云南省2019年中考化學復習 專項01 溶解度曲線課件.ppt

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TOPICONE,主題一身邊的化學物質,專項（一）溶解度曲線,【典題訓練】,1.2018雅安ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖G1-1所示。下列說法正確的是()A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大D.40時,ZnSO4的溶解度為41g,圖G1-1,解析N點對應的ZnSO4溶液是70時的不飽和溶液,升溫或降溫溶解度減小,都可能析出晶體,A正確;M點對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數在70之前,隨溫度升高而增大,70之后,隨溫度升高而減小,C錯誤;40時,ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數是41%,D錯誤。,答案A,2.2017上海某物質的溶解度如圖G1-2所示。40時將60g該物質放入100g水中充分溶解,有關判斷正確的是()A.40時形成160g溶液B.若降溫至20,溶質質量減少C.若升溫至60,溶質質量分數不變D.若升溫至80,溶液是飽和溶液,圖G1-2,解析由圖示信息可知,40時,該物質的溶解度小于60g,將60g該物質放入100g水中,固體不能完全溶解,所得溶液質量小于160g;20時該物質的溶解度大于40時的溶解度,若降溫至20,溶液中沒有溶解的溶質繼續(xù)溶解,溶質質量增加;若升溫至60,溶解度減小,溶液中有晶體析出,溶質質量分數減小;若升溫至80,溶解度減小,溶液中有晶體析出,溶液是飽和溶液。,答案D,3.如圖G1-3為KNO3的溶解度曲線圖?，F有M狀態(tài)(溶劑質量與溶質質量之比為10030)下的KNO3溶液65g,若要使該溶液經過處理后,剛好得到該溫度下的飽和溶液,下列處理方法正確的是()A.在t2時,將65g溶液倒出去32.5gB.將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水,再冷卻到t2C.將65g溶液的溫度從t2降低到t1D.在t2時,向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解,圖G1-3,解析在t2時,將65g溶液倒出去32.5g不能變?yōu)轱柡腿芤?因為溶液具有均一性;在t2時,向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解可得到飽和溶液,因為65g溶液含溶質15g,溶劑50g,此時的溶解度是60g,所以50g水中能夠溶解30g硝酸鉀形成飽和溶液。,答案D,4.2018瀘州氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖G1-4所示。下列說法正確的是()A.30時,KCl飽和溶液的溶質質量分數為35%B.60時,a點對應KCl溶液恒溫加水可變飽和C.KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大D.90150gKClO3飽和溶液降溫到10可析出45g晶體,圖G1-4,答案D,5.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖G1-5所示。下列說法正確的是()A.依據溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙大B.10時,甲、乙飽和溶液的質量一定相同C.用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液D.將20時的甲、乙飽和溶液升溫至30,甲、乙溶液中溶質的質量分數均不變,圖G1-5,答案D,解析沒有指定溫度,無法比較溶解度的大小;10時,甲、乙飽和溶液的溶解度一定相同,但飽和溶液的質量不一定相同;用降溫的方法可能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液;將20時的甲、乙飽和溶液升溫至30,甲、乙溶液中溶質的質量分數均不變。,6.如圖G1-6是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線。分析曲線得到的以下說法中,正確的是()氯化鈉和氯化銨是易溶物質,碳酸氫鈉是可溶物質在20時,三種物質飽和溶液的溶質質量分數為NH4ClNaClNaHCO3在30時,氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10以下A.B.C.D.,圖G1-6,答案B,7.圖G1-7是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A.t2時,甲、乙兩種物質的溶解度相等B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1,則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙甲丙D.t1時,丙的飽和溶液中溶質質量分數為40%,圖G1-7,答案D,8.海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,鹵水中除含NaCl外,還含有MgCl2、MgSO4等物質,它們的溶解度曲線如圖G1-8所示。下列說法正確的是()A.0時,三種物質的飽和溶液中,溶質質量分數最大的是MgSO4B.三種物質的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C.將鹵水加熱到80以上蒸發(fā)水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D.20時,向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后,兩種溶液均能達到飽和狀態(tài),圖G1-8,答案C,解析由溶解度曲線知0時,三種物質的飽和溶液中,溶質質量分數最大的是MgCl2;MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大,后減小;將鹵水加熱到80以上蒸發(fā)水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4;20時MgCl2的溶解度大于40g,故向40gMgCl2固體中加入100g水充分溶解后,溶液不能達到飽和。,9.2017六盤水如圖G1-9為a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列敘述中正確的是()A.t1時,a、b、c飽和溶液的溶質質量分數均為20%B.P點表示t2時,a、b的溶液是飽和狀態(tài),c的溶液是不飽和狀態(tài)C.t2時,a、b、c三種物質溶液的溶質質量分數:abcD.70ga的飽和溶液從t2降溫到t1時,析出晶體15g,圖G1-9,答案A,10.如圖G1-10是A、B兩種物質的溶解度曲線。請回答下列問題。(1)圖中P點的含義是。(2)在t2時,75g水最多能溶解A物質g。(3)由t1升溫到t2時,A、B兩種物質的飽和溶液一定有晶體析出的是。(4)A中含有少量的B,若要提純A可采用的方法。,解析(2)根據溶解度曲線,t2時,A的溶解度為60g,即100g水中最多能溶解物質A的質量為60g,故75g水最多能溶解A物質45g。(3)根據溶解度曲線,A的溶解度隨溫度的升高而增大,而B的溶解度隨溫度的升高而減小,故由t1升溫到t2時,A、B兩種物質的飽和溶液一定有晶體析出的是B。(4)根據溶解度曲線,A的溶解度隨溫度的升高而增大,A中含有少量的B,若要提純A可采用降溫結晶的方法。,答案（1）t1時,A、B的溶解度相等,（2）45,（3）B,（4）降溫結晶,11.2017武漢R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖甲所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖乙所示實驗。,圖G1-11,(1)t1時,氯化銨的溶解度為g。(2)的溶液中溶質質量分數為。(3)根據以上信息可推出R是(寫名稱或化學式均可)。,(4)關于圖乙中燒杯內的物質,以下幾種說法正確的有。A.中,只有中上層清液是飽和溶液B.若使中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法C.和的溶液中,溶質質量相等D.的溶液中溶質質量分數一定比的上層清液中溶質質量分數小,答案（1）40,（2）25%,（3）硝酸鉀(或KNO3),（4）BC,12.根據下表回答問題。,(1)20時,溶解度最大的物質是。(2)50時,100g水中最多溶解NaCl。(3)量筒的局部示意圖如圖G1-12,量取水時應沿用(填“a”或“b”)視線進行讀數;(填“a”或“b”)視線對應的讀數較大。,圖G1-12,(4)A是80含有120g水的KNO3溶液,經過如下操作,得到102gKNO3固體。,圖G1-13,A溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。對以上過程的分析,正確的是(填序號)。a.A到B的過程中,溶質質量沒有改變b.B中溶質與溶劑的質量比為169100c.開始析出KNO3固體的溫度在60至80之間d.A溶液的質量等于222g,答案(1)氯化銨(或NH4Cl),(2)37.0g,(3)ba,(4)不飽和ac,解析(1)通過分析溶解度表可知,20時,溶解度最大的物質是氯化銨。(2)50時,氯化鈉的溶解度是37.0g,所以100g水中最多溶解NaCl37.0g。(3)量筒讀數時,視線要與凹液面的最低處保持水平,所以量筒的局部示意圖中,量取水時應沿b視線進行讀數,a視線對應的讀數較大。(4)A是80含有120g水的KNO3溶液,經過一系列操作,得到102gKNO3固體,所以A溶液中含有的溶質是31.6g+102g=133.6g,溶劑質量是120g,所以A溶液屬于不飽和溶液。蒸發(fā)20g水后,溶劑質量變成100g,溶質質量是133.6g,沒有晶體析出,所以溶質質量沒有改變,故a正確;B中溶質與溶劑的質量比為133.6g100g=133.6100,故b錯誤;硝酸鉀在80時的溶解度是169g,在60時的溶解度是110g,所以開始析出KNO3固體的溫度在60至80之間,故c正確;A溶液的質量等于133.6g+120g=253.6g,故d錯誤。,