2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（二）練習(xí).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（二）練習(xí)1在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)；H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大2在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 3溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的Hv逆D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%4一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H p B平衡向正反應(yīng)方向移動了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了7.在一容積可變的的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mXnY H=QkL/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是：Amn BQ0 C.溫度不變，壓強(qiáng)越大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少。D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動。8反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H(N2)(N2) B第階段采取的措施是將NH3從第階段平衡混合物中分離出去 C第階段反應(yīng)溫度（T2）和第階段反應(yīng)溫度（T3）：T2 (H2) (H2)9一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) H0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是( )實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabc A實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K2aC實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (A)為0.005molL-1min-1 D當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡10在溫度、初始容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)： 3 X(g)Y(g)x Z(g) H 0保持溫度不變，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說法中正確的是( )恒容容器甲恒容容器乙恒壓容器丙反應(yīng)物投入量3 mol X1 mol Y1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol YX的濃度（molL-1）c1c2c3Z的體積分?jǐn)?shù)123體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3A若23，則x只能為2 B若13，則x只能為4C若x1，c21.6 c1 D若x3，p20.8 p111下表為1200下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的不同反應(yīng)物濃度與相應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論中，不正確的是( )A實(shí)驗(yàn)1中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率1=60% B1200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=1C提高CO2在原料氣中的比例，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D到達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間最短，實(shí)驗(yàn)3所需時(shí)間最長12下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右13少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，H O 下列說法正確的是A. 當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡 B. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C. 平衡后，若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變D. 加入少量的氨基甲酸銨，可使正反應(yīng)速率增大14.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；H= -57 kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACD.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC15用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”、“”或“40%