2019-2020年高考化學 專題四 氧化還原反應練習.doc

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2019-2020年高考化學 專題四 氧化還原反應練習 考點一 氧化還原反應的概念 1.(xx四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是(　　) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案　D 8.(xx北京理綜,28,15分)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系,某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下: (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應達到　　　　　　　　。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　　　造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,該同學推測ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導致I-的還原性弱于Fe2+。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作　　　　極。 ②當指針歸零(反應達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是　。 (5)按照(4)的原理,該同學用如圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是　。 ②與(4)實驗對比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)實驗Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)化學平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag+發(fā)生反應:Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動 (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I- ②向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液 (6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向 考點二 氧化還原反應的規(guī)律 4.(xx課標Ⅱ,28,15分)(15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為　 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有　　　　。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　　(填標號)。 　　a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水 (3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為　。 ②玻璃液封裝置的作用是　。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為　　　　,滴定至終點的現(xiàn)象是　。 ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為　　　　g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　(填標號)。 　a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 答案　(15分)(1)2∶1(1分) (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) ②Cl-、OH-(2分)?、踓(1分) (3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) ②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) ③淀粉溶液　溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) ④0.027 00(2分) (4)d(1分) 考點三 氧化還原反應方程式的配平及相關(guān)計算