2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質(zhì)學案2新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質(zhì)學案2新人教版學習目標1、知識與技能：初步認識金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)、金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)化學問題、進行簡單判斷。2、過程與方法：通過實驗認識探究問題方法；通過活動和探究，體會對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。3、情感態(tài)度價值觀：增強學生探究欲、發(fā)展學生的學習興趣。學習重難點教學重點： 金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。教學難點： 置換反應(yīng)、金屬活動性順序應(yīng)用教學過程自主備課一、課前先學預習檢測：1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用鐵制容器盛放的試劑是（ ）A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.酒精3、下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵 B鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 C氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水 D鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣4.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（ ）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5、中國鐵鍋是最理想的炊具，可以預防缺鐵性貧血，其中說“鐵”指的是（ ）A生鐵 B四氧化三鐵 C鐵元素 D氧化鐵二、課堂探究【合作探究一】1、問題討論：鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的類別分析有什么特點？2、投影展示討論: 投影展示鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應(yīng)的卡通圖以及鎂、鋅、鐵分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式。 3、交流：引導學生找出化學反應(yīng)特點，反應(yīng)的類型，并與化合反應(yīng)和分解反應(yīng)比較，然后歸納出鎂、鋅、鐵、銅活動性強弱。4、展示：置換反應(yīng)的定義和鎂、鋅、鐵、銅活動性順序【提問思考】除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實能證明金屬的活動性順序?【講解】我們在講質(zhì)量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎?【教師演示】（1）鋁絲插入硫酸銅溶液中 （2）銅絲插入硝酸銀溶液中（3）銅絲插入硫酸鋁溶液中【學生活動】觀察上述實驗的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學方程式【教師講解】經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務(wù)必牢記!【設(shè)問】金屬活動性順序有什么樣的用途？【閱讀】教材P12并記憶【總結(jié)與反思】通過本節(jié)課的學習，初步認識金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)、金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題、進行簡單的判斷。師生總結(jié)反思，交流體會。三、當堂檢測1、在金屬活動性順序表中，位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的_里置換出來。2、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由_色變?yōu)開色；溶液由_色逐漸變?yōu)開色。寫出其反應(yīng)的化學方程式 。3、設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有（ ）A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學方程式是 ， 配制時不能用鐵制容器是因為 。板書設(shè)計課題2 金屬的化學性質(zhì) （2） 1、常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。2、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。）教學反思