2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2《氧化劑和還原劑》隨堂練習(xí) 魯教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2《氧化劑和還原劑》隨堂練習(xí) 魯教版必修1 一、單項選擇題 1.NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為:NaH+H2O===NaOH+H2↑。在該反應(yīng)中H2O是( )。 A.是氧化劑 B.是還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑 2.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是( )。 A.N2 B.N2O3 C.N2O4 D.NO2 3.法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是:用鋅、鹽酸與被檢驗試樣混合,若有砒霜,則發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應(yīng)的敘述中,正確的是( )。 A.鹽酸作氧化劑 B.砒霜作氧化劑 C.鋅和鹽酸作還原劑 D.鹽酸作還原劑 4.已知M2O+3S2-+14H+=== 2M3++3S↓+7H2O,則M2O中的M的化合價為( )。 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 5.在反應(yīng)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中,被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為( )。 A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3 6.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)( )。 A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑 C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 二、雙項選擇題 7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )。 A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑 C.金屬原子失電子越多其還原性越強 D.Cu2+比Fe2+氧化性強,F(xiàn)e比Cu還原性強 8.有A、B、C、D 4種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化: ①A2++B===B2++A;②A2++C===C2++A; ③B2++C===C2++B; ④C2++D===D2++C。 由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是( )。 A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+ C.還原性:A>B>C>D D.還原性:D>C>B>A 三、非選擇題 9.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑________電子,發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng);還原劑________電子,發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________,生成物中鐵是________價,鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)式為:____________________________,生成物中鐵是________價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”或“弱”)________。 10.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑?;卮鹣铝袉栴}: (1)生成物A的化學(xué)式為________。 (2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (3)反應(yīng)中被氧化的元素為________。 (4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________ ________________________________________。 參考答案 1.A 解析:H2O中氫元素化合價降低,作氧化劑。 2.A 解析:HNO2中氮元素為+3價,當它作氧化劑時,生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價應(yīng)低于+3價。 3.B 解析:該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:As2O3+6Zn+12HCl===2AsH3+6ZnCl2+3H2O,對于AsH3中As的價態(tài),由N與As同主族,我們可以聯(lián)想到NH3,因此可確定AsH3中As顯-3價,反應(yīng)前后,As2O3中As化合價降低,作氧化劑,Zn化合價升高,作還原劑。 4.D 解析:依電荷守恒關(guān)系可得x=2,所以M為+6價。 5.D 解析:依反應(yīng)方程式可知8 mol NH3參加反應(yīng),其中被氧化NH3有2 mol,未被氧化NH3有6 mol,所以兩者的質(zhì)量比為1∶3。 6.D 解析:在NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑反應(yīng)中,NaB4―→2,2O―→2,故NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑,A、B都錯;硼元素的化合價沒有改變,故C錯;被氧化的氫原子為4個,被還原的氫原子為4個,故質(zhì)量之比為1∶1,D對。 7.AD 解析:氧化劑得電子能力越強,其氧化性越強,不要誤認為得到的電子數(shù)越多,氧化性越強;還原劑失電子能力越強,其還原性越強,但與失電子數(shù)無關(guān)。 8.AD 解析:由①知氧化性:A2+>B2+,還原性:B>A;由②知氧化性:A2+>C2+,還原性:C>A;由③知氧化性:B2+>C2+,還原性:C>B;由④知氧化性:C2+>D2+,還原性:D>C。綜合①~④可得氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,還原性:D>C>B>A。 9.得到 還原 失去 氧化 2Fe+3Cl22FeCl3?。? Fe+2HCl===FeCl2+H2↑?。? 強 10.(1)KHCO3 (2)2.4081022 (3)C(碳) (4)H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染 解析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原則可知,A的化學(xué)式為KHCO3。 (2)H2O2中O的化合價為-1價,反應(yīng)后變?yōu)椋?價,每生成1 mol NH3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,標準狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081022。 (3)反應(yīng)中被氧化的元素為C,C元素的化合價由+2價變?yōu)椋?價。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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