2019屆九年級化學(xué)下冊 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽課件 滬教版.ppt

《2019屆九年級化學(xué)下冊 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級化學(xué)下冊 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽課件 滬教版.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時幾種常見的鹽,1.幾種常見的鹽,2.碳酸鹽的檢驗(1)試劑:和。(2)原理:含碳酸根離子的物質(zhì)能跟反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,這一原理用于檢驗碳酸鹽。,稀鹽酸,澄清石灰水,鹽酸,【例題】如圖是幾種常見的鹽,請回答下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是。,答案:(1)產(chǎn)生白色沉淀,(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是。,【重點難點提示】1.幾種常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途。2.大多數(shù)鹽溶液呈中性,但有的鹽溶液呈堿性,如碳酸鈉、碳酸鉀等,有的呈酸性,例如硫酸銅等?！疽族e易混警示】1.人們?nèi)粘Ｉ钪刑岬降摹胞}”與化學(xué)上的“鹽”有所不同,人們?nèi)粘Ｉ钪刑岬降摹胞}”指食鹽(NaCl),食鹽屬于鹽類;而化學(xué)上所說的“鹽”是指一類物質(zhì):凡是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽。例如碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、氯化銨(NH4Cl)等都是鹽。2.純堿不是堿,而是鹽,其水溶液呈堿性。,1.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式相符合的是()A.純堿NaOHB.鹽NaClC.大理石CaOD.小蘇打NaHCO32.做面包時常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì),它是()A.食鹽B.小蘇打C.蔗糖D.燒堿3.草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物,把鹽酸滴在草木灰上,產(chǎn)生大量氣泡,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。據(jù)此,推斷出草木灰的主要成分是()A.KNO3B.KOHC.K2CO3D.KCl,D,B,C,4.下列關(guān)于石灰石的用途描述不正確的是()A.制玻璃B.作建筑材料C.煉鋼D.制水泥5.Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉在水中會電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色6.能除去NaCl溶液中Na2CO3的物質(zhì)是()A.稀鹽酸B.H2SO4溶液C.石灰水D.NaOH溶液,A,C,A,7.在“氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣”中,用化學(xué)式填空:(1)大量用于建筑業(yè)上的是。(2)醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥的一種藥劑是。(3)用在玻璃、造紙等工業(yè)上的是。(4)稀溶液能補充體液的是。,由上述信息可知,NaHCO3常溫下溶解度較,受熱易,若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì),可用方法將雜質(zhì)除去。,CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,NaCl,小,分解,加熱,9.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小明同學(xué)用下圖總結(jié)了Na2CO3的部分化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證反應(yīng),小明將無色酚酞試液滴入Na2CO3溶液中,溶液變?yōu)椤?2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)制取燒堿,其化學(xué)反應(yīng)方程式為.。(3)為了驗證反應(yīng),向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象為.。(4)為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是(填序號)。A.CaCl2B.BaSO4C.NaCl,紅色,有大量的氣泡,產(chǎn)生,A,CaCO3+2NaOH,10.從微觀角度了解物質(zhì)及其變化,更有助于認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。如圖是NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的微觀示意圖:你在實驗中會觀察到的現(xiàn)象是,結(jié)合圖可知該反應(yīng)的實質(zhì)是結(jié)合生成沉淀,寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式:(反應(yīng)物之一為AgNO3)。,溶液中有白色沉淀生成,氯離子和銀離子,11.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有:加入過量的NaOH溶液,加入過量的BaCl2溶液,過濾,加適量的鹽酸;加過量的Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的先后順序為(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。(2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)上述試劑中的Na2CO3能否用K2CO3代替,若不能請說明原因:.。,(或或),不能,會引入新的,雜質(zhì)KCl,2NaCl,12.某同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進(jìn)行研究。在查閱有關(guān)資料的基礎(chǔ)上,該同學(xué)選用集氣瓶、一次性注射器及氣球進(jìn)行探究實驗。實驗方案如下:步驟一:用20%的鹽酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸步驟二:在注射器中裝入相同體積的鹽酸,進(jìn)行如圖裝置的實驗,(1)配制100克5%的鹽酸的步驟是。(2)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案是運用了研究的方法。(3)裝置1中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)在實驗過程需要觀察的現(xiàn)象是。(5)為了使實驗結(jié)果準(zhǔn)確,在實驗過程中應(yīng)控制的條件是(寫其中兩點);。,計算、量取、稀釋,對比,氣球變大的速率,碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,鹽酸的濃度相同,