2019-2020年高中化學(xué) 第4章《化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展》綜合檢測(cè) 新人教版選修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第4章《化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展》綜合檢測(cè) 新人教版選修2 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共計(jì)60分) 1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源 D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用 【解析】　A項(xiàng)，大量使用農(nóng)藥會(huì)引起食品污染，大量使用化肥會(huì)造成土壤板結(jié)；B項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染而不是污染后再治理；C項(xiàng)，化石燃料是有限的不可再生資源，所以仍需開(kāi)發(fā)新能源；D項(xiàng)，正確。 【答案】　D 2．尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物。下列關(guān)于尿素的敘述中不正確的是 (　　) A．尿素是一種氮肥 B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物 C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng) D．尿素是一種酸性物質(zhì) 【解析】　尿素中含有兩個(gè)NH2，應(yīng)該顯堿性。 【答案】　D 3．洗衣服時(shí)，硬水能使肥皂的去污能力減弱或失效，這是因?yàn)榘l(fā)生了(　) A．水解反應(yīng)　　　　　　　　B．沉淀反應(yīng) C．皂化反應(yīng) D．中和反應(yīng) 【解析】　硬水中的Ca2＋、Mg2＋均能使肥皂沉淀。 【答案】　B 4．(xx青島高二檢測(cè))農(nóng)用化肥和城市生活污水排放會(huì)使地下水含氮量增高，其中對(duì)人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是(　　) A．NH B．NO C．NO D．有機(jī)氮 【解析】　亞硝酸鹽在人體內(nèi)含量過(guò)高時(shí)會(huì)誘發(fā)癌癥。 【答案】　B 5．(xx成都高二檢測(cè))為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，改善農(nóng)作物品質(zhì)，有一種向溫室內(nèi)定期施放CO2的方法：將工業(yè)廢稀硫酸按1∶4用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛于1.2 m的高處，每天向桶內(nèi)加入適量的某物質(zhì)。下列物質(zhì)中最適宜加入的是(　　) A．CaCO3粉末 B．Na2CO3粉末 C．NH4HCO3粉末 D．BaCO3粉末 【解析】　A、B、C、D均與稀H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)最快最徹底的是NH4HCO3粉末。 【答案】　C 6．(雙選)長(zhǎng)期使用硫酸銨化肥，會(huì)致使土壤酸化，其原因可能是(　　) A．硫酸銨水解 B．硫酸根離子在土壤中殘留 C．土壤膠體吸附的H＋和SO發(fā)生了交換 D．硫酸根離子破壞了土壤膠體 【解析】　由造成土壤酸化的原因可知，硫酸銨屬于酸性肥料(強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性)和硫酸根離子的殘留，都可以使土壤酸化。 【答案】　AB 7．據(jù)報(bào)道我國(guó)某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．豬油是天然高分子化合物 B．豬油是高級(jí)脂肪酸甘油酯 C．豬油發(fā)生皂化反應(yīng)后，反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)液靜置分為兩層 【解析】　豬油不是高分子化合物；豬油皂化后不會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液顯堿性；皂化后的溶液不分層。 【答案】　B 8．(xx鄭州高二檢測(cè))將50 mL酒精置于燒杯中加熱到60 ℃，然后加入5 g硬脂酸，攪拌后，再加入適量氫氧化鈉固體，使之形成透明溶液。隨后將混合液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．得到的蠟狀固體可燃 B．離子化合物在酒精中的溶解度較小 C．硬脂酸是離子化合物 D．升溫能增加硬脂酸在酒精中的溶解度 【解析】　硬脂酸是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物。 【答案】　C 9．下列敘述：①長(zhǎng)期使用過(guò)磷酸鈣的土壤呈酸性?、诳捎蒙腋牧妓嵝酝寥馈、勰蛩氐倪^(guò)度使用會(huì)使土壤呈堿性?、芸捎肅aSO4改良?jí)A性土壤?、菘捎肍e2(SO4)3改良?jí)A性土壤，其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是(　　) A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②⑤ D．⑤ 【解析】　過(guò)磷酸鈣呈酸性是由于H2PO的電離大于水解；生石灰改良酸性土壤是和土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生了中和反應(yīng)；尿素不屬于鹽類(lèi)；CaSO4改良?jí)A性土壤的原理可以表示為Na2CO3＋CaSO4===CaCO3↓＋Na2SO4，因此，①②③④均和鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)。 【答案】　D 10．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮為21.2 %，則混合物中含氧量為(　　) A．42.4 % B．48.5 % C．81 % D．無(wú)法確定 【解析】　(NH4)2SO4與(NH4)2HPO4的相對(duì)分子質(zhì)量相同，含氧量為21.2 %＝48.5 %。 【答案】　B 11．番茄的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含的幾種溶質(zhì)及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 硝酸鈣晶體：Ca(NO3)24H2O　　3.54 % 硝酸鉀晶體：KNO3 4.04 % 磷酸二氫銨晶體：NH4H2PO4 0.77 % 硫酸鎂晶體：MgSO47H2O 2.46 % 則營(yíng)養(yǎng)液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　) A．1.07 %　　　　　　　　 B．2.20 % C．1.56 % D．1.87 % 【解析】　因?yàn)闋I(yíng)養(yǎng)液中硝酸鈣、硝酸鉀、磷酸二氫銨三種溶質(zhì)中均含有氮元素。所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100 %3.54 %＋100 %4.04 %＋100 %0.77 %＝1.07 %。 【答案】　A 12．在許多化合物中S可以取代O，取代后的物質(zhì)仍跟原化合物具有相似的性質(zhì)，下面是兩種有機(jī)磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 這兩種農(nóng)藥在使用過(guò)程中不能與下列物質(zhì)中的哪一種混合使用(　　) A．KCl B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2 D．Na2SO4 【解析】　從結(jié)構(gòu)分析①、②具有酯的性質(zhì)，在堿性條件下能水解，造成藥效減弱。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共計(jì)40分) 13．(10分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。 (1)本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要________等原料。 (2)寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。 (3)過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有________(填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。 (4)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是________。 a．熔點(diǎn)較低(29 ℃熔化) b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無(wú)毒 (5)上述工藝流程中體現(xiàn)的綠色化學(xué)理念是__________________________。 【解析】　從工藝流程可以看出，還需要的原料是CaCO3、NH3、H2O；由于CaSO4微溶，得到的CaCO3中含有CaSO4；無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料應(yīng)該是無(wú)毒、熔點(diǎn)較低、凝固時(shí)放熱多的物質(zhì)；該生產(chǎn)流程具備了原料利用率高、無(wú)環(huán)境污染物排放等優(yōu)點(diǎn)。 【答案】　(1)CaCO3、NH3、H2O (2)CaSO4＋CO===CaCO3↓＋SO (3)CaSO4　(4)ad (5)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等，原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中 14．(10分)下面是實(shí)驗(yàn)室制取肥皂的實(shí)驗(yàn)步驟：①在蒸發(fā)皿中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和4 mL NaOH溶液；②把盛有混合物的蒸發(fā)皿放在冷水中冷卻；③在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中的液體微微加熱，直到混合物變稠；④向混合物中加入 20 mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻；⑤加入25 mL NaCl飽和溶液，充分?jǐn)嚢?；⑥繼續(xù)加熱，直到把一滴混合物放到水中時(shí)，在液體表面不再形成液滴為止；⑦用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去廢液。把固體物質(zhì)擠干，并壓成條狀，晾干，即制得肥皂。 (1)上述實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟是____________________________________。 (2)加入乙醇的作用是____________________________________________。 (3)加入飽和NaCl溶液的作用是___________________________________。 (4)如何檢驗(yàn)皂化反應(yīng)已經(jīng)完全____________________________________。 (5)寫(xiě)出上述制取反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 【解析】　本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)和肥皂的制造，著重考查對(duì)信息處理的綜合能力。 (1)肥皂的制取是有機(jī)化學(xué)中必須掌握的內(nèi)容，其主要工藝流程為 故順序?yàn)棰佗邰蔻冖堍茛摺? (2)植物油和NaOH溶液互不溶解，這樣很難發(fā)生反應(yīng)，而乙醇既能溶解植物油又能溶解NaOH溶液，所以可以促進(jìn)混合物的相互溶解，加快反應(yīng)速率。 (3)NaCl可以減小高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度。 (4)檢驗(yàn)皂化反應(yīng)是否完全的方法關(guān)鍵是看皂化反應(yīng)后的體系中是否還有植物油，通過(guò)蒸餾水可以很簡(jiǎn)單地檢驗(yàn)植物油的存在。 (5)肥皂制取的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意條件和配平，尤其是高級(jí)脂肪酸鈉的系數(shù)很容易被忽視。 【答案】　(1)①③⑥②④⑤⑦ (2)溶解NaOH和油脂，使反應(yīng)物融為一體，加快反應(yīng)速率 (3)鹽析，使高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面 (4)用玻璃棒取出幾滴試樣放在試管里，加入4～5 mL蒸餾水，把試管浸在熱水浴中或放在燈焰上加熱，并不斷攪拌，如果混合物完全溶解，沒(méi)有油滴出現(xiàn)，表示皂化已完全 15．(10分)四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。 (2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取的措施之一是將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：________________________________________________________。 (3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75 %時(shí)，以5.60107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)寫(xiě)出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ①______________；②____________。 【解析】　根據(jù)合成路線圖知有如下反應(yīng)： CH4＋H2O===CO＋3H2，CO＋H2O===CO2＋H2，N2＋3H22NH3。 整理得到關(guān)系：CH4～4H2～NH3。 所以能合成氨氣：5.60107 L75 %＝1.12108 L。 【答案】　(1)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋2a kJmol－1 (2)增大N2和H2的濃度有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小NH3的濃度，增大N2和H2的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (3)1.12108 16．(10分)碳酸銨[(NH4)2CO3H2O)]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失去氨而生成碳酸氫銨，在58 ℃時(shí)分解為NH3、CO2和水。現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取樣品27.2 g，加熱，樣品全部分解成氣體A。 ②將氣體A通過(guò)盛有100 mL濃硫酸的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標(biāo)況)。 ③取洗氣瓶的溶液1/10，與足量濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標(biāo)況)氣體。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析計(jì)算： (1)樣品的成分。 (2)樣品的含氮量。 【解析】　(1)A氣體為NH3、H2O和CO2的混合物，通過(guò)濃硫酸氣體只有CO2，通過(guò)Na2O2發(fā)生如下反應(yīng)： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2 mol 22.4 L 0.300 mol 3.36 L 可見(jiàn)27.2 g樣品中：n(CO)＝0.300 mol n(NH)＝n(NH3)＝＝0.400 mol 樣品中：n(NH)∶n(CO)＝4∶3 (NH4)2CO3H2O中：n(NH)∶n(CO)＝2∶1 NH4HCO3中：n(NH)∶n(CO)＝1∶1 << 樣品為(NH4)2CO3H2O和NH4HCO3的混合物 (2)n(N)＝n(NH)＝0.400 mol m(N)＝14.0 gmol－10.400 mol＝5.60 g w(N)＝100%＝20.6%。 【答案】　(1)樣品為(NH4)2CO3H2O和NH4HCO3的混合物　(2)20.6%