2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案:專題五《元素周期律 元素周期表》.doc
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2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案:專題五元素周期律 元素周期表【專題考案】1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是A. X是活潑的非金屬B. 三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng) C. Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】BC2下列敘述正確的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體,也可以是分子晶體D只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體【答案】C3A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數(shù)之比為34。E原子半徑是短周期元 素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是AA和C能形成共價化合物B由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體CE和C只能形成E2C 一種化合物D由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機(jī)鹽【答案】A4. 下列說法中正確的是( )A. 非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B. A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)C. 同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 D. NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),1molNH5中含有4NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D5. 表中為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù):元 素 性 質(zhì) 元 素 編 號 原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最 高 化 合 價+6+5+5+7最 低 化 合 價-2-3-2-3-1-1下列說法正確的是( )A. 元素的最外層電子排布為2S22P4B. 元素氫化物與元素氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵C. 原子半徑:adbc【答案】C【解析】先從化合價角度分析,最高正價為最外層電子數(shù),最低價的絕對值為8減最外層電子數(shù)。元素和元素同在A族,由于無最高正價,可確定元素為S和元素為O元素;元素和元素同在A族,半徑大小 ,馬上確定元素為N元素為P元素;元素的最外層電子排布為3S23P4;NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵;原子半徑大小應(yīng)為SClOF,即adbc;非金屬性:元素元素元素,即FSP。選C 6.(07北京理綜)X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物【答案】D7右圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是XYZWX、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A只有BCD【答案】C8. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M電子層數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(ab),則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A. 能與水反應(yīng) B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)C. 能與硫酸反應(yīng) D. 能與碳酸鈉反應(yīng)【答案】 BD9. 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示,下列說法正確的是A該晶體是原子晶體BM的離子位于上述晶胞的面心,呈+2價CM的離子位于上述晶胞體心,呈+1價,且M+空缺率為50%(體心中沒有M+的占總體心的百分比)D晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價【答案】C、D 這是一道非常新穎的結(jié)合有機(jī)的晶體題。首先根據(jù)結(jié)構(gòu)粒子是離子,可確定該晶體為離子晶體,并非原子晶體。觀察陰離子晶胞可知,F(xiàn)e2+、Fe3+共占據(jù)8個頂點,平均分?jǐn)偟?1/8=1/2個,CN-在棱上,分?jǐn)偟?21/4=3個,再根據(jù)陰陽離子所帶電荷,可確定晶胞中陰離子組成為:Fe(CN)30.5-,擴(kuò)大兩倍(相當(dāng)于兩個陰離子晶胞)得Fe2(CN)6-,顯見,所對應(yīng)的陽離子只能為+1價,形成M2Fe2(CN)6,即兩個晶胞共有1個M+陽離子,根據(jù)晶胞知識,其只能位于體心,且每兩個晶胞中一個有M+,另一個必?zé)o,即空缺率為50%。故答案應(yīng)選C和D10. 通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒:A: ; B: ;C: ;D: 。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式: 。【答案】(1)H2O NH3 NH4 OH(2)Al33NH33H2OAl(OH)33 ,Mg22NH32H2OMg(OH)22NH4【解析】常見核外電子總數(shù)為10個電子的微粒共有15種。陽離子有:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+;陰離子有:N3、O2、NH2-;分子有:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根據(jù)題意知B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出陽離子C和陰離子D,可知A為H2O,B為NH3,氨氣溶于水生成的一水合氨電離出和離子。第(2)問帶有一定的開放性,一種10電子的陽離子能和氨水反應(yīng)生成沉淀和銨根離子,這種陽離子可以是Mg2+也可以是Al3+11A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族,B、D同周期,且B和D最外層電子數(shù)之和為10;A與D可形成,AD、AD共價化合物。請回答下列問題。(1)D位于周期表第_周期,_族;(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_;與E同周期的元素中,金屬性最弱的金屬元素名稱是_,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_;(3)C的電子式為_,B與D通常能形成_晶體,在ED中含有的化學(xué)鍵有_;(4)由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為(寫出一種即可)_,組成的共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)_;【答案】(1)2 A(2)鋁 HCl(3) 分子 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)(4)NHHCO或(NH)CO NHCHCOOH(或尿素、其他氨基酸等)12A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多;D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4;A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答:(1)由A、C、D三種元素可組成多種化合物,寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 、 。(2)在C和B組成化合物 (CB)2中,C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),,則(CB)2的電子式是 。(3)化合物E3C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同,寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)已知B與A可組成化合物甲,D與A可組成化合物乙,每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒,燃燒熱是1559 kJ / mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下,向FeI2的淀粉溶液中加入乙,溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)HNO3、NH4NO3(其他合理答案均給分) (各1分,共2分)(2) (2分) (3)Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl(2分)(4) C2H6(g)+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ;H 一1559 kJ / mol(2分)或 2C2H6(g)+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ;H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O(3分)13. 有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2,A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質(zhì)B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子中含10個P電子D最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對原子質(zhì)量相差35.5請回答下列問題:(1)元素AE中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_(2)E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)_。保存EB2溶液時,需向溶液中加入少量E單質(zhì)EB2只能通過置換反應(yīng)生成,EB3只能通過化合反應(yīng)生成銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液都變?yōu)樽仙?)用化學(xué)符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系,如c(C2)=_。(4)將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中含有三種含B元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是_,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(5)工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_【答案】(1)SO2、Na2O2(2)(3)c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可) (4)16.8g 0.21mol(5)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe【解析】根據(jù)題給信息A為氧元素,實驗室可以用雙氧水來制備氧氣;所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,元素為氧或者氯,因為為氧,所以B為氯元素;元素原子中含10個P電子,P電子一定為2p63p4,元素為硫;最高價氧化物對應(yīng)水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,由于Mg(OH)2、Al(OH)3難溶,所以該物質(zhì)為NaOH,為鈉元素;E有兩種氯化物,相對原子質(zhì)量相差35.5,E有變價,為Fe元素。(1)漂白性物質(zhì)包括化合漂白和氧化性漂白等,這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有SO2、Na2O2(2)FeCl2可以通過化合反應(yīng)制得,如:2FeCl3+Fe=3FeCl2,F(xiàn)eCl3可以通過分解反應(yīng)制得如2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液,溶液呈藍(lán)色,苯酚溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液,溶液顯紫色,正確的說法為。(3)在Na2S溶液中,根據(jù)電荷守恒有:2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),根據(jù)物料守恒有:c(Na+) = 2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),變形即可。(4)根據(jù)得失電子守恒,Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO、KClO3外,還有KCl生成,依據(jù)ClO和ClO3的物質(zhì)的量配平方程式,有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O,轉(zhuǎn)移電子0.03*7=0.21mol,反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為0.03*10*56=16.8g。(5)工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石制得14. 已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族,A與其他元素均不同周期,B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示,且BC對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無色氣體。請回答下列問題:(1)A、B形成的四原子核化合物屬于_(填“極性”或“非極性”)分子,其易液化,原因是_。(2)由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是_、_、_(3)甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物,乙是由A、C、E形成的六原子核化合物,乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)從五種元素中任選三種元素,組成化合物X和Y,在下列表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式(每空只寫一種即可)。X pH7(25)Y pH7(25)抑制水的電離:_抑制水的電離:_促進(jìn)水的電離:_促進(jìn)水的電離:_【答案】(1)極性;分子間存在氫鍵(2)H2O;OH;H3O+(3)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O(4)X pH7(25)Y pH7(25)NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A與其他元素不同周期且原子序數(shù)最小,A為H,與之同主族元素D為Na,根據(jù)B、C、E在周期表中位置以及B、C的顏色狀態(tài),B為N,C為O,因此推斷E為S。 所以A、B形成的四原子核化合物為NH3,極性分子,由于分子間存在氫鍵,沸點較高,容易液化。A、C組成的3種10電子微粒為H2O、OH、H3O+。其中A和C組成的4原子核化合物為H2O2,具有氧化性,A、C、E形成的六原子核化合物具有還原性的為H2SO3,二者反應(yīng)生成H2SO4。任選三種元素組成化合物,其中抑制水電離的為酸或者堿,如NaOH,H2SO4、HNO3等,促進(jìn)水的電離的化合物為能水解的鹽,如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素;D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物(1)寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式_。(2)由A、C、D三元素所形成的常見鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為_(3)B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物,寫出其化學(xué)式_。(4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物,且C、D在X、Y中的價態(tài)相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如下圖:0.20.4 (I)X的化學(xué)式是_ (II)圖中a、b、c、d四點中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_ (III)反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻,改變的條件可能是_【答案】(1)2Na2H2O=2Na+OH-H2 (2分)(2)NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3H2O (2分)(3)CH4(1分)(4)(I)NO2(1分)(II)b(1分)(III)增大NO2的濃度(合理)(1分)【解析】先推測這5種元素,B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大,B為碳元素,C、D是空氣中含量最多的兩種元素,所以C是氮元素,D是氧元素,D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物,則E是鈉元素,生成的兩化合物為Na2O、Na2O2,根據(jù)五種元素的原子核外電子層數(shù)之和為10,得到A元素是H,(1)即為鈉和水的反應(yīng):2Na2H2O=2Na+OH-H2;(2)A、C、D三元素所形成的常見鹽為NH4NO3;(3)B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物是CH4(4)(I)由題意可知,兩種氮的氧化物價態(tài)相同,則為NO2、N2O4.根據(jù)t1時刻的數(shù)據(jù),C(Y)=0.2molL-1,C(X)=0.4molL-1,由反應(yīng):N2O42NO2,物質(zhì)的量濃度的變化之比等于計量數(shù)之比,所以X是NO2,Y是N2O4(II)a、b、c、d四點中,b點時,兩物質(zhì)的濃度都沒有變化,在平衡狀態(tài);反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻,NO2的濃度迅速增大,然后逐漸減小,N2O4的緩慢增大,平衡向著生成N2O4的方向移動。改變條件為增大NO2的濃度16. U、V、W、X、Y為短周期元素,且原子半徑依次增大,U、V同主族,V、W、X、Y處于同周期,U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A,U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽,Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素,且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3?;卮鹣铝袉栴}:(1)U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為 。鹽A中陽離子的檢驗方法是 。(2)1molV的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與3 molKOH恰好完全反應(yīng),其產(chǎn)物的化學(xué)式為 。(3)W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式是 .(4)如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為100mL,開始時硫酸溶液的濃度均為0.055mol/L,工作一段時間后。測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子(若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化)。中溶液的pH為 :中X電極質(zhì)量改變量為 (5)z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?!敬鸢浮浚?分)取少量A于試管中,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明陽離子是銨根離子。(2分)K3PO4、H2O(2分)2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2(2分)2(2分)0.12g(2分)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2分)【解析】U是突破口,因為其最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,U為氮元素,A為NH4NO3,U、V同主族,為磷元素,、處于同周期,且原子半徑依次增大,四種元素在周期表中按順序依次排列,又因為、最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)生成鹽,所以為鋁,為鈉,X在中間為鎂。為血紅蛋白中必需元素,Z為Fe。裝置為電解池,陽極Mg-2e-=Mg2+,陰極2H+2e-=H2,電路中通過電子0.01mol,有0.01molH+得電子被還原。c(H+)=(0.055*0.1*2)/0.1=0.01mol/L,溶液的pH=2裝置為原電池,Mg為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-=Mg2+,電路中通過電子0.01mol,負(fù)極Mg減少0.01/2=0.005mol,質(zhì)量減少0.005*24=0.12g。Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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