2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課題35 鹽類的水解規(guī)律.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課題35 鹽類的水解規(guī)律【A：自主預(yù)習(xí)案】課 題：鹽類的水解規(guī)律復(fù)習(xí)任務(wù)：1、了解鹽類水解原理 2、能說明影響鹽類水解的主要因素 3、能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（弱酸弱堿鹽的水解不要求）一、鹽類水解的原理【小組討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？完成下列表格，并展示成果。鹽的組成： 酸 + 堿 = 鹽 + 水鹽 類實(shí) 例 能否水解發(fā)生水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽規(guī) 律：1、實(shí)質(zhì)：鹽電離弱酸的陰離子結(jié)合 生成 ；弱堿的陽離子結(jié)合 生成 破壞了 水的電離程度 c(H+)c(OH-)溶液呈堿性或酸性。2、特點(diǎn)：水解反應(yīng)是 反應(yīng)，是 反應(yīng)，水解程度 。3、水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽： 。如Na2CO3溶液： 二、能說明影響鹽類水解的主要因素例1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.010-8、1.810-5、4.610-4。試推測等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。 1、內(nèi)因： 【小結(jié)】一、影響鹽類水解的內(nèi)因：弱酸強(qiáng)堿鹽，其對(duì)應(yīng)的 越 ， 鹽的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。弱堿強(qiáng)酸鹽，其對(duì)應(yīng)的 越 ， 鹽的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。2、外因：在一定條件下，醋酸鈉溶液中存在如下平衡：CH3COO+H2O CH3COOH +OH加醋酸鈉固體加冰醋酸升高溫度通HCl加水加NaOH平衡移動(dòng)方向水解程度溶液酸堿性【小結(jié)】【小結(jié)】二、影響鹽類水解的外因：越弱越水解，越熱越水解。1、溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此，升高溫度水解程度 。越 越水解2、濃度：鹽濃度越 ，水解程度越 。越 越水解。3、外加溶液的酸堿性：加酸，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解；加堿，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解。【B：課堂活動(dòng)單】活動(dòng)一、通過以下練習(xí)的完成來“了解鹽類水解原理”1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+ H3O+HPO42-+ H2O DH2O+H2O H3O+OH-2、寫出下列鹽的水解方程式NaClO NH4NO3 Na2S AlCl3 3、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX( )4、欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都減小，其方法A通入CO2 B加入NaOH固體 C通入HCl D加入飽和石灰水溶液( )5、25時(shí)，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為A molL1與B molL1，則A和B關(guān)系為 A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B活動(dòng)二、影響鹽類水解的主要因素 ( )6、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是 A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小( )7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl ( )8、有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)： B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)( )9、25時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則正確的是A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14 B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH) D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)( )10、25時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋篋10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL活動(dòng)三、離子濃度的大小比較(1)守恒規(guī)律（三大守恒定律）電荷守恒 NaHCO3溶液：c(H)c(Na) 。物料守恒 Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)n(S)恒為 ，c(Na) 。又如NaHS溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na) 。質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中，c(OH) 。(2)離子濃度大小比較類型多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H2C2O4的溶液中， 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如 Na2CO3 溶液中， 。討論物質(zhì)的量濃度相同的NH3H2O NH4Cl NH4Ac (NH4)2SO4 NH4HSO4 (NH4)2CO3六種溶液中，c(NH4+)大小順序是_。()11常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1鹽酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0 mLV(NaOH)20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為：c(A)c(Na)c(H)c(OH)活動(dòng)四、鹽類水解的應(yīng)用討論1、應(yīng)如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4等易水解的鹽溶液？2、分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么？硫酸鐵碳酸鈉氯化銨氯化鋁碳酸氫鈣亞硫酸鈉3、從CuCl2溶液中得到CuCl22H2O晶體要從哪幾個(gè)方面入手？【C：檢測鞏固卷】( )1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的（OH）由大到小的順序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D( )2、25時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na)c(A)，則下列描述中，不正確的是 該溶液的pH B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)( )6、25時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋篋10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL