2019-2020年高中化學《專題二 化學反應與能量轉化》化學反應速率課時跟蹤檢測(八)(含解析)蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學《專題二 化學反應與能量轉化》化學反應速率課時跟蹤檢測(八)(含解析)蘇教版必修2 1.決定化學反應速率的主要因素是( ) A.反應物的濃度 B.反應溫度 C.使用催化劑 D.反應物的性質 2.下列實驗中,反應速率加快是由催化劑引起的是( ) A.在炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈 B.鋅與稀硫酸反應中加入少量濃硫酸而使反應放出H2的速率加快 C.雙氧水中加入少量MnO2,可迅速放出氣體 D.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀 3.下列各組反應(表中物質均為反應物),反應剛開始時,放出H2的速率最大的是( ) 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應溫度 A Mg 0.1 mol 6 molL-1硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 mol 3 molL-1鹽酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 mol 3 molL-1鹽酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 mol 3 molL-1硫酸 10 mL 60 ℃ 4.對于反應CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑的說法中正確的是( ) A.用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)據(jù)不同,但所表示的意義相同 B.不能用CaCO3的濃度變化來表示化學反應速率,但可用水來表示 C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D.用CaCl2濃度的減少表示其化學反應速率 5.NO和CO都是汽車尾氣中的物質,它們能很緩慢地反應生成N2和CO2,對此反應有關的敘述中不正確的是( ) A.升高溫度能加快化學反應速率 B.使用適當催化劑可以加快化學反應速率 C.降低壓強能降低化學反應速率 D.增大壓強對化學反應速率沒有影響 6.反應4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率為( ) A.v(O2)=0.01 mol(Ls)-1 B.v(NO)=0.08 mol(Ls)-1 C.v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1 D.v(NH3)=0.003 mol(Ls)-1 7.少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應,反應太慢。為了加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O?、诘稳霂椎螡釮NO3 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體?、菁覰aCl固體?、奚邷囟?不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑦改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 8.如圖所示,相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應,產(chǎn)生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的正確關系是( ) 9.(1)對于反應N2+3H22NH3,當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成NH3的化學反應速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”): 編號 改變的條件 生成NH3的速率 ① 升高溫度 ② 增大N2的濃度 ③ 使用催化劑 ④ 壓縮體積 (2)對于反應A+BC,下列條件的改變一定使化學反應加快的是________。 A.增加A的物質的量 B.升高體系的溫度 C.減少C的物質的量 D.增加體系的壓強 (3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2的實驗中,為了加快該反應的化學反應速率,可以采取的措施有______________________________________(至少答2條措施)。 10.某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白: (1)該反應的化學方程式為________________________________。 (2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為________________________。 答 案 1.選D 反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素;反應物的濃度、反應的溫度、催化劑等是影響化學反應速率的外界因素。 2.選C A中,速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃;B中,增大硫酸濃度;C中,MnO2是雙氧水分解的催化劑;D中,水的加入,使固體溶解,增大了物質的接觸面積。 3.選D 比較化學反應速率大小時,先看決定化學反應速率的主要因素——反應物本身的性質,然后再看影響化學反應速率的外界因素,如溫度、濃度、催化劑、壓強等。金屬與硝酸反應不產(chǎn)生H2,A項不產(chǎn)生H2。Fe不如Mg活潑,C項產(chǎn)生H2的化學反應速率最??;其他兩項中只比較c(H+)即可,顯然3 molL-1鹽酸中c(H+)小于3 molL-1硫酸中 c(H+),因此D項放出H2的速率最大。 4.選A H2O是純液體,不能用來表示反應速率,B、C錯誤;CaCl2是產(chǎn)物,在化學反應中其濃度增大,故可通過其濃度的增加來表示該反應的化學反應速率,D錯誤。 5.選D 升高溫度,加入催化劑,能加快化學反應速率。降低壓強,對有氣體參加的反應能減小其化學反應速率,而增大壓強,可增大有氣體參加的反應的化學反應速率。 6.選C 先求出NO的化學反應速率,然后運用“化學反應速率比=化學方程式中各物質前的計量數(shù)比”求出其他物質的化學反應速率。 根據(jù)題意計算得v(NO)=0.002 mol(Ls)-1,因v(O2)∶v(NO)=5∶4,故v(O2)=0.002 5 mol(Ls)-1,同理v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1,v(NH3)=0.002 mol(Ls)-1。 7.選C 要加快化學反應速率,同時不改變生成H2的量,可以采取升高溫度,增大H+濃度,增大接觸面積,使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然能增大H+濃度,但Fe與HNO3反應不能生成H2,會使生成H2的量減少;Cl-不參與該反應,故增大Cl-濃度對化學反應速率無影響。 8.選A 化學反應速率的快慢由物質的本性決定,并受外界因素的影響。圖像中拐點表示金屬已經(jīng)完全反應。由于Zn比Fe活潑,所以反應速率較快,因此其反應完全所需時間少(橫坐標要小);相同質量的鋅和鐵,鋅的物質的量小,生成的H2的質量少,所以鋅對應的縱坐標要小。 9.解析:(1)升高溫度、增大反應物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學反應速率。 (2)若A、C是固體,則增加或減少它們的物質的量,對化學反應速率無影響;若A、B、C都不是氣體,則增大壓強對化學反應速率無影響。 (3)根據(jù)外界因素對化學反應速率的影響可知,升高溫度、增大鹽酸的濃度,或將塊狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學反應速率。 答案:(1)①增大 ②增大?、墼龃蟆、茉龃? (2)B (3)升高溫度;將塊狀碳酸鈣改為粉末狀;增大鹽酸的濃度 10.解析:由圖中可知2 min內X、Y分別減少了0.3 mol和0.1 mol,Z增加了0.2 mol,故X、Y為反應物,Z為生成物,X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2,該反應的化學方程式為3X+Y2Z, v(Z)==0.05 mol(Lmin)-1。 答案:(1)3X+Y2Z (2)0.05 mol(Lmin)-1- 配套講稿:
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