2019-2020年高三化學(xué) 補基試卷1 金屬及其化合物.doc

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2019-2020年高三化學(xué) 補基試卷1 金屬及其化合物1、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA選項生成CaCO3溶液中HCOH2轉(zhuǎn)移的電子A0.1 NA0.1 NAB11.2 L0.1 NAC10 g0.1 NAD10 g0.05 NA3、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3AB C D4、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量5、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g6、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O77、下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A B C D8、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是()FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有或 B只有或 C只有或或 D中任意一種9、下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO水解程度大于HCO對，對，有E碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應(yīng)對，對，有F金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有G過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對，對，有10、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3AB C D11、某同學(xué)通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液B等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體12、下列操作可得純凈Al2O3的是()A向NaAlO2溶液中加入適量的稀H2SO4后，蒸干并灼燒B向NaAlO2溶液中通入過量的CO2后，過濾并灼燒C向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒D向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液后，過濾并灼燒13、向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO被完全沉淀時，鋁元素的存在形式是()A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部為Al(OH)3沉淀 D幾乎全部以AlO形式存在于溶液中14、.鋁是中學(xué)化學(xué)階段常見既能與酸、又能與堿反應(yīng)放出H2的金屬，依據(jù)這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。15、下面六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表。溶液加入的物質(zhì)字母代號飽和石灰水通入過量CO2AlCl3溶液通入過量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量16、將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有_，可能有_(水電離出的H除外，下同)。(2)若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有_，一定沒有_。(3)若反應(yīng)后無固體剩余，溶液中陽離子一定有_，可能有_。(4)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是_，使Cu粉溶解的離子方程式為：_17、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_。(2)若CuCl2有剩余，則容器中一定有_，可能有_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有_，一定有_。(4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有_。18、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450和80)(1)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥19、有一透明溶液，可能含有NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出無色無味的氣體。其中加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答：(1)溶液中一定含有的離子是_。(2)溶液中肯定不含有的離子是_。(3)溶液中可能含有的離子是_20、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是_。過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中