2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI).doc
《2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI).doc(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 S32 N14 Fe56 Ba137一、選擇題(本題包括16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,16348分)1下列說法中,正確的是 ( ) A含有陰離子的化合物一定含有陽離子,含有陽離子的化合物不一定含有陰離子 B只含化學(xué)鍵而無分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體 C質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子 D只有分子中所有原子均達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子才是穩(wěn)定分子2下列說法中,正確的是 ( ) (1)明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視 (2)氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì) (3)氨常用作制冷劑,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低,很容易液化 (4)硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展,可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑” (5)SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈,是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧 (6)通電時(shí),溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中膠粒向某一極移動(dòng) (7)鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) (8)高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” (9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性 (10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 (11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁 A3句 B4句 C5句 D6句3在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器,在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化,否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過程不是基于上述原因的是 ( ) A用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)氣管,后熄滅酒精燈B在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí),在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈C在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后,將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌 D鈉與水反應(yīng)時(shí),只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)4某單官能團(tuán)有機(jī)化合物,只含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為58,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu)) ( ) A4種 B5種 C6種 D7種5X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 ( ) AX元素的氫化物的水溶液顯堿性 BZ元素的離子半徑大于w元素的離子半徑 CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)6某溶液僅含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2、Cl中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( ) A若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中陰離子種類仍不變B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色 D該溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl7向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:下列說法正確的是 ( ) A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)0025 molL1min1 Bx1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) C由圖可知:T1T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) DT1,起始時(shí)甲容器中充入05molA、15molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為258汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175mol,則下列判斷正確的是 ( ) A生成420L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B有0250mol KNO3被氧化 C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為125mol D被氧化的N原子的物質(zhì)的量為325mol9下列各種溶液中通入足量的SO2后,既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_種 ( ) Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONa A3 B4 C5 D610下列各組描述正確的是 ( ) A化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。 燃燒時(shí)使用沸騰爐 制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒 制硫酸時(shí)使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用新制的氫氧化銅鑒別甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四種物質(zhì) 用水鑒別濃硫酸、無水酒精、苯、四氯化碳四種無色液體 用互滴法鑒別Na2CO3鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用干沙覆蓋或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿 以上操作均合理 D過氧化氫:火箭燃料 碳酸氫鈉:食品發(fā)酵劑 鈉:制氫氧化鈉 硫酸:制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理11可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是 ( ) A反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1110 C達(dá)平衡()時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 D在平衡()和平衡()中,M的體積分?jǐn)?shù)相等12下列有關(guān)說法正確的是 ( )A實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解 CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0其他條件不變時(shí)升高溫度,平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D吸熱反應(yīng)“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的S013下列圖象表達(dá)正確的是 ( ) A稀硫酸的稀釋 B等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng) C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)14下列事實(shí)中,能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯顯1價(jià) 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D15200時(shí),116 g CO2和水蒸氣的混合氣與過量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了36g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是 ( ) A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為232 gmol B混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為025 mol C溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變 D溶液中的物質(zhì)的量濃度減小,的物質(zhì)的量濃度增大,但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中和的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變16將112gFe投入濃硝酸溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到40gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體在高溫下加熱,得到紅褐色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 ( ) A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL二、填空題(共52分)17查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。 試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。 A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑 C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào)). A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 (3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時(shí)生成 和Mn2,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_。 (4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。 ACl2 BFe CH2O2 DHNO3 (5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2 :1,試配平下列方程式: FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2 (6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。18(13分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下: 已知:Cu2O2HCuCu2H2O (1)固體混合物A中的成分是_。 (2)反應(yīng)完成后,鐵元素的存在形式為_。(填離子符號(hào)) 請寫出生成該離子的離子方程式_。 (3)x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是_、_。 (4)電解法獲取Cu時(shí),陰極反應(yīng)式為_,陽極反應(yīng)式為_。 (5)下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是_。 a加入NaClO可使溶液的pH降低 bNaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClOHHClO,ClO消耗H,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的cNaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClOH2OHClOOH,OH消耗H,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的 (6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_.19高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為: Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H(1)已知:Fe2O3(s)3C(石墨,s)2Fe(s)3CO(g) H14890 KJmol1 C(石墨,s)CO2(g) 2CO(g) H21725KJmol1;則H_ KJmol1。 (2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_,溫度升高后,K值_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)在T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 下列說法正確的是_(填字母)。 A當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B甲容器中CO平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率 C甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為32 D增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 (1)汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素,一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2(過程中無氣體產(chǎn)生),則負(fù)極的反應(yīng)式為_。(2)以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖一電解池。 若X、Y為石墨,a為2L 01molL KCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式_。 若X、Y分別為銅、銀,a為1L 02molLAgNO3溶液,寫出Y電極反應(yīng)式_。 (3)室溫時(shí),按上述(2)電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加04molL醋酸得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。 結(jié)合圖二計(jì)算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為_g。 若圖二的B點(diǎn)pH7,則滴定終點(diǎn)在_區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)。20(14分)為驗(yàn)證氧化性Cl2Fe3SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:打開彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。V打開彈簧夾K3、活塞c,加入70的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)用70的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98的硫酸快,原因是_。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí),B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色,停止通氣,放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料:Fe2(aq)(aq)FeSO3(s)(墨綠色)提出假設(shè):FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3,溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)該假設(shè)成立:溶液E和F分別為_、_。請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因_。!投稿可聯(lián)系QQ:1084591801- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案VI 2019 2020 年高 12 月考 化學(xué)試題 答案 VI
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2764081.html