2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測題.doc

《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測題.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡檢測題【夯實基礎(chǔ)】1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢2合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))， 673 K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間t 變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述正確的是( )Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點的正反應(yīng)速率比b點處的大Ct2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dd點(t1時刻)和e點(t2時刻)v正(N2)不同3.可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ) A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g) B維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)4在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正 大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小5將BaO2放入密閉的真空容器中， 2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g) 反應(yīng)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強不變 DBaO2量不變6. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入10molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=011molL-1，則反應(yīng)的Hv（逆）D相同溫度下，起始時向容器中充入2molPCl3、2molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%7. T時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示則下列結(jié)論正確的是（ ）A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3 molL-1min-1B保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）8在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA. 實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 v(N)1.0102 molL1min1B 實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.0609. 將固體NH4I(s)置于密閉容器中，一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)+HI(g); 2HI(g) H2 + I2 (g) 達到平衡時，c(H2) = 0.5molL,c(HI) = 4molL,此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ） A. 9 B .16 C. 20 D. 2510. 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO 強。25 時氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系： Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4 HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH7.5時殺菌效果比pH6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好11 在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(N2O)(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2表示N2O初始濃度 且c1c2)【能力提升】 12. 金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g) (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_。(2)某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為23，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。(1)下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2(2) 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。III 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”、“”或“”、“”或“0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小19. 【xx年高考海南卷】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_。參考答案1. D 2. B.【解析】圖象中c點尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；反應(yīng)物H2的濃度a點大于b點，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率不再變化，相同，故C、D項錯誤。 3. D.【解析】充入SO3(g)時正反應(yīng)速率不變，A錯；升溫正逆反應(yīng)速率都加快，B錯；C中充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯；D中充入SO3(g)其濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率就變小，逆反應(yīng)速率變大，正確。4C解析 根據(jù)圖像可知，T1T2，HT2，vM正vM逆vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆vW正，C正確；由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點時再增加一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項錯誤。5C解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，A項錯誤；縮小容器容積時平衡左移；B、D項錯誤；由反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(O2)及K只與溫度有關(guān)可知，重新達到平衡時，c(O2)與加壓前相等，又由 pcRT知，新平衡時壓強與原來相同，C項正確。6.C 7.D 8 C解析 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， v(N)v(M)1.0103molL1min1，A項錯誤；實驗中X(g)Y(g)M(g) N(g)c起始(molL1) 0.01 0.04 0 0c轉(zhuǎn)化(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K1.0，B項錯誤；根據(jù)溫度相同，則K相等，X(g)Y(g) M(g)N(g)c起始(molL1) 0.02 0.03 0 0c轉(zhuǎn)化(molL1) a a a ac平衡(molL1) 0.02a 0.03a a aK 1.0，求得a0.012，則X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項正確；根據(jù)上述三段式求得，在700 ，K2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為800 ，此時與為等效平衡，b0.060，但的溫度為900 ，則平衡逆向移動，b不變升高溫度13.答案：(1)吸熱(2)K1K2(5)A、D(6)如右圖所示14答案：(1) 相同時間內(nèi)收集到的O2的體積物理量物理量實驗時間30%H2O2溶液的體積蒸餾水的體積O2的體積備注1bc0mcde 2bden(2)深H2O2分解放熱，使得B瓶中溫度高，升高溫度， 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大解析 由于不同濃度的H2O2的分解速率不同，故相同時間內(nèi)，分解速率越大，相同時間內(nèi)收集到的O2就越多，故需要測定相同時間內(nèi)收集到的O2的體積； 根據(jù)O2難溶于水這一性質(zhì)，可用倒置于水槽中的裝滿水的量筒收集O2，即通過排水法收 集O2，通過量筒的刻度讀出收集到的氣體的體積；本實驗中需測定的數(shù)據(jù)有：用秒表測定相同的時間，通過量筒測出生成O2的體積，用量筒測出第一次所需30%H2O2溶液的體積，第二次所需30%H2O2溶液的體積以及蒸餾水的體積(保證兩次溶液總體積相同，從而保證 H2O2溶液濃度不同)。(2) 由圖(a)可得熱化學(xué)方程式H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H0，2NO2(g)N2O4(g)H0。由于H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)注意Fe2(SO4)3作催化劑，故右邊燒杯中液體溫度高于左邊燒杯中液體溫度，則B瓶中氣體的溫度高于A瓶中氣體的溫度，升高溫度，2NO2(g) N2O4(g) 的平衡逆向移動，c(NO2)增大，混合氣體顏色加深。15答案： (1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90% (3)14.5%(4)(5)對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用16.A； 解析：試題分析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B錯誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯誤；D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯誤，答案選A。17. AD； 解析：A分析I、III中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時I中加入的H2、CO 與III中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：IIII, 溫度：II,當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，D正確。18. A； 解析：從圖分析，隨溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡爭相移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a3b，錯誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是3，錯誤；D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，錯誤。19.（1）3 小于 2）B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動