2019-2020年八年級物理 第7節(jié) 物質在水中的溶解教案.doc

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2019-2020年八年級物理 第7節(jié) 物質在水中的溶解教案課 題第7節(jié) 物質在水中的溶解日 期教學目標1、 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液2、 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表3、 了解外界條件能夠影響物質的性質4、 會計算溶液中溶質的質量分數，能配制一定溶質質量分數的溶液重點難點分析重點：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別溶解度的概念的理解溶解度的計算和溶質的質量分數的計算難點：溶解度的概念級溶質質量分數的計算課程資源的準備與開發(fā)教 、學 預 設調 控 對 策【引入】在一定的條件下，溶質是否可以無限地溶解在一定量地溶劑里呢？【實驗演示】硫酸銅的溶解現象：得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解。結論：說明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定量的水中）下，溶質不可以無限地溶解在溶劑里。一、飽和溶液和不飽和溶液1、 飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。2、 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。【思考、討論】那么，不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎?增加溶質，蒸發(fā)溶劑，降低溫度(一般情況下)取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液：改變條件實驗操作出現的現象結論加溶質蒸發(fā)溶劑降低溫度 飽和溶液也可以轉變成不飽和溶液，可以增加溶劑水，或升高溫度(一般情況下)3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質，稱為稀溶液。【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？【實驗演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗現象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。二、溶解度【引入】從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質的溶解能力呢？【實驗】室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中現象：食鹽未全溶，已達到飽和；氯酸鉀全溶解完，未達到飽和。結論：這兩種溶質的溶解能力不一樣。1、用溶解度來表示物質的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽和、溶質的質量（單位為克） (2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強【練習】指出下列各句的含義及判斷是非：1、20，硝酸鉀的溶解度是31、6克，表示 。 2、20時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20時食鹽的溶解度是10克。（ ） 3、20時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20時食鹽的溶解度是10克。4、在20時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33、3克5、在20時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是242、物質的溶解性等級：20時的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習慣上稱作“不溶”的物質，只是溶解度很小，一般忽略不計而已?！咎骄俊坑绊懝腆w溶解度大小的因素一、 提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？二、 建立假說：根據已有的知識和經驗，我們猜測：猜測1：溶解度可能與溫度有關猜測2：溶解度可能與 壓強 有關猜測3：溶解度可能與 溶劑 有關猜測4：溶解度可能與 固體本身 有關三、設計實驗進行檢驗：（控制變量法） 目的驗證溶解度是否與溫度有關條件控制溫度不同，溶質、溶劑一樣實驗方案(1)稱量一定質量的硝酸鉀固體M克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。（2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進行實驗數據M克，N克，P克，100克結論對于同一種溶質，溫度改變，溶解度改變 通過幾次實驗，影響固體溶解度的因素有：溶質和溶劑的性質（內因）溫度（外因）4、 溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地看出物質的溶解度隨溫度變化情況。不同的物質溶解度受溫度的影響是不同的【1】大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（1）影響很大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現為曲線陡 （2）影響不大，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨，表現為曲線平緩【2】極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣【補充】溶解度曲線上的各點的意義。5、 溶質的質量分數1、溶質的質量分數是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質的量。公式：溶液中溶質的質量分數溶質的質量/溶液的質量溶質的質量/溶質的質量溶劑的質量（常用小數或百分數表示）明確溶質的質量分數、溶質、溶劑、溶液的關系:溶質的質量不變不變增加減少溶劑的質量減少增加不變不變溶液的質量減少增加增加減少溶質的質量分數變大變小變大變小【例題】見書本【練習】說明：(1) 計算有四種類型:已知溶質的合溶劑的質量，求溶質的質量分數計算配制一定溶質的質量分數的溶液所需溶質合溶劑的質量溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的計算溶液稀釋或濃縮合配制的計算 (2)溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質量之間的換算，即密度的應用。（3）對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質的質量不變，即濃溶液的質量濃溶液中溶質的質量分數稀溶液的質量稀溶液中溶質的質量分數（4）體積分數的表示溶液組成的方法：（見閱讀材料）2、配制一定溶質質量分數的溶液步驟：A、計算（溶劑和溶質的質量或體積） B、稱量(稱取或量取) C、溶解（后裝瓶，并貼上標簽）這兩個概念的教學要抓住一定溫度、一定量的溶劑、某種溶質三個詞，可以用實驗來說明。軼事記錄課后反思