2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版.doc

《2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案 新人教版教學(xué)目標(biāo)1、知識與能力目標(biāo)：（1）知道原子核外電子是分層排布的。（2）了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、過程與方法目標(biāo)：（1）通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。（2）觀察l18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（3）探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。（2）喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)難點(diǎn)：知道原子核外電子是分層排布的教學(xué)重點(diǎn)：了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)過程一、情境導(dǎo)入1教師富有感情地朗讀學(xué)生作品科普文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。2設(shè)問：原子核外電子是如何運(yùn)動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導(dǎo)探究核外電子的排布1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動的？（A）2學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動？3探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖49“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：（A）7練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：8展示掛圖：118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：（A）元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個不穩(wěn)定非金屬元素多于4個不穩(wěn)定9教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（B）2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）3學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對于方案，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案、，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）4學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5師生分析：（一邊分析，一邊板書）6引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考1小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？2練習(xí)：課本習(xí)題。附板書設(shè)計課題2原子的結(jié)構(gòu) （第1課時 ）一、核外電子的分層排布1、規(guī)律：第一層2個，第二層8個，最外層8個2、不同種元素原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系二、離子的形成以NaCl的形成為例