2019-2020年高考化學 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護（全國通用）.doc

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2019-2020年高考化學 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護（全國通用）一、選擇題1(xx濟南期末)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中易變質(zhì)CCl2和SO2都能使品紅溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A項，濃硝酸和氯水中的HClO見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。答案C2(xx通州期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的()NO2CO2Cl2HClNH3A BC D解析SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，通入的氣體要么具有強氧化性能把H2SO3氧化為SO，要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉(zhuǎn)化為SO與Ba2生成BaSO3沉淀，具有強氧化性、顯堿性。答案A3(xx遼寧錦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析溶液顏色變成淺綠色，說明Fe3被還原為Fe2，立即又變成棕黃色，說明Fe2又被氧化為Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，反應(yīng)過程可以理解為，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2又氧化為Fe3，故最終被還原的是NO，A項正確；氧化性的關(guān)系是HNO3Fe3H2SO4，B項正確；第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無色難溶于水的NO，C項正確；SO2SO，轉(zhuǎn)移2e，HNO3NO，轉(zhuǎn)移3e，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為32，D項錯誤。答案D4(xx河南八市聯(lián)考，5)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液B通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca(OH)2溶液答案D5(xx湖南五市十校聯(lián)考，9)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色C向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀DSO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2解析A項，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，錯誤；B項，SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色是因為能夠把碘單質(zhì)還原為碘離子，而不是因為具有漂白性，錯誤；C項，Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，正確；D項，Cl2H2O2=2HClO2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯誤。答案C6(xx河南鄭州模擬)下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是()A空氣質(zhì)量報告的各項指標中有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)BpH在5.67.0之間的降水通常被稱為酸雨C含氮、磷的合成洗滌劑可以被細菌分解，故不會導致水體污染D汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴重污染大氣解析空氣污染指標中無二氧化碳，目前我國計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等；pH小于5.6的降水通常被稱為酸雨；含氮、磷的合成洗滌劑易導致水體污染。答案D7(xx濰坊模擬)下列說法正確的是()A可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析A項，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因為它們都是酸性氧化物，與堿反應(yīng)的原理和現(xiàn)象都是一樣的；B項，硫粉在過量的純氧或者空氣中燃燒都是生成SO2；D項，少量SO2通過濃的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，因為SO2對應(yīng)的酸H2SO3比鹽酸的酸性弱。答案C二、非選擇題8(xx西安聯(lián)考，15)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是_(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號)。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析(1)SO2和Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO2H，由此可知SO2還原Fe3的產(chǎn)物是Fe2，參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是12。(2)A項，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2；C項；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾時用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只需檢驗其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2和SO即可，過量的SO2和生成的Fe2均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案不合理，方案可檢驗生成的Fe2，合理，方案可檢驗生成的SO，合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B組專項能力訓練一、選擇題1(xx懷化期末，11)化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗溶液中是否含有Fe3時，用硝酸酸化D定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化解析B項，高錳酸鉀會將Cl氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項，HNO3會將Fe2氧化成Fe3，無法判斷原溶液中是否含有Fe3，錯誤；D項，HNO3會將SO氧化為SO，錯誤。答案A2(xx江西五校聯(lián)考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e時生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2 解析A項，滴加KI溶液時的反應(yīng)為2Cu24I=2CuII2，轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol白色沉淀，錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色的反應(yīng)為：SO2I22H2O=2HIH2SO4，SO2是還原劑，I2是氧化劑，B、C項錯誤；D項，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知氧化性順序：Cu2I2SO2，正確。答案D3(xx四川成都診斷)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。 E下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B只能是H2S或NH3，且當X為強酸時，B為H2S，當X為強堿時，B為NH3，當X是強酸時，C是硫，但常溫下硫為固體，所以D項錯誤。答案D4(xx江西景德鎮(zhèn)模擬)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價可能為()1234A B C D解析若X為金屬，有X2H2SO4XSO4SO22H2O，其中，X為2價；若X為非金屬，有X2H2SO4XO22SO22H2O，其中，X為4價。答案A二、非選擇題5(xx洛陽統(tǒng)考，22)工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合價為_。(2)寫出裝置中反應(yīng)的離子方程式_。(3)裝置中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(4)從裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為_、_、過濾、洗滌等。解析(1)Na2S2O4中Na顯1價，O顯2價，則S顯3價。(2)由流程圖可知，裝置中的反應(yīng)物是NO、H、Ce4，生成物是Ce3、NO、NO，說明Ce4可將NO氧化成NO和NO，本身被還原為Ce3，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。(3) 由流程圖可知，裝置電解槽中Ce3在陽極被氧化成Ce4，HSO在陰極被還原為S2O，溶液呈酸性，由此可寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式。(4)從NH4NO3溶液中獲得NH4NO3固體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。答案(1)3(2)NO3Ce42H2O=3Ce3NO4H；NOCe4H2O=Ce3NO2H(3)2HSO2H2e=S2O2H2O(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶6(xx遼寧錦州期末，19)SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)_。(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 molL1，則溶液中c(HSO)是_molL1，由此說明NaHSO3溶液顯_性，用化學平衡原理解釋：_。向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式是_。解析(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，兩者均為強酸，寫離子方程式時均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，剩余SO為0.2 molL1，說明反應(yīng)的SO為0.8 molL1，則生成的HSO的濃度為1.6 molL1。由題給信息，“溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOHSO)又可以水解(HSOH2OH2SO3OH)，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度。4價的硫有較強的還原性，能被O2氧化為SO，因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質(zhì)。答案(1)SO2Br22H2O=SO2Br4H(2)SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4(3)1.6酸NaHSO3溶液中存在HSOHSO和 HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度大于其水解程度2NaHSO3O2=Na2SO4H2SO47(xx沈陽模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示：熔點沸點溶解性狀態(tài)及顏色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出熱固體為無色；液體為無色透明油狀某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為_(填寫儀器接口的字母編號)。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是_(填字母序號)。a裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻c除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量(4)裝置A中的現(xiàn)象是_，裝置C的作用是_。(5)試設(shè)計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。解析(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻，同時可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。答案(1)kcdghabfe(其中g(shù)和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(3)b、c、d(4)試管內(nèi)壁附著有無色固體吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止造成污染(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)熱點一環(huán)境污染與保護(xx四川理綜11，xx江蘇化學1，xx四川化學1)【演練1】 環(huán)境污染與保護化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用及日常生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用C乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油D推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對環(huán)境的污染解析A項，風力發(fā)電是風能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是機械能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對人體均無害，B項錯誤；汽油是不可再生能源，C項錯誤。答案D【演練2】 硫酸型酸雨某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為_(用化學方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是()A腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良堿性土壤D損害莊稼(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠的煙鹵造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源ABC D答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C熱點二硫及其化合物(xx山東理綜31，xx江蘇化學16，xx廣東理綜23，xx四川理綜11，xx北京理綜8)【演練3】 二氧化硫的制取、性質(zhì)和用途用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。答案C【演練4】 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子解析鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O隨著反應(yīng)的進行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為x mol，H2為y mol，則xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，參加反應(yīng)的Zn：xy1.5(mol)，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol23 mol。答案C