2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第3單元 化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3單元 化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng)(時(shí)間:40分鐘)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用1,2,6影響化學(xué)平衡的因素3,5,8化學(xué)平衡圖象4,711,12綜合應(yīng)用9,1013,14基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.(xx洛陽(yáng)模擬)下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(C)A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺解析:反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大,顏色變深,然后濃度再逐漸減小,顏色先變深后變淺;2SO2+O22SO3,增大壓強(qiáng),平衡右移,有利于SO3的合成;反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動(dòng),但因體積減小,c(I2)增大,顏色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2,c(HClO)減小、使平衡右移。2.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是(B)A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1B.SO2為0.25 molL-1C.SO2、SO3均為0.15 molL-1D.SO2為0.24 molL-1,SO3為0.14 molL-1解析:可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項(xiàng),0.2 molL-1 SO3全部轉(zhuǎn)化時(shí),SO2和O2濃度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B項(xiàng),SO2的濃度應(yīng)在00.4 molL-1;根據(jù)S元素守恒,其濃度之和為 0.4 molL-1,兩者濃度不可能均為 0.15 molL-1,C、D兩項(xiàng)都不正確。3.(xx福建莆田一中模擬)為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響。以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是(C)A.H0,a+bcB.H0,a+bcC.HcD.H0,a+bc,又因升高溫度Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以Hp2,a3B.圖甲,T10C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑解析:根據(jù)早拐早平,反應(yīng)速率較快,得到T2T1,p1p2且高溫下Z的體積分?jǐn)?shù)小,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),Q3,A錯(cuò);恒溫、恒壓充入Z氣體,c(Z)增大,c(X)、c(Y)減小,v(逆)增大,v(正)減小,且平衡與原平衡等效,建立新平衡與原平衡相同,C正確;若a=3,t2時(shí)也可能是縮小容器體積,D錯(cuò)。5.(xx福建三明質(zhì)檢)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是(B)A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液解析:升高溫度,平衡常數(shù)減小,即升溫平衡逆向移動(dòng),因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;I2難溶于水,但易溶于苯,故加入苯后,I2萃取到苯層中,降低了原反應(yīng)體系中I2的濃度,使平衡左移,B錯(cuò)誤;含少量I2的硫粉加入到KI溶液中,發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)(aq),可將I2除去,C正確;加入適量KI溶液增大了c(I-),使平衡正向移動(dòng),有利于I2的溶解,D正確。6.(xx年重慶理綜)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大解析:A.等壓條件下,通入惰性氣體,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小,第二個(gè)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng),c的物質(zhì)的量減少。B.等壓時(shí),通入z氣體,第二個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng),使溫度升高。C.等容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變。D.等容時(shí),通入z氣體,平衡逆向移動(dòng),y的物質(zhì)的量濃度增大。7.(xx浙江湖州菱湖中學(xué)模擬)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)H0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.p1p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p1p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D.p1cB.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺C.b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:bcD.由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法解析:a、c兩點(diǎn)溫度相同,但壓強(qiáng)p(a)a,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)壓強(qiáng)大,氣體濃度大,顏色深,B錯(cuò)誤;由圖象可知,b、c兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)的H0,升高溫度平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)正確。9.(xx河北唐山二模節(jié)選)800 時(shí),在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1 mol O2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5 min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.5 molL-1,并放熱Q kJ。(1)5 min內(nèi)v(O2)=。(2)該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=。(3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此時(shí)v正v逆(填“”、“=”或“”)。(4)若向平衡混合物中僅充入1 mol NO2,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析:(1)c(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)=0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。(2)由已知條件得生成1 mol NO2放出熱量Q kJ,則生成2 mol NO2放熱為2Q kJ故H=-2Q kJmol-1。(3)原平衡中K=4,Q=4,平衡不移動(dòng),v正=v逆。(4)c(NO2)增大,平衡向逆向移動(dòng),平衡后效果等效于對(duì)原平衡加壓,NO2體積分?jǐn)?shù)增大。答案:(1)0.05 molL-1min-1(2)-2Q kJmol-1(3)=(4)逆向增大10.(xx廣東梅州質(zhì)檢)水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131 kJmol-1(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/molL-1c(CO)/molL-1c(H2)/molL-1v正、v逆比較0.060.600.10v正=v逆0.060.500.400.120.400.80v正0,向合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡移動(dòng),降低溫度則平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。解析:(1)根據(jù)可知,K=1.00,中Q=K,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。在中反應(yīng)處于平衡狀態(tài),設(shè)c(H2)=a molL-1,則=1.00,解得a=0.40。(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始量(mol)1.000轉(zhuǎn)化量(mol)xxx平衡量(mol)1.0-xxx所以有1.0-x+x+x=1.251.0,解得x=0.25所以轉(zhuǎn)化率是100%=25%炭是固體,所以增加炭的量,平衡不移動(dòng),水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變。(3)增加CO的濃度,平衡向右移動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng),所以減小壓強(qiáng)或降低溫度平衡都向左移動(dòng)。答案:(1)v正v逆0.401.00(2)25%不變(3)向右向左向左能力提升11.(xx福建永春一中質(zhì)檢)在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正0D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v正,B正確;由圖像看出升高溫度c(CO2)增大,即平衡正向移動(dòng),說(shuō)明H0,C正確;對(duì)于吸熱反應(yīng),溫度越高K越大,因T2T1,所以K2K1,D正確。12. (xx福建福州質(zhì)檢)一定溫度下,往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的示意圖為(B)解析:所給反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的反應(yīng),反應(yīng)從開始到建立平衡的過(guò)程中,a、b兩裝置相比較而言,a中壓強(qiáng)較大,反應(yīng)較快,達(dá)平衡的時(shí)間較短,且平衡時(shí)n(SO3)較多,據(jù)此可知B正確。13.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù): ;取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量(填“增加”“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H0(填“”“=”或“”“=”或“0;由固體生成氣體,混亂度增加,所以S0。(2)由圖中數(shù)據(jù)知c0=2.2 molL-1,c6=1.9 molL-1,所以v=0.05 molL-1min-1。比較15.0 和25.0 兩條曲線的斜率即可。起始濃度:c(15.0 )c(25.0 ),但斜率25.0 大于15.0 ,故溫度越高反應(yīng)速率越快。答案:(1)BCK=c2(NH3)c(CO2)=c2c=(4.810-3)31.610-8增加(2)0.05 molL-1min-125.0 時(shí)反應(yīng)物初始濃度較小,但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時(shí)的大14.(xx泉州模擬).在一定條件下,xA+yBzC,達(dá)到平衡,試填寫下列空白:(1)已知C是氣體,且x+y=z,加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng),則平衡必向方向移動(dòng)。(2)若B、C是氣體,其他條件不變時(shí)增加A的用量,平衡不移動(dòng),則A的狀態(tài)為。.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)H”、“=”或“”)。(4)若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是。A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4解析:.(1)因產(chǎn)物C是氣體,且x+y=z,加壓時(shí)若平衡移動(dòng),氣體的系數(shù)只能是“左右”,即A、B至少有一種為非氣體,所以平衡必逆向移動(dòng)。(2)因B、C為氣體,若增加A的用量,平衡不移動(dòng),則A為固體或純液體,因固體或純液體的濃度是個(gè)常數(shù)。.(1)由圖象看出10 min內(nèi),X曲線上物質(zhì)的變化量為0.4 molL-1,Y曲線上物質(zhì)的變化量為0.2 molL-1,所以曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)濃度不再變化,所以b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài);容器內(nèi)混合氣體的密度任何時(shí)間都不變化,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)前10 min內(nèi),v(NO2)=(0.6 molL-1-0.2 molL-1)/10 min=0.04 molL-1min-1;K(b)=c(N2O4)/c2(NO2)=;(3)從圖上看,在25 min時(shí),只增大了c(NO2),所以平衡常數(shù)不會(huì)改變。(4)因該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物和一種生成物,所以在溫度相同容器體積固定時(shí),平衡常數(shù)一定,只加入N2O4或只加入NO2或壓縮容器,都與NO2(g)在d點(diǎn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,所以選B、D。答案:.(1)逆反應(yīng)(或向左)(2)固體或純液體.(1)Xb和dB(2)0.04(3)增大NO2的濃度=(4)BD