氮可用于生產(chǎn)硝酸。(4)氨水中的NH3H2O發(fā)生電離生成OH－，溶液顯堿性。(5)Cl2與SO2在水中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HCl。 答案：(1)水與的反應是否為氧化還原反應 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Cl2：消毒劑(或Na2O2：供氧劑，NO2：生產(chǎn)硝酸) (4)NH3H2ONH＋OH－ (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋