2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度一、單項(xiàng)選擇題1.已知某飽和溶液的體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,上述條件中必不可少的是()A.B.C.D.2.(xx廣州模擬)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1的KOH溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來(lái)溫度,若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?)A.等于2cmolL-1B.大于2cmolL-1C.小于2cmolL-1D.在c2cmolL-1之間3.配制100mL0.1molL-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是()A.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻4.(xx廣州模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液的pH=1,其中c(Al3+)=0.4molL-1,c(S)=0.8molL-1,則c(K+)為()A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL-1),所得溶液的密度為gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則下列關(guān)系中不正確的是()A.=B.=C.=D.c=6.配制250mL0.10molL-1NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配得的溶液濃度偏大的是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度7.(xx無(wú)錫宜興一中改編)下列敘述正確的是()A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1molL-1NaCl溶液B.將1體積cmolL-1硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2cmolL-1硫酸溶液C.將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其濃度為1molL-1D.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,得到4a%的NaCl溶液8.(xx合肥一中)現(xiàn)有VL濃度是0.5molL-1的鹽酸,欲使其物質(zhì)的量濃度增大一倍,采取的措施可行的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl11.2LB.加入10molL-1鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮至0.5VLD.加入VL1.5molL-1鹽酸混合均勻9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制的溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B.稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線10.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作對(duì)所配得的溶液的濃度無(wú)影響的是()A.使用蒸餾水洗滌容量瓶后未進(jìn)行干燥B.固體樣品溶解于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),少量溶液濺出容量瓶D.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒二、非選擇題11.(1)下圖是某醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液標(biāo)簽,請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后填空: 該溶液中含水g。 該溶液的密度約為gmL-1。 該溶液的物質(zhì)的量濃度為。 (2)某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、S四種離子,其中,Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為476,若Na+個(gè)數(shù)為4a,則S個(gè)數(shù)為。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336LNH3溶于1L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,若該溶液的密度為agcm-3,則物質(zhì)的量濃度為。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl,所需4molL-1鹽酸的體積為。 (4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液:該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為。 向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為,Cl-的物質(zhì)的量濃度為。 12.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制0.1molL-1鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。 (2)實(shí)驗(yàn)中需要用240mL0.1molL-1鹽酸,請(qǐng)完成下表:應(yīng)量取濃鹽酸的體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。 A.用30mL水洗滌23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處 (4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是。 (5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況,應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線。 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出。 13.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00molL-1Na2CO3溶液100mL,回答下列問(wèn)題:(1)所需主要儀器為藥匙、和。 (2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量為g。 (3)容量瓶上標(biāo)有、等字樣及。 (4)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是。 (5)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯23次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至離刻度線2cm處,改用滴管加水至刻度線,然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤。 。 。 14.(xx廣州執(zhí)信中學(xué))某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí),欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(相對(duì)分子質(zhì)量為315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?靜置,過(guò)濾,得濾液和沉淀。步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中, _。 步驟4:(3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下:配制250mL約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液:準(zhǔn)確稱取wg試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,將溶液轉(zhuǎn)入,洗滌,定容,搖勻。 滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL所配的Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。 計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式,不做運(yùn)算)。 (4)室溫下,(填“能”或“不能”)配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液。 專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)課時(shí)5物質(zhì)的量濃度1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.A10.A11.(1)237.510.278molL-1(2)6a(3)20.32%11.95amolL-13.75L(4)0.1molL-10.2molL-111.7g0.2molL-1 (4)10.6g碳酸鈉為0.1mol,則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。鈉離子濃度擴(kuò)大1倍,則所加入氯化鈉的鈉離子為0.2mol,即氯化鈉質(zhì)量為11.7g,氯離子濃度為0.2molL-1。12.(1)12.5molL-1(2)2250(3)BCAFED燒杯和玻璃棒膠頭滴管12cm(4)將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則所配濃度偏小(5)需要重新配制,否則濃度偏小需要重新配制,否則濃度偏小13.(1)托盤天平燒杯量筒玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(2)28.6(3)100mL20刻度線(4)往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把瓶正立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再把瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用(5)不應(yīng)將液體直接倒入容量瓶中,而應(yīng)用玻璃棒引流洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前,應(yīng)將溶液振蕩搖勻定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(3)容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及所用儀器來(lái)找操作中的錯(cuò)誤。14.(1)Ba(OH)28H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?靜置,過(guò)濾,得濾液和沉淀。步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。有白色沉淀生成,說(shuō)明有Ba2+。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結(jié)合步驟2說(shuō)明沉淀是BaCO3。步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)其pH。pH9.6,說(shuō)明有大量的OH-。綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。(3)溶解、過(guò)濾250mL容量瓶中0.1980100%(4)不能25c2=0.1980V得c=V,Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。(4)若能配成,則1L1.0molL-1Ba(OH)2溶液含171gBa(OH)2,可以推測(cè)100mLBa(OH)2溶液含Ba(OH)217.1g,但293K時(shí)Ba(OH)2溶解度只有3.9。