2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度課后達標檢測 蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度課后達標檢測 蘇教版一、選擇題1下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：選D。對于A項，H0，S0，即任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行；對于B項，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若使反應(yīng)自發(fā)進行，即HTS0，必須升高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，H0，在任何溫度下，HTS0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行。2下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是()A化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無關(guān)B相同溫度下，反應(yīng)ABC與反應(yīng)CAB的化學(xué)平衡常數(shù)相同C反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hv逆D80 達到平衡時，測得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO4)的平衡濃度為2 molL1解析：選C。溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，溫度相同時，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；C項中該時刻Qc8K，反應(yīng)逆向進行，v逆v正，C錯誤；D項中CO的平衡濃度為1 molL1，由K2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1，D正確。二、非選擇題10甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有_(填字母)。ACO百分含量保持不變B容器中H2濃度與CO濃度相等C容器中混合氣體的密度保持不變DCO的生成速率與CH3OH的生成速率相等(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是_。 甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時原料氣比例與反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)關(guān)系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)_。解析：(1)濃度成比例不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤。氣體總質(zhì)量一定，容器體積一定，密度始終不變，C錯誤。(2)無法判斷該反應(yīng)的焓變化，但該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)，若是放熱反應(yīng)一定能自發(fā)；若是吸熱反應(yīng)，高溫下能自發(fā)。n(O2)/n(CH3OH)0.25時，主要生成甲醛。制備H2則要求H2的選擇性好，由圖可知在n(O2)/n(CH3OH)0.5時，H2的選擇性接近100%。答案：(1)AD(2)該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)(S0)2CH3OHO22HCHO2H2O0.511(xx高考海南卷)順1，2二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為v(正)k(正)c(順)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：t1溫度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2_；溫度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_。解析：(1)t1溫度下，達到平衡時，v(正)v(逆)，即k(正)c(順)k(逆)c(反)，則3，而平衡常數(shù)K1，故K13。該反應(yīng)的反應(yīng)熱HEa(正)Ea(逆)t1。答案：(1)3小于(2)B大于放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動12(xx高考全國卷)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJ/molC3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。解析：(1)由于反應(yīng)和均為放出熱量較多的反應(yīng)，產(chǎn)物的能量較低，故兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故降低溫度和減小壓強均有利于反應(yīng)正向進行，從而提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是使用合適的催化劑。(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，丙烯腈的平衡產(chǎn)率應(yīng)降低，故低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460 時，催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多均可能導(dǎo)致丙烯腈的產(chǎn)率降低，A、C項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，B項錯誤；升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，但不能改變反應(yīng)所需的活化能，D項錯誤。(3)從題圖(b)中可看出當n(氨)/n(丙烯)1.0時，丙烯腈的產(chǎn)率最高，此時幾乎沒有丙烯醛；只發(fā)生反應(yīng)時NH3、O2、C3H6的物質(zhì)的量之比為11.51，結(jié)合空氣中O2的體積分數(shù)約為20%，可確定進料氣NH3、空氣、C3H6的理論體積之比約為17.51。答案：(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、減小壓強催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1.0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51