2019-2020年九年級化學 6.3《物質(zhì)的溶解性》學案（1）.doc

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2019-2020年九年級化學 6.3物質(zhì)的溶解性學案（1）【學習目標】（1）、知識目標：了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應用，理解降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的原理，和實驗操作，并會運用降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的方法來分離混合物。（2）能力目標：學生進行交流討論、探究實驗等過程中培養(yǎng)自我觀察、總結(jié)等能力。培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，實驗操作能力、觀察分析能力和思維能力。（3）情感目標：對學生進行理論與實際相結(jié)合的教育，樹立學以致用的觀念?！緦W習重點】建立結(jié)晶的概念；運用降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的方法來分離混合物?！緦W習難點】運用降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的方法來分離混合物?！局R準備】1、固體的溶解度指 “20時，NaNO3的溶解度為88g ”含義是 2、閱讀右邊溶解度曲線圖，回答：（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是 ，溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是 ，（2）當tt1 時，溶解度由小到大的順序是 （3）交點P的含義是 （4）C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法有 A的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 【學生預習】（1） A的飽和溶液蒸發(fā)溶劑或冷卻降溫后，可觀察到的現(xiàn)象為 ，這種現(xiàn)象稱為 ，因此，結(jié)晶的方法有(1) (2) （2）不同物質(zhì)的熱飽和溶液冷卻后析出晶體的量有差別嗎？ 【教學過程】【問題情境】能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？【活動與探究】分組實驗，觀察現(xiàn)象：分別冷卻NaCl和KNO3的熱飽和溶液，觀察到的現(xiàn)象： 【交流與討論】你能解釋上述現(xiàn)象嗎？ 【計算與求證】1、根據(jù)下列溶解度表完成下題：溫度 溶解度NaClKNO32036 g31.6 g10040 g246 g若100時，分別用100g水配制NaCl和KNO3的飽和溶液，然后分別冷卻到20，可析出NaCl晶體 g , 可析出KNO3晶體 g 2、根據(jù)上題計算結(jié)果，你可以得出結(jié)論：對于 的物質(zhì)，欲從其水溶液中析出溶質(zhì)，可采用 方法【觀察與思考】對于NaCl飽和溶液用降溫結(jié)晶現(xiàn)象不明顯，應該采取什么辦法呢？【活動與探究】取少量濃的NaCl溶液于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，你看到的現(xiàn)象是：_【交流與討論】對于 的物質(zhì)，欲從其水溶液中析出溶質(zhì)，宜采用 的方法【整理與歸納】 1、結(jié)晶： _ 。 ：適用于 的物質(zhì)，例 2、結(jié)晶的方法 ：適用于 的物質(zhì)，例 【圖片展示】幾種晶體、海水曬鹽【應用與拓展】1、設計實驗方案，從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。操作步驟：（1） （2） （3） 【應用與拓展】2、設計實驗方案，從NaCl3和KNO（少量）的混合物中分離出KNO3。3、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題。（1）t1時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液達到飽和。（2）t2時，比較兩物質(zhì)的溶解度大?。?。（3）t1時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?（寫出一種即可）。（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是 。（5）若要從乙中含有少量甲的混合溶液中提純乙，可用的方法是 。【課堂小結(jié)】1、兩種可溶性的固體混合物，如果要得到溶解度受溫度的影響相差較大物質(zhì)，可采用 的方法，例如從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。2、如果要得到溶解度受溫度的影響相差較大物質(zhì)，可采用 的方法，例如從NaCl和KNO3（少量）的混合物中分離出KNO3。3、本節(jié)課你有什么收獲？【課堂練習】課本P173練習6、7【課后鞏固】1、將80的硝酸鉀飽和溶液降溫到20，可看到的現(xiàn)象是 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ，溶液是 （飽和、不飽和），溶質(zhì)的溶解度 。2、某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)自己家腌漬的咸菜表面露置于空氣中，不久表面就出現(xiàn)白色晶體，他用舌頭舔了一下，發(fā)現(xiàn)該晶體是咸的，該農(nóng)民百思不得其解，你能幫他解釋咸菜表面出現(xiàn)該白色晶體的原因嗎？ 。3、降低溫度使飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（ ）A溶解度 B溶劑質(zhì)量 C溶液質(zhì)量 D溶質(zhì)質(zhì)量4、下列關(guān)于溶液的敘述中正確的是（ ）A飽和溶液降溫后一定能析出晶體B飽和溶液降溫后一定能析出晶體C溶液只有達到飽和后才有可能析出晶體D溶液不達到飽和也能析出晶體5、要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是（ ）A升高溫度 B降低溫度C蒸發(fā)水 D再加入少量食鹽6、下列各組物質(zhì)，能夠用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的步驟分離的是（ ）7粗鹽的雜質(zhì)主要是氯化鎂（能溶于水）。工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽。對這一過程認識正確的是 （ ）A浸洗前后，被浸洗的粗鹽中的氯化鎂的含量基本不變B浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量基本不變C浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大D浸洗用的飽和食鹽水可以無數(shù)次地使用下去A硝酸鉀和食鹽 B面粉和砂糖C碳酸鈣和氯化鈣 D碳酸鈉和硝酸鈉8、北方的鹽堿湖里有NaCl和Na2 CO3，那里的農(nóng)民常常“冬天撈堿（Na2 CO3），夏天曬鹽（NaCl）”你知道其中的道理嗎？ 9、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，（1）將t2時的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0時，析出溶質(zhì)最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 ，（2）當A中含有少量的B 時，要從混合物中提純A,可采用的方法 （蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）。（3）若將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為 （4）t2時，用100g水配制A的飽和溶液，需要A g,若將該溶液降溫到0時，能析出A g.10、要分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，分別得到純凈物，供選擇的操作有：A：蒸發(fā)結(jié)晶B：降溫結(jié)晶C：趁熱過濾D：加水溶解E：加熱濃縮；供選擇的儀器有：蒸發(fā)皿量筒燒杯表面皿試管漏斗酒精燈玻璃棒滴管燒瓶。試回答：（1）正確的操作順序是（填序號，下同） 。（2）需選用的儀器是 。11、某化學興趣小組的同學想要繪制硝酸鉀、食鹽、氫氧化鈣的溶解度曲線。用實驗方法測定得到這三種物質(zhì)在不同溫度下在水中的溶解度數(shù)值，并記錄如下：硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度溫度（）01020304050硝酸鉀（克）13.331.637.748.863.992.5氯化鈉（克）35.735.836.036.336.536.8氫氧化鈣（克）0.190.180.170.160.140.12（1）請你在同一坐標內(nèi)畫出硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解度曲線。 （2）從表格或圖像上分析：分離氯化鈉和硝酸鉀應采用的方法是 ；用此方法時，配制氯化鈉和硝酸鉀混合溶液的最佳溫度為 ；分離時的最佳溫度為 （從表格中選擇數(shù)據(jù)填寫）。在降溫過程中，大量析出的物質(zhì)是 ，為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用 （選填“熱”或“冷”）水進一步洗滌干凈。（3）要把氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法有 、 和 。12、下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 _。（2）t時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_。（3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？ 。13、以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有溶劑中的溶解度曲線。甲 乙 丙 丁請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。（1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是 。（2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是 。 因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用 方法