2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析） 1．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p5，關(guān)于它的描述正確的是 （ ） A．它的元素符號(hào)為F B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族 C．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 D．該元素的單質(zhì)不能和氫氣反應(yīng) 【答案】C 2．鋇是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鋇的性質(zhì)的描述中不正確的是( ) A．在化合物中呈+2價(jià) B．單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)、放出氫氣 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水 【答案】C 【解析】 試題分析：鋇是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，與Ca元素的性質(zhì)相似，金屬性較強(qiáng)。在化合物中呈+2價(jià)，單質(zhì)可與水反應(yīng)放出氫氣，金屬性較強(qiáng)，所以氫氧化物為強(qiáng)堿，碳酸鋇難溶于水，所以答案選C。 考點(diǎn)：考查同主族元素性質(zhì)的判斷 3．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。? A. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 B. 原子的核外有3個(gè)電子層 C. 原子的最外層電子數(shù)為7 D. 屬于金屬元素 【答案】D 【解析】該元素為氯，典型的非金屬元素。 4．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子 B．學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等 C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化 D．元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 【答案】D 【解析】 試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，正確；B．學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等方法，正確；C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中就是原子原子重新組合的過(guò)程，因此會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化，在這個(gè)過(guò)程中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化，正確；D．元素的性質(zhì)隨著元素元素核外電子排布而呈現(xiàn)周期性變化，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與能量的變化關(guān)系的知識(shí)。 5．下列氫化物的分子穩(wěn)定性最好的是 A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 【答案】A 【解析】 試題分析：同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，選A。 考點(diǎn)：考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 6．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 A．電負(fù)性：Y>Z>M B．離子半徑：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 【答案】C 【解析】 試題分析：M的非金屬性比Z強(qiáng)，電負(fù)性要比Z強(qiáng)，A錯(cuò)；M－和Z2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)有電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Z2－> M－，B錯(cuò)；C對(duì)；同一軌道中的電子要自旋相反，D錯(cuò)。 考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，電子排布規(guī)則。 7．列敘述中，不正確的是 A．P、S、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng) B．Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小 C．F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多 D．N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱 【答案】D 【解析】 試題分析：A、 P、S、Cl三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)。正確。B、Na、Mg、Al三種元素是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小。正確。C、F、Cl、Br是同一主族的元素，由于原子序數(shù)逐漸增大，所以三種原子的核外電子層數(shù)依次增多。正確。D.、N、O、F是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 8．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf(鉿)。關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中，正確的是 A．是一種新元素 B．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子 C．原子核內(nèi)有185個(gè)中子 D．是183Hf的一種新的同位素 【答案】D 【解析】 試題分析：A、185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，A錯(cuò)誤；B、185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為185-72=113，C錯(cuò)誤；D、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是185Hf的一種新的同位素，D正確；選D。 考點(diǎn)：考查元素、同位素的概念。 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） ① CO2， ② NO2， ③ PCl3， ④ PCl5， ⑤ BeCl2， ⑥ N2 A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③④⑤ 【答案】B 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．X與Z均只能形成一種氧化物 B．離子半徑r(Y)r(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，故C正確；D．HF的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，答案為C。 考點(diǎn)：考查元素周期表的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。 11．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是 甲 乙 丙 丁 A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．原子半徑：甲＞乙 C．單質(zhì)的氧化性：丙＞乙 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁＞丙＞乙 【答案】AB 【解析】 試題分析：根據(jù)“甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性”確定甲為氮元素，再結(jié)合這些元素的相對(duì)位置關(guān)系確定乙 為氧元素、丙為硫元素、丁為氯元素。C項(xiàng)單質(zhì)的氧化性是乙＞丙，錯(cuò)誤；D項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是乙＞?。颈e(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律等。 12．下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為3∶1的是（ ） A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN 【答案】C 【解析】雙鍵是由1個(gè)鍵與1個(gè)鍵構(gòu)成的，三鍵由1個(gè)鍵與2個(gè)鍵構(gòu)成的，是由A中是1∶2的，B中是5∶1的，C中是3∶1的，D中是1∶1的，答案選C。 13．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是 A．B與A只能組成BA3化合物 B．第三周期中，D原子的原子半徑最大 C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物 D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 【答案】B 【解析】由題目條件可推A為H元素，B為N元素，C為○元素，D為Na元素，E為S元素。 A選項(xiàng)：N和H除了能形成NH3，還可以形成肼N2H4。 B選項(xiàng)：正確。 C選項(xiàng)：H、N、O三種元素可形成NH4NO3為離子化合物。 D選項(xiàng)：S元素形成的氧化物有SO2，SO3，其對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3，H2SO4，其中只有濃硫酸才具有強(qiáng)氧化性。 14．（2分）下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（　?。? A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 試題分析：遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低，以此分析． A、2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道； B、簡(jiǎn)并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低； C、2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道； D、1s、2s、2p能量升高，簡(jiǎn)并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低． 解：A、2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤； B、2p能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤； C、2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤； D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用． 15．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為33，則Z元素是 X Z Y A．氮 B．氧 C．氟 D．硫 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X的原子序數(shù)是如果說(shuō)x，則Y就是x＋8，Z就是x＋1，則x＋x＋8＋x＋1＝33，解得x＝8，所以X是O，Y是S，Z是F，答案選C。 考點(diǎn)：考查元素周期表結(jié)構(gòu)的判斷和計(jì)算 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題的關(guān)鍵是記住元素周期表的編制原則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并能靈活運(yùn)用即可。 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、1 ④ d、e、f （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol-1）： 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750 失去第四個(gè)電子 9550 11600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量： 。 ②表中的X可能為以上13種元素中的 （用字母序號(hào)填寫(xiě)）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價(jià)鍵，則該化合物的電子式是 ，這種物質(zhì)屬于 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。 ③Y在周期表中是 族的元素。 ④在以上13種元素中， （用字母序號(hào)填寫(xiě)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 【答案】（1）①④（2分，對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止） （2）①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難（2分） ②a（1分）；（2分）；離子（1分） ③ⅢA（或第三主族）（1分） ④m（1分） 【解析】 試題分析：a-m元素分別為Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）電的良導(dǎo)體主要為金屬、石墨、人體、大地以及酸、堿、鹽的水溶液等。（2）元素X失去第一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第二個(gè)電子所需的能量，故X元素位于第一主族，為Na；與j形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2含有共價(jià)鍵；m為稀有氣體元素，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故很難失去電子。 考點(diǎn)：元素周期表及其規(guī)律 點(diǎn)評(píng)：元素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 17．(14分)砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 （1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。 （3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-＋2I﹣＋2H+ AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。 ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 ②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針______（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。 （4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下： ①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。 As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。 【答案】（14分,每空2分） （1）ⅤA 弱 （2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) DH= +295.4 kJmol-1 （3）① AsO43-+ 2e- + 2H+ = AsO33-+ H2O ② 向左偏 （4）① As2O5 + 6OH- = 2AsO43-+ 3H2O ② 0.115 【解析】 試題分析：（1）砷與N處于同一主族，位于元素周期表中第ⅤA族，根據(jù) 上到下，非金屬逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱； （2）由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1； （3）①B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，A中C1棒為負(fù)極，發(fā)生2I--2e-＝I2，C2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AsO42-+2H++2e-＝AsO32-+H2O；②向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，C2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，可觀察到電流計(jì)指針向左偏； （4）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為As2O5 + 6OH- =" 2" AsO43－ + 3H2O； ②根據(jù)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI可知反應(yīng)中消耗的碘的物質(zhì)的量是0.03L0.1mol/L＝0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L0.02L＝0.0005mol，所以由AsO42-氧化生成的碘是0.0015mol－0.0005mol＝0.001mol，則根據(jù)方程式AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O可知AsO42-的物質(zhì)的量是0.001mol。所以由As2O5+6OH-＝2AsO43－+3H2O可知As2O5的物質(zhì)的量是0.001mol2＝0.0005mol，其質(zhì)量是0.0005mol230g/mol＝0.115g。 考點(diǎn)：考查了元素周期表、元素周期律、熱化學(xué)方程式、原電池的工作原理等相關(guān)知識(shí)。 18．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表： 代號(hào) 熔點(diǎn) 硬度 水溶性 導(dǎo)電性 水溶液與Ag＋反應(yīng) A -114.2 ℃ 很小 易溶于水 水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電 有白色沉淀產(chǎn)生 B 801 ℃ 較大 易溶于水 溶于水或熔化均導(dǎo)電 有白色沉淀產(chǎn)生 C 3 350 ℃ 很大 不溶于水 不導(dǎo)電 無(wú)反應(yīng) 根據(jù)表中的有關(guān)事實(shí)，完成下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出晶體的化學(xué)式：A ，B ，C 。 （2）晶體類型：A ，B ，C 。 （3）組成晶體的微粒：A ，B ，C 。 （4）晶體中微粒間的作用力：A ，B ，C 。 【答案】（1）HClNaClC （2）分子晶體離子晶體原子晶體 （3）HCl分子Na＋、Cl-C原子 （4）分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵 【解析】根據(jù)表中所列性質(zhì)，A的熔點(diǎn)低、硬度小，應(yīng)為分子晶體，易溶于水且水溶液導(dǎo)電，則為極性分子，可與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明含Cl-，所以A為HCl。B的熔點(diǎn)較高，硬度較大，且易溶于水，溶于水后能導(dǎo)電，說(shuō)明為離子晶體，能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-，所以B為NaCl。C的熔點(diǎn)很高，硬度很大，且不溶于水，不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體。所以C為金剛石。 19．(13分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 。 Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 （3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 。 （4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。 （5）若要證明非金屬性：N>C>Si，則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷應(yīng)怎樣改進(jìn) 。 【答案】（1）鉀 鋁 （2） S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ （3）錐形瓶 防倒吸 （4）變藍(lán) NaOH （5）硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成、應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去。 【解析】 試題分析：（1）鉀最活潑，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子最多，放出的氫氣最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明生成了單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 。（3）儀器B是錐形瓶，干燥管D的作用是防止溶液倒吸。（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)可以置換出I2，淀粉遇到I2會(huì)變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象是：溶液顏色變藍(lán)。氯氣可以用NaOH 溶液吸收。（5） 若要證明非金屬性：N>C>Si，通過(guò)指明最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)確定非金屬性的強(qiáng)弱，A中加硝酸，B中加碳酸鈣，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)可以生成CO2氣體，說(shuō)明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則N的非金屬性比C強(qiáng)，CO2通入到硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則C的非金屬性比Si；由于硝酸有揮發(fā)性，進(jìn)入到C中的氣體混有硝酸，與硅酸鈉反應(yīng)的也有硝酸，不能確定生成沉淀是CO2參加反應(yīng)引的，所以要增加一個(gè)裝置除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸，那么應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸。 考點(diǎn)：金屬和非金屬性的強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。 20．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）B元素在元素周期表中的位置是 。 （2）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是(寫(xiě)化學(xué)式) 。 （3）A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式 。 （4）將B單質(zhì)與石墨按如右圖裝置連接，石墨電極的名稱為 ；該電極反應(yīng)式為： 。 （5）C的一種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）。 【答案】（1）第3周期ⅢA族(1分)。 （2）NaOH、Al(OH)3、H2SO4(2分)。 （3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O(2分)。（4）正極(1分)；2H++2e-= H2↑(1分)。 （5）172(4分；過(guò)程2分，結(jié)果2分) 21．X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià) W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______________________。 （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。 A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．T的電負(fù)性比Z大 （3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，它所形成的晶體類型為_(kāi)______；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是______________ （4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 ②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示： 請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)： BC段：__________________________________________； CD段：__________________________________________。 【答案】 （1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分） （2）Cl （1分） B、D（2分） （3）1:1（或答1）（1分） 分子晶體（1分） Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分） （4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分） ②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr； （1）14C常用來(lái)測(cè)定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； （2）S和Cl相比非金屬性較強(qiáng)的Cl，選項(xiàng)中A、C不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而B(niǎo)、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù)； （3）CS2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見(jiàn)氫化物（如氨氣）易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵； （4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol；開(kāi)始溶液中有過(guò)量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，pH升高，后來(lái)鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高。 考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 22．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。 （1） 24R原子最外層的電子排布圖是 ，ZO3－的空間構(gòu)型是 ； （2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。（填元素符號(hào)） （3） Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是 。（填化學(xué)式） （4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括 。（填字母編號(hào)） A．非極性共價(jià)鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．離子鍵 E．氫鍵 【答案】（1） 平面三角形 （2）F＞N＞O F＞N＞C（3）HCl（4）BCD 【解析】 試題分析： 質(zhì)子為H+，X是H；由Y的價(jià)電子排布式得Y是C；Z單質(zhì)是無(wú)色氣體且Z原子單電子個(gè)數(shù)同周期原子中最多可推出Z為N。 （1）R原子序數(shù)為24，R為Cr，價(jià)電子排布式為3d54s1，最外層只有1個(gè)電子。NO3-中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3，N周圍有3對(duì)電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，NO3-為平面三角形。 （2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大，所以Z、M、W分別為N、O、F。同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，IIA和VA反常，第一電離能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）從左向右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：F>N>C。 （3）同族元素氫化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常地高，沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl。 （4）NH4F中NH4+與F-以離子鍵結(jié)合；NH4+中，三個(gè)H與N形成共價(jià)鍵，一個(gè)H與N形成配位鍵。 考點(diǎn)： 軌道表示式 離子空間構(gòu)型 第一電離能 電負(fù)性 氫鍵 化學(xué)鍵 23．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。 I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。 （1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。 （2）X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__ ___。 （3）一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出 382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 II．若Z是形成化合物種類最多的元素。 （4）該氮肥的名稱是______ （填一種）。 （5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol?L—1 NaOH溶 液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。 ①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。 ②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=______ （填數(shù)值）。 【答案】（14分） （1）（2分） （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分） （3）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=—382.8kJ?mol—1，或4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=—1531.2 kJ?mol—1（或其他合理答案，3分） （4）碳酸氫銨（或其他合理答案）（2分） （5）> 5.010—6（各2分，共4分） 【解析】 試題分析：（1）、NOx、SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，O、S均為第VIA族，氮肥組成元素中原子半徑最小的是H，由題意可知W、X、Y、Z分別為氫、氮、氧、硫，N位于第2周期第VA族，O位于第2周期第VIA族，S位于第3周期第VIA族；（2）、X是氮，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，該氧化還原反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）、X、W為氮和氫，XW3為NH3，由題意可知，NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=—382.8kJ?mol—1，或者為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=—1531.2 kJ?mol—1；（4）、形成化合物種類最多的元素為碳，則含有四種元素的氮肥為(NH4)2CO3、NH4HCO3或者碳酸銨和碳酸氫銨組成的混合物；（5）、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，則HR為一元弱酸，與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，由水解規(guī)律可知溶液pH>7，則x>7；②室溫時(shí)HR溶液的pH=3，則c(H+)=10—3mol?L—1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反應(yīng)物的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則c(HR)=0.250mol?L—10.02L0.025L=0.200mol?L—1，由于HRH++R—，則的起始濃度均為0，變化濃度和平衡濃度均為10—3mol?L—1，HR的變化濃度為10—3mol?L—1，平衡濃度為0.200mol?L—1—10—3mol?L—1≈0.200mol?L—1，則HR的電離常數(shù)Ka=c(H+)?c(R—)/c(HR)== 5.010—6。 考點(diǎn)：考查元素周期表中位置與元素及其重要化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系、硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氮肥的組成和分類、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、鹽類的水解、pH計(jì)算、弱酸電離平衡常數(shù)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。