2019-2020年高一化學下學期期中試卷b 理（含解析）.doc

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2019-2020年高一化學下學期期中試卷b 理（含解析） 　 一、選擇題（本題有25小題，每小題2分，共50分．每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分） 1．（2分）（xx春?三亞校級期末）關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（　?。? 　 A． 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) 　 B． 元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 　 C． 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻 　 D． 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 　 2．（2分）（2011?樂山二模）下列判斷錯誤的是（　?。? 　 A． 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B． 熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4 　 C． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D． 沸點：NH3＞PH3＞AsH3 　 3．（2分）（xx春?泉州校級期中）下列物質呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是（　?。? 　 A． 非金屬氧化物 B． 金屬氧化物 　 C． 非金屬單質 D． 常溫下呈氣態(tài)的物質 　 4．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列物質中，形成的化學鍵是離子鍵的是（　?。? 　 A． KCl B． NH3 C． CO2 D． C12 　 5．（2分）（xx?湖南校級學業(yè)考試）近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 石油屬于可再生礦物能源 　 B． 石油主要含有碳、氫兩種元素 　 C． 石油的裂化是物理變化 　 D． 石油分餾的各餾分均是純凈物 　 6．（2分）（xx春?德清縣校級期中）某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　?。? 　 A． 60 B． 61 C． 62 D． 63 　 7．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列物質中，互為同分異構體的是（　?。? ①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH3 ④CH3CH2CH（CH3）CH3 ⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3． 　 A． ①④⑤ B． ③⑤ C． ②④⑤ D． ③④ 　 8．（2分）（xx春?德清縣校級期中）若甲烷與氯氣以物質的量之比為1：1混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl（　?。? 　 A． 只有① B． ①②③④⑤的混合物 　 C． ①②③的混合物 D． ①②③④的混合物 　 9．（2分）（xx?浙江校級模擬）下列化學用語錯誤的是（　?。? 　 A． 氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣ 　 B． 乙烯的結構簡式：CH2=CH2 　 C． 苯的分子式：C6H6 　 D． 氯的原子結構示意圖： 　 10．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　?。? 　 A． 乙烷 B． 乙烯 C． 乙炔 D． 二氧化硫 　 11．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列對同系物的敘述中錯誤的是（　　） 　 A． 同系物的化學性質相似 　 B． 同系物必為同一類物質 　 C． 同系物的組成元素不一定相同 　 D． 同系物的相對分子質量相差為14的整數(shù)倍 　 12．（2分）（xx?廣東模擬）某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（　?。? 　 A． 一定是離子鍵 　 B． 一定是共價鍵 　 C． 可能是離子鍵，也可能是共價鍵 　 D． 以上說法都不正確 　 13．（2分）（xx春?庫爾勒市校級期末）標準狀況下，1.12L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為（　?。? 　 A． 20% B． 40% C． 60% D． 80% 　 14．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的，作出這種判斷的證據(jù)是（　　） 　 A． 苯的一元取代物無同分異構體 　 B． 苯不易跟溴、氯發(fā)生加成反應 　 C． 苯的鄰位二元取代物無同分異構體 　 D． 苯不易發(fā)生取代反應，且不使酸性KMnO4溶液褪色 　 15．（2分）（2011?浙江學業(yè)考試）下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的是（　?。? 　 A． NaCl B． MgCl2 C． H2O2 D． NaOH 　 16．（2分）（2011?河南校級學業(yè)考試）與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（　?。? 　 A． 相對原子質量 B． 核內(nèi)中子數(shù) 　 C． 次外層電子數(shù) D． 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 　 17．（2分）（2011?浙江學業(yè)考試）下列選項中，符合如圖所示關系的是（　?。? 　 A． 一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質的量（X）的關系 　 B． Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質的量（Y）與消耗Cl2物質的量（X）的關系 　 C． 燃燒一定質量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質的量（Y）與C3H6的質量分數(shù)（X）的關系 　 D． H2SO4溶液的物質的量濃度（Y）與其質量分數(shù)（X）的關系 　 18．（2分）（xx?天心區(qū)校級模擬）既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　） 　 A． 通入酸性高錳酸鉀溶液中 B． 通入足量溴水中 　 C． 一定條件下通入H2 D． 點燃 　 19．（2分）（xx?江蘇校級學業(yè)考試）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑在同周期最?。畵?jù)此判斷下列說法不正確的是（　　） 　 A． X是第IA元素，Z是第ⅦA元素 　 B． X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高 　 C． 如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al 　 D． Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸 　 20．（2分）（xx?浙江校級學業(yè)考試）下列各組順序的排列不正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F 　 B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 　 C． 酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 　 D． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 　 21．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列甲烷的氯代物中，常溫下是氣體的是（　　） 　 A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． CCl4 　 22．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列對元素周期表說法不正確的是（　?。? 　 A． 在金屬和非金屬的分界線附近可以找到半導體材料 　 B． 第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性 　 C． 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置 　 D． 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質 　 23．（2分）（xx春?南安市校級期末）元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（　?。? 　 A． 原子晶體 B． 分子晶體 C． 離子晶體 D． 金屬晶體 　 24．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　?。? 　 A． Li能在空氣中燃燒 B． Li2O熔點較低 　 C． Li2CO3能溶于水 D． LiOH受熱不易分解 　 25．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）在1.01105Pa、120℃的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是（　　） 　 A． C3H8 B． C2H4 C． C3H6 D． C2H2 　 　 二、填空題（本題每空2分，共46分） 26．（4分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　； （2）寫出苯與濃硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式　　　　　?。? 　 27．（6分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫：同位素　　　　　?。煌滴铩　　　　　。煌之悩嬻w　　　　　　． ①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）． 　 28．（6分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）A、B、C、D四種短周期元素，且A、D、B為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結構示意圖為如圖，據(jù)此填空： （1）A元素的氣態(tài)氫化物的化學式為　　　　　??； （2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為（填元素符號）　　　　　??； （3）D最高價氧化物的水化物化學式為　　　　　?。? 　 29．（24分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白． 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）在這些元素中化學性質最不活潑的是　　　　　?。ㄌ钤胤枺? （2）①②⑥⑦中原子半徑最小的是　　　　　?。ㄌ钤胤枺?； （3）表中氧化性最強的單質的化學式為　　　　　　； （4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是　　　　　?。ㄌ罨瘜W式）； （5）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是　　　　　?。ㄌ铍x子符號）； （6）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為　　　　　　＞　　　　　?。尽　　　　　。ㄌ罨瘜W式）； （7）①與③形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結構式　　　　　　，該化合物屬于　　　　　?。ㄌ睢肮矁r”或“離子”）化合物． （8）畫出⑨的原子結構示意圖　　　　　　． （9）元素②的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為　　　　　?。辉摲磻漠a(chǎn)物屬于　　　　　?。ㄌ睢肮矁r”或“離子”）化合物． 　 30．（6分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照右圖進行： （1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是　　　　　　（填寫序號）．①只有甲烷?、谥挥幸蚁、弁闊N跟烯烴的混合物． （2）將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是　　　　　　． （3）碎瓷片的作用是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺俜乐贡┓小、谟写呋δ堋、鄯e蓄熱量　④作反應物． 　 　 三、計算題（本題4分） 31．（4分）（xx?浙江學業(yè)考試）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）． 實驗前 實驗后 甲的質量/g 101.1 103.8 乙的質量/g 82.0 86.4 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空： （1）該燃料完全燃燒生成水的質量為　　　　　　g，生成CO2的質量為　　　　　　g． （2）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為　　　　　?。? （3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為　　　　　　，結構簡式為　　　　　?。? 　 　  xx學年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)市茅盾中學高一（下）期中化學試卷B（理科） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題有25小題，每小題2分，共50分．每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分） 1．（2分）（xx春?三亞校級期末）關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（　　） 　 A． 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) 　 B． 元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 　 C． 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻 　 D． 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A．元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素； B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質； C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻； D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強． 解答： 解：A．隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤； B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質呈周期性變化，故B正確； C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤； D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是周期性變化，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查元素周期律與元素周期律知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累． 　 2．（2分）（2011?樂山二模）下列判斷錯誤的是（　　） 　 A． 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B． 熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4 　 C． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D． 沸點：NH3＞PH3＞AsH3 考點： 金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系． 分析： A、金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強； B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體； C、非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； D、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點高． 解答： 解：A、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確； B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，所以熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4，故B正確； C、同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確； D、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點高，NH3中含有氫鍵，所以沸點：NH3＞AsH3＞PH3，故D錯誤． 故選D． 點評： 本題考查了金屬性和非金屬性的比較及元素周期律，物質熔點的比較等，熟悉金屬性和非金屬元素的性質變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大． 　 3．（2分）（xx春?泉州校級期中）下列物質呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是（　?。? 　 A． 非金屬氧化物 B． 金屬氧化物 　 C． 非金屬單質 D． 常溫下呈氣態(tài)的物質 考點： 分子晶體． 專題： 化學鍵與晶體結構． 分析： 由分子構成的晶體為分子晶體．常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質、常溫下呈液態(tài)的物質（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質等，據(jù)此即可解答． 解答： 解：A．二氧化硅為非金屬氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤； B．氧化鈉是金屬氧化物，但它是離子化合物，是離子晶體，不是分子晶體，故B錯誤； C．金剛石是非金屬單質，但它是由碳原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，不是分子晶體，故C錯誤； D．所有常溫下呈氣態(tài)的物質，熔沸點低，都是分子晶體，故D正確； 故選：D． 點評： 本題考查了分子晶體類型的判斷，難度不大，掌握常見物質中的分子晶體，有助于解題．注意基礎知識的掌握與相關知識的積累． 　 4．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列物質中，形成的化學鍵是離子鍵的是（　?。? 　 A． KCl B． NH3 C． CO2 D． C12 考點： 離子化合物的結構特征與性質． 專題： 化學鍵與晶體結構． 分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵． 解答： 解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，故A正確； B．氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，故B錯誤； C．二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，故C錯誤； D．氯氣分子中兩個氯原子之間存在共價鍵，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確二者概念是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽全部是由非金屬元素組成的，但含有離子鍵，氯化鋁中含有金屬元素但只含共價鍵，為易錯點． 　 5．（2分）（xx?湖南校級學業(yè)考試）近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 石油屬于可再生礦物能源 　 B． 石油主要含有碳、氫兩種元素 　 C． 石油的裂化是物理變化 　 D． 石油分餾的各餾分均是純凈物 考點： 石油的分餾產(chǎn)品和用途；石油的裂化和裂解． 專題： 有機化合物的獲得與應用． 分析： A．天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源； B．石油主要含有碳、氫兩種元素，還含有硫氮等元素； C．化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化； D．由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物． 解答： 解：A．石油屬于不可再生礦物能源，故A錯誤； B．石油主要含有碳、氫兩種元素，故B正確； C．裂化一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故C錯誤； D．石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，各餾分均是混合物，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查石油的成分，裂化和裂解，難度不大，平時注意知識的積累． 　 6．（2分）（xx春?德清縣校級期中）某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　?。? 　 A． 60 B． 61 C． 62 D． 63 考點： 烷烴及其命名． 專題： 有機物分子組成通式的應用規(guī)律． 分析： 依據(jù)烷烴分子通式CnH（2n+2）計算． 解答： 解：直鏈烷烴屬于飽和烴，分子通式為CnH（2n+2），某烷烴分子中有124個氫原子，2n+2=124，n=61，則該烴所含的碳原子數(shù)目61； 故選B． 點評： 本題考查了直鏈烷烴的通式，題目簡單，套用通式直接求解． 　 7．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列物質中，互為同分異構體的是（　?。? ①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH3 ④CH3CH2CH（CH3）CH3 ⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3． 　 A． ①④⑤ B． ③⑤ C． ②④⑤ D． ③④ 考點： 同分異構現(xiàn)象和同分異構體． 專題： 同系物和同分異構體． 分析： 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，以此來解答． 解答： 解：在給定的有機物中，①CH3CH2CH2CH2CH3 和④CH3CH2CH（CH3）CH3 的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體；②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH3⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的分子式相同，但是②③結構也相同，是一種物質，所以②⑤互為同分異構體，③⑤也互為同分異構體． 故選B． 點評： 本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意根據(jù)定義判斷即可． 　 8．（2分）（xx春?德清縣校級期中）若甲烷與氯氣以物質的量之比為1：1混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl（　　） 　 A． 只有① B． ①②③④⑤的混合物 　 C． ①②③的混合物 D． ①②③④的混合物 考點： 甲烷的化學性質． 專題： 有機反應． 分析： 甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，甲烷的取代反應為逐步取代，但是多步取代反應是同時進行的，據(jù)此進行判斷． 解答： 解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所有得到的產(chǎn)物與甲烷與氯氣的物質的量之比無關，故①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，都存在， 故選：D． 點評： 本題考查了甲烷的取代反應，題目難度不大，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發(fā)生，各步反應都是可逆反應． 　 9．（2分）（xx?浙江校級模擬）下列化學用語錯誤的是（　?。? 　 A． 氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣ 　 B． 乙烯的結構簡式：CH2=CH2 　 C． 苯的分子式：C6H6 　 D． 氯的原子結構示意圖： 考點： 電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合． 專題： 化學用語專題． 分析： A．HCl為共價化合物； B．結構簡式中不能省略官能團； C．苯中含6個C、6個H； D．Cl的質子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17． 解答： 解：A．HCl為共價化合物，其電子式為，故A錯誤； B．結構簡式中不能省略官能團，則乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B正確； C．苯中含6個C、6個H，則苯的分子式為C6H6，故C正確； D．Cl的質子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，氯的原子結構示意圖：，故D正確； 故選：A． 點評： 本題考查化學用語，涉及電子式、結構簡式、分子式、原子結構示意圖等，注重基礎知識的考查，注意規(guī)范使用化學用語，題目難度不大． 　 10．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　） 　 A． 乙烷 B． 乙烯 C． 乙炔 D． 二氧化硫 考點： 有機物的結構和性質． 專題： 有機反應． 分析： 具有還原性的物質能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，能使高錳酸鉀褪色，如烯烴、炔烴、醇、醛、苯的同系物、二氧化硫等． 解答： 解：A．乙烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使其褪色，故A選； B．乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選； C．乙炔中含碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選； D．二氧化硫具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使其褪色，故D不選； 故選A． 點評： 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重氧化還原反應的考查，注意具有還原性的有機物，題目難度不大． 　 11．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列對同系物的敘述中錯誤的是（　?。? 　 A． 同系物的化學性質相似 　 B． 同系物必為同一類物質 　 C． 同系物的組成元素不一定相同 　 D． 同系物的相對分子質量相差為14的整數(shù)倍 考點： 芳香烴、烴基和同系物． 專題： 同系物和同分異構體． 分析： 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象為有機物． 解答： 解：A、同系物結構相似，化學性質相似，故A正確； B、結構相似，分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物，必為同一類物質，故B正確； C、同系物的分子式通式相同，組成元素一定相同，故C錯誤； D、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．則相對分子質量相差為14的整數(shù)倍，故D正確． 故選C． 點評： 本題主要考查對同系物的概念理解，難度不大，注意同系物概念的內(nèi)涵與外延，難度中等． 　 12．（2分）（xx?廣東模擬）某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（　?。? 　 A． 一定是離子鍵 　 B． 一定是共價鍵 　 C． 可能是離子鍵，也可能是共價鍵 　 D． 以上說法都不正確 考點： 化學鍵． 專題： 化學鍵與晶體結構． 分析： 根據(jù)原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結合形成的化合物，確定化學鍵類型． 解答： 解：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl）． 故選C． 點評： 本題考查了化學鍵及對元素周期表中的掌握程度，一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵． 　 13．（2分）（xx春?庫爾勒市校級期末）標準狀況下，1.12L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為（　　） 　 A． 20% B． 40% C． 60% D． 80% 考點： 有關混合物反應的計算． 專題： 計算題． 分析： CH4和C2H4的混合氣體，通過足量的溴水充分吸收后，溴水增重0.28g為C2H4質量，根據(jù)n=計算C2H4物質的量，再利用v=nVm計算C2H4體積，最后利用體積分數(shù)定義計算乙烯占混合氣體的體積分數(shù)． 解答： 解：CH4和C2H4的混合氣體，通過足量的溴水充分吸收后，溴水增重的0.28g為C2H4質量， 則乙烯的物質的量為：n（C2H4）==0.01mol， 所以C2H4的在標況下的體積為：0.01mol22.4L/mol=0.224L， 乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為：100%=20%， 故選A． 點評： 本題考查混合物的有關計算及烯的性質，題目難度不大，明確烯烴與烷烴的化學性質為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力． 　 14．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的，作出這種判斷的證據(jù)是（　?。? 　 A． 苯的一元取代物無同分異構體 　 B． 苯不易跟溴、氯發(fā)生加成反應 　 C． 苯的鄰位二元取代物無同分異構體 　 D． 苯不易發(fā)生取代反應，且不使酸性KMnO4溶液褪色 考點： 苯的結構；苯的性質． 專題： 有機反應． 分析： 苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵，可以通過與溴水能夠發(fā)生加成反應、苯的鄰位二元取代物是否有同分異構體判斷苯的結構． 解答： 解：A、無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A錯誤； B、苯不易與溴、氯發(fā)生加成反應，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵，能說明苯不是單雙鍵交替結構，故B正確； C、如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰二元代物應該有同分異構體，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C正確； D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液說明苯分子中不含碳碳雙鍵，但是苯容易發(fā)生取代反應，如苯與液溴在溴化鐵為催化劑時能夠反應生成溴苯，該說法錯誤，故D錯誤； 故選BC． 點評： 本題考查苯的結構與性質，題目難度不大，注意掌握苯的結構與性質，要求學生能運用所學知識分析和解決一些簡單的化學問題． 　 15．（2分）（2011?浙江學業(yè)考試）下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的是（　?。? 　 A． NaCl B． MgCl2 C． H2O2 D． NaOH 考點： 離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型． 專題： 化學鍵與晶體結構． 分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵． 解答： 解：A．氯化鈉只含離子鍵，故A錯誤； B．氯化鎂中只含離子鍵，故B錯誤； C．雙氧水中只含共價鍵，故C錯誤； D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁． 　 16．（2分）（2011?河南校級學業(yè)考試）與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（　?。? 　 A． 相對原子質量 B． 核內(nèi)中子數(shù) 　 C． 次外層電子數(shù) D． 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 考點： 位置結構性質的相互關系應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 根據(jù)核外電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族數(shù)來分析． 解答： 解：元素核外電子層數(shù)等于周期表的周期數(shù)，元素的最外層電子數(shù)等于主族元素的序數(shù)，原子的核外電子排布決定元素在周期表中的位置． 故選D． 點評： 本題考查原子結構與元素周期表的關系，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累． 　 17．（2分）（2011?浙江學業(yè)考試）下列選項中，符合如圖所示關系的是（　?。? 　 A． 一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質的量（X）的關系 　 B． Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質的量（Y）與消耗Cl2物質的量（X）的關系 　 C． 燃燒一定質量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質的量（Y）與C3H6的質量分數(shù)（X）的關系 　 D． H2SO4溶液的物質的量濃度（Y）與其質量分數(shù)（X）的關系 考點： 化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算． 專題： 計算題． 分析： 由圖可知，Y隨X的增大而增大，為正比例關系，改變X的量，則Y的量發(fā)生變化，以此來解答． 解答： 解：A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）不變，為定值，與圖象不符，故A不選； B．Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3，氯氣少量與過量其產(chǎn)物相同，若Fe完全反應后繼續(xù)增加氯氣，氯化鐵的物質的量不變，與圖象不符，故B不選； C．燃燒一定質量C2H4與C3H6的混合氣體，混合氣體最簡式相同，我們知道總質量一定的混合物，只要各組分的最簡式相同，則完全燃燒時，其耗氧量為定值而與混合物各組分的含量無關，即消耗的氧氣為定值，因此改變C3H6的質量分數(shù)（X），消耗O2的物質的量（Y）不變，與圖象不符，故C不選； D．由c=可知，硫酸的摩爾質量M不變，則溶質質量分數(shù)增大，其濃度增大，即圖象符合H2SO4溶液的物質的量濃度（Y）與其質量分數(shù)（X）的關系，故D選； 故選D． 點評： 本題考查圖象與反應中計算，綜合性較強，側重分析能力及計算能力的考查，把握圖中中Y、X的正比例關系為解答的關鍵，注意利用組成、化學反應及濃度計算公式等來解答，題目難度中等． 　 18．（2分）（xx?天心區(qū)校級模擬）既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　?。? 　 A． 通入酸性高錳酸鉀溶液中 B． 通入足量溴水中 　 C． 一定條件下通入H2 D． 點燃 考點： 有機物的鑒別；甲烷的化學性質；乙烯的化學性質． 專題： 有機物的化學性質及推斷． 分析： 甲烷性質穩(wěn)定，乙烯含有C=C雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質． 解答： 解：A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，可鑒別乙烯，但不能用來除雜，因混入新的雜質二氧化碳，故A錯誤； B．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正確； C．在催化劑存在的條件下與H2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故C錯誤； D．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查有機物的鑒別和除雜，題目難度不大，注意乙烯和甲烷性質的區(qū)別，學習中注意相關基礎知識的積累． 　 19．（2分）（xx?江蘇校級學業(yè)考試）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑在同周期最?。畵?jù)此判斷下列說法不正確的是（　　） 　 A． X是第IA元素，Z是第ⅦA元素 　 B． X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高 　 C． 如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al 　 D． Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸 考點： 位置結構性質的相互關系應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，則X為Na元素，Z的原子半徑最小，則Z為Cl元素，Y在Na、Cl之間，以此來解答． 解答： 解：X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，則X為Na元素，Z的原子半徑最小，則Z為Cl元素，Y在Na、Cl之間． A、Na是第ⅠA元素，Cl是第ⅦA元素，故A正確； B、Na的最高正價為+1價，Cl的最高正價為+7，Y在Na、Cl之間，X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸增大，故B正確； C、Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y可能是Mg或Al，故C錯誤； D、Z為Cl，最高價氧化物對應的水化物為HClO4，為強酸，故D正確． 故選：C． 點評： 本題考查元素周期律、結構性質與位置關系等，難度不大，明確第三周期元素的性質是解答本題的關鍵，注意基礎知識的掌握． 　 20．（2分）（xx?浙江校級學業(yè)考試）下列各組順序的排列不正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F 　 B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 　 C． 酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 　 D． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 考點： 元素周期律的作用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??； B．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強； D．金屬性越強，則對應最高價氧化物的水化物的堿性越強． 解答： 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al＞F，故A錯誤； B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正確； C．非金屬性S＞P＞C＞Si，對應最高價氧化物的水化物的酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確； D．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結． 　 21．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列甲烷的氯代物中，常溫下是氣體的是（　?。? 　 A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． CCl4 考點： 鹵代烴簡介． 專題： 有機化學基礎． 分析： 根據(jù)甲烷的氯代物中，只有CH3Cl是氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體來解答； 解答： 解：甲烷的氯代物中，只有CH3Cl是氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體，所以常溫下是氣體的是CH3Cl； 故選：A． 點評： 本題主要考查了甲烷的氯代物的物理性質，難度不大，注意對應知識的記憶． 　 22．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列對元素周期表說法不正確的是（　?。? 　 A． 在金屬和非金屬的分界線附近可以找到半導體材料 　 B． 第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性 　 C． 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置 　 D． 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質 考點： 元素周期表的結構及其應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近可以找到半導體材料，如Si等； B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強堿弱酸鹽，溶于水均呈堿性； C．根據(jù)元素最外層電子數(shù)不能確定元素在周期表中的位置； D．有的元素單質有同素異形體． 解答： 解：A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以找到半導體材料，如Si等，故A正確； B．第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強堿弱酸鹽，溶于水弱酸根離子水解導致其溶液均呈堿性，故B正確； C．已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正確； D．有的元素單質有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查了元素周期表，涉及元素的性質、元素在周期表中的位置、基本概念等知識點，根據(jù)元素周期表的用途、物質的性質、基本概念等知識點來分析解答，題目難度不大． 　 23．（2分）（xx春?南安市校級期末）元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（　?。? 　 A． 原子晶體 B． 分子晶體 C． 離子晶體 D． 金屬晶體 考點： 原子結構與元素的性質． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，結合物質的性質解答． 解答： 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體， 故選：A． 點評： 本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律，晶體類型等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關鍵． 　 24．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　?。? 　 A． Li能在空氣中燃燒 B． Li2O熔點較低 　 C． Li2CO3能溶于水 D． LiOH受熱不易分解 考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質， A．Li與Mg的性質相似，可以在空氣中燃燒； B．Li2O屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點比MgO高； C．根據(jù)碳酸鎂的溶解性分析Li2CO3的溶解性； D．根據(jù)Mg（OH）2性質分析LiOH的性質． 解答： 解：在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關性質判斷鋰的有關性質， A．Li與Mg的性質相似，可以在空氣中燃燒生成Li2O，故A正確； B．MgO熔點很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點比MgO高，故B錯誤； C．碳酸鎂微溶于水，Li2CO3與碳酸鎂性質相似，不溶于水，故C錯誤； D．LiOH與Mg（OH）2性質相似，Mg（OH）2受熱能分解，所以LiOH受熱也易分解為氧化鋰與水，故D錯誤， 故選A． 點評： 本題考查了元素周期表知識，明確對角線規(guī)則是解本題關鍵，根據(jù)Mg及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等． 　 25．（2分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）在1.01105Pa、120℃的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是（　　） 　 A． C3H8 B． C2H4 C． C3H6 D． C2H2 考點： 化學方程式的有關計算． 專題： 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律． 分析： 在1.01105Pa、120℃的條件下，水是氣體．反應前后氣體體積不發(fā)生變化，則反應前后氣體的物質的量不變． 解答： 解：設烴的分子式為CxHy，120℃條件下水為氣體，該烴燃燒的通式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）， 由于反應前后壓強不變，可得：1+x+=x+，解得y=4，從而推知，只要滿足CxH4的烴即可． 故選：B． 點評： 考查烴燃燒體積變化問題，難度不大，注意烴燃燒有關體積變化問題中水的狀態(tài)． 　 二、填空題（本題每空2分，共46分） 26．（4分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應的化學方程式　Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br?。? （2）寫出苯與濃硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式　?。? 考點： 化學方程式的書寫；有機化學反應的綜合應用． 專題： 有機反應． 分析： （1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，生成1，2﹣二溴乙烷； （2）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯． 解答： 解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，生成1，2﹣二溴乙烷，該反應為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； （2）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，該反應的化學方程式是， 故答案為：． 點評： 本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、苯性質的考查，注意有機反應類型及反應條件，題目難度不大． 　 27．（6分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫：同位素?、荨?；同系物?、佗邸?；同分異構體?、冖蕖。? ①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）． 考點： 同位素及其應用；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現(xiàn)象和同分異構體． 專題： 原子組成與結構專題；同系物和同分異構體． 分析： 有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素； 結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物； 具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體． 解答： 解：①和 結構相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物； ②和 分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體； ③CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物； ④金剛石和石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體； ⑤16O、17O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體； ⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體； 故答案為：⑤；①③；②⑥． 點評： 本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念，難度不大，對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題． 　 28．（6分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）A、B、C、D四種短周期元素，且A、D、B為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結構示意圖為如圖，據(jù)此填空： （1）A元素的氣態(tài)氫化物的化學式為　SiH4??； （2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為（填元素符號）　O＜S＜P＜Si?。? （3）D最高價氧化物的水化物化學式為　H3PO4?。? 考點： 位置結構性質的相互關系應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： A、B、C、D四種短周期元素，由A的結構示意圖可知，x=2，故A為硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，可知B為S元素，C為O元素；A、B、D為相鄰的同周期元素，故D為P元素，據(jù)此解答． 解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，由A的結構示意圖可知，x=2，故A為硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，可知B為S元素，C為O元素；A、B、D為相鄰的同周期元素，故D為P元素， （1）由上述分析可知，A為硅元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為 SiH4，故答案為：SiH4； （2）同周期自左而右，原子半徑減小，故原子半徑Si＞P＞S，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑S＞O，所以原子半徑半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si，故答案為：O＜S＜P＜Si； （3）D為P元素，最高正化合價為+5，最高價氧化物的水化物化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4． 點評： 本題考查位置結構性質的相互關系、半徑比較等，推斷元素是解題關鍵，比較基礎． 　 29．（24分）（xx春?桐鄉(xiāng)市校級期中）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白． 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）在這些元素中化學性質最不活潑的是　Ne　（填元