2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（含解析）新人教版一、單項(xiàng)選擇題：本大題共8小題，每小題3分，共24分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分1（3分）下列敘述正確的是（）A硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)解答：解：A硫酸鋇溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硝酸鉀為電解質(zhì)，故硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D石墨中含有自由電子，能導(dǎo)電，但它是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件2（3分）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式解答：解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率規(guī)律，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握和對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解3（3分）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（）A已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多C同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）C（石墨，s）H0考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；B、H2O（g）生成H2O（l）時(shí)放熱；C、H的大小只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；D、能量越低越穩(wěn)定解答：解：A、燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B、H2O（g）生成H2O（l）時(shí)放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C、H的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的能量和有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說(shuō)明石墨能量低，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)明確燃燒熱的概念，并且知道H的求算，該題比較基礎(chǔ)4據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯(cuò)誤的是（）A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；催化劑的作用.專(zhuān)題：壓軸題；熱點(diǎn)問(wèn)題；化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)解答：解：A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A對(duì)；B、反應(yīng)需在300進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故B錯(cuò)；C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C對(duì)；D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D對(duì)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的信息為溫度條件則無(wú)法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小5（3分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：A加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減??；B鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；C催化劑加快反應(yīng)速率；D增大壓強(qiáng)或升高溫度，可增大反應(yīng)速率，但實(shí)際上安裝催化劑解答：解：A加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C硫酸錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C正確；D汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)AB為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大6（3分）氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)DHCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷解答：解：A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子約為103mol/L1mol/L，電離不完全，故A正確；B、不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為一元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，不能說(shuō)明HCN電離不完全，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大7（3分）下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHCO3+OH=H2O+CO32CNH3+H+=NH4+DNH3H2ONH4+OH考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě).專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式解答：解：A、HCO3+H2OH2CO3+OH表示HCO3的水解方程式，故A錯(cuò)誤；B、HCO3+OH=H2O+CO32表示HCO3與OH反應(yīng)的方程式，故B錯(cuò)誤；C、NH3+H+=NH4+表示NH3與H+反應(yīng)的方程式，故C錯(cuò)誤；D、NH3H2ONH4+OH表示NH3H2O的電離方程式，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電離方程式電離方程式的判斷，難度中等8某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動(dòng)；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得5分，只選一個(gè)且正確的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分9（5分）從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個(gè)熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低AABBCCDD考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題：基本概念與基本理論分析：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，H0時(shí)S必須0；B、減小氣體體積，壓強(qiáng)先變大后減小，但比原來(lái)大；C、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率變快；D、減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度也比原來(lái)大解答：解：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，H0時(shí)S必須0，這是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故A正確；B、壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來(lái)深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來(lái)大，故B錯(cuò)誤；C、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率變快，故C正確；D、減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度也比原來(lái)大，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，利用勒夏特列原理解釋平衡移動(dòng)時(shí)，注意“減弱這種改變”而不能消除10（5分）在容積不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3H=92 kJ/molB達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C曲線b表示可能使用了催化劑D降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；C、催化劑降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，焓變不變；D、平衡常數(shù)隨溫度變化；解答：解：A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=508KJ/mol600KJ/mol=92 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)，故B正確；C、催化劑降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，焓變不變，曲線b表示可能使用了催化劑，故C正確；D、降低溫度和縮小容器體積均可使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變，平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等11（5分）在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說(shuō)法正確的是（）A向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A、反應(yīng)可逆，加入NaOH中和了氫離子，平衡正向移動(dòng)；B、該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化；C、加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；D、水是純液體，無(wú)濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中解答：解：A、CrO42是黃色，Cr2O72是橙紅色，加入NaOH能中和氫離子，平衡正向濃度，CrO42濃度增大，溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、重鉻酸根離子水解出來(lái)的氫離子濃度很小，加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D、水是純液體，無(wú)濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解平衡的移動(dòng)，離子顏色、氧化還原反應(yīng)、平衡常數(shù)表達(dá)式的寫(xiě)法等等，考查范圍廣，難度不大12在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300和500時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的HOB其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C300時(shí)，Ot1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為molL_1 min 1DA點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，達(dá)到平衡時(shí)減小考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH）；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，甲醇 的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，故A正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）=molL1min 1，故C正確；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)增大，故D錯(cuò)誤；故選AC；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理三、填空題13（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng) 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為4H+4I+O2=2I2+2H2O（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是CD（填字母）A溫度 B試劑的濃度 C試劑的用量（體積） D試劑添加的順序（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等書(shū)寫(xiě)；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；（3）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序；（5）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍；（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)解答：解：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H+4I+O2=2I2+2H2O，故答案為：4H+4I+O2=2I2+2H2O；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液； 無(wú)色溶液變藍(lán)色；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序，故答案為：CD；（5）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍；（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應(yīng)為載體，提高實(shí)驗(yàn)探究溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論14（10分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能（單位為kJmol1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJmol1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列問(wèn)題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍：218KJmol1CBr鍵能330KJmol1（回答數(shù)值和單位）（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1；則Q=229（3）已知下列熱化學(xué)方程式：O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6（s）H=77.6 kJmol1考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，CBr原子半徑在CCl和CI之間，鍵能應(yīng)介于CCl和CI之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學(xué)鍵鍵能大??；（2）依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變，H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和得到；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析得到所需熱化學(xué)方程式解答：解：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，CBr原子半徑在CCl和CI之間，鍵能應(yīng)介于CCl和CI之間，CBr鍵的鍵能范圍為218 KJmol1 CBr鍵能330 KJmol1，故答案為：218 KJmol1 330 KJmol1；（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1，H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=2436KJ/mol+255KJ/mol22339KJ/mol=229KJ/mol；則Q=229，故答案為：229； （3）O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算+得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6（s）H=776KJ/mol，故答案為：PtF6；77.6點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變與鍵能的計(jì)算，蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15（16分）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）根據(jù)離子方程式，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計(jì)算，保留2位有效數(shù)字）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正移動(dòng)；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后溶液c（H+）增大，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋?zhuān)篊l2+H2OH+Cl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解2HClO=2HCl+O2，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；結(jié)合平衡計(jì)算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；（4）氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大會(huì)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；（5）次氯酸光照分解，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)的平衡正向進(jìn)行解答：解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L， Cl2+H2OH+Cl+HClO起始濃度：0.09 0 0 0轉(zhuǎn)化濃度：0.03 0.03 0.03 0.03平衡濃度：0.06 0.03 0.03 0.03K=4.5104，故答案為：4.5104；（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會(huì)和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，故答案為：正；（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的溶解量會(huì)增加，故答案為：增大；正；（5）氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，溶液中次氯酸見(jiàn)光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO=2HCl+O2，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，故答案為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解2HClO=2HCl+O2，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度增大點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣性質(zhì)，化學(xué)平衡的影響因素影響，平衡計(jì)算應(yīng)用，Cl2溶于水的離子反應(yīng)方程式；平衡常數(shù)的計(jì)算；濃度對(duì)反應(yīng)平衡的移動(dòng)影響；壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷是解題關(guān)鍵16（15分）（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=92.3KJ/mol反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（04min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：時(shí)間min012345678w.9n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列問(wèn)題：（1）34min、79min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a2600CCr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應(yīng)速率最快Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n（O2）：n（SO2）=1：2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：（1）依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)達(dá)到的平衡；（2）依據(jù)第5min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行；（3）根據(jù)圖示內(nèi)容對(duì)比260時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率來(lái)尋找反應(yīng)速率最快，根據(jù)催化劑和二氧化硫轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系來(lái)判斷Fe2O3作催化劑的優(yōu)點(diǎn)；（4）n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)反應(yīng)速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)回答即可解答：解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析可知在34min和79min時(shí)，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質(zhì)的量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：34min、79min；（2）第5min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；符合物質(zhì)的量變化；故答案為：增大壓強(qiáng)；正；（3）根據(jù)圖示內(nèi)容，對(duì)比260時(shí)不同催化劑作用下SO2的轉(zhuǎn)化率，可以看出Cr2O3作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率最快，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，但是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；故答案為：Cr2O3；Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；（4）n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)反應(yīng)速率界于n（CO）：n（SO2）=3：1和n（CO）：n（SO2）=1：1之間，反應(yīng)速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和n（CO）：n（SO2）=3：1是相等的，即，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，側(cè)重于催化劑的影響考查，注意對(duì)圖象的分析應(yīng)用，題目難度中等