2019-2020年高考化學真題分項解析 專題06《非金屬及其化合物》.doc

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2019-2020年高考化學真題分項解析 專題06《非金屬及其化合物》 1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水 【答案】B 應(yīng)可以適當關(guān)注。 2．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【解析】A．硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確，答案選C。 【考點定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用 【名師點晴】本題從知識上考查了常見干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學生對知識理解、綜合運用能力，對生活中的化學知識的運用情況，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。 【注】本題分類于專題1、5、6 3．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 【答案】C 【解析】A．氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C錯誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C。 【考點定位】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。 【名師點晴】本題從知識上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學生對知識了解、理解、掌握和分析、綜合運用的情況。明確常見的化學實驗基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。 【注】本題分類與專題6、13 4．【xx重慶理綜化學】下列說法正確的是（ ） A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【注】本題分類與專題5、6 5．【xx福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點燃 A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B．若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。C．若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。D．若Z是三氧化硫，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生O2和SO2，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。 【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識。 【名師點睛】在物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類，同時掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時首先要看清電解時陽極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。 【注】本題分類與專題5、6 6．【xx北京理綜化學】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是（ ） A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 【答案】A 【解析】A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨是典型的人工固氮方法，故B正確；C.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，故C正確；D.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，故D選項正確。 【考點定位】非金屬元素氮的物理和化學性質(zhì)，涉及氮的固定、氧化還原反應(yīng)等知識 【名師點晴】考查自然界中氮的循環(huán)，自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。 7．【xx北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 【解析】A.用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，方程式正確，故A正確；B. 根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C.根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D.根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。 【考點定位】考查化學反應(yīng)原理和化學方程式的正誤判斷 【名師點晴】將元素化合物（氯氣、HClO等）與化學反應(yīng)原理相結(jié)合，考查學生靈活運用化學理論解釋化學現(xiàn)象的能力，充分體現(xiàn)了化學科學的特點和化學研究的基本方法，要求學生在學習中應(yīng)加強理論聯(lián)系實際的能力。 【注】本題分類與專題3、6 8．【xx安徽理綜化學】下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種 氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不 是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。 【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點睛】解決本題需要具備的知識基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點掌握其具有丁達爾現(xiàn)象，同時不能忽略它的顏色等 性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的 一個性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。 【注】本題分類與專題5、6 9．【xx廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 【解析】Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，A錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，B對；淀粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C對；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯。 【考點定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì)，Cl2、I2氧化性強弱的比較以及Fe2+的檢驗，以及實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系。 【名師點睛】在判斷實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象，再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個實驗中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。 【注】本題分類于專題5、6 10．【xx海南化學】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmolL-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C 【解析】A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B、SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D、CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小，選C。 【考點定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。 【名師點睛】本題將元素化合物知識與溶液酸堿性的判斷結(jié)合在一起考查了學生分析問題、解決問題的能力。熟練掌握相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)，準確判斷反應(yīng)后溶液的成分結(jié)合弱電解質(zhì)的電離的電離和鹽類水解原理做出相應(yīng)的判斷。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量的特點，能較好的考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 11．【xx海南化學】下列敘述正確的是（ ） A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】A、稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，錯誤；B、NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，產(chǎn)生的Na2SiO3有粘合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的AgNO3，達到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，正確；D、煮沸自來水，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，達到除去Ca(HCO3)2的目的，正確。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 【名師點睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。準確把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?？疾閷W生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學以致用的思想。題目難度不大。 【注】本題分類與專題5、6 12．【xx江蘇化學】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( ) A．粗硅Cl2 高溫 SiCl4H2 高溫 Si B．Mg(OH)2鹽酸 MgCl2(aq)電解 Mg C．Fe2O3鹽酸 FeCl3(aq)蒸發(fā) 無水FeCl3 D．AgNO3(aq)NH3H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖 △ Ag 【答案】A 【解析】A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯誤；C、FeCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯誤。 【考點定位】考查元素及其化合物的性質(zhì)。 【名師點睛】涉及元素及其化合物的性質(zhì)、水解原理等知識，工業(yè)制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反應(yīng)碳，然后和氯氣反應(yīng)，最后和氫氣反應(yīng)，最終得到純硅，工業(yè)電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)，促進水解，得到氧化鐵，注意實驗反應(yīng)的細節(jié)問題。 【注】本題分類于專題5、6 13．【xx上海化學】下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ） A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 【答案】B 【考點定位】考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應(yīng)條件的關(guān)系的知識。 【名師點睛】我們在使用物質(zhì)、研究物質(zhì)、保存物質(zhì)時，都應(yīng)該考慮的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性、揮發(fā)性、熔沸點、導(dǎo)電性等。物質(zhì)的化學性質(zhì)包括物質(zhì)的穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性等。只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，在保存物質(zhì)、使用物質(zhì)時才可以方法得到，使物質(zhì)不發(fā)生變質(zhì)、達到應(yīng)有的實驗效果和實驗?zāi)康?。上述幾種物質(zhì)都不穩(wěn)定，有的干燥容易分解，有的加熱容易分解，掌握好其分解條件是本題的關(guān)鍵。 14．【xx上海化學】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ） A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 【答案】A 【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)在二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的A。 【考點定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)的知識。 【名師點睛】二氧化硫是學生非常熟悉的一種氣態(tài)物質(zhì)，其因為會造成大氣污染、形成酸雨而臭名昭著。只有對其性質(zhì)充分認識和了解，才可以合理利用，對污染進行治理，對環(huán)境進行保護，才可以變廢為寶，達到物盡其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，檢驗酸性氧化物的通性，還具有漂白性、氧化性、還原性，主要表現(xiàn)還原性。掌握SO2的化學性質(zhì)是了解各種溶液褪色原理的關(guān)鍵所在。 15．【xx上?；瘜W】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ） A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。 【考點定位】考查物質(zhì)的分類及反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述的知識。 【名師點睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性。可以根據(jù)其性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類知識判斷選項的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是本題的目的。 【注】本題分類于專題5、6