2019-2020年九年級科學上冊 1.5尋找金屬變化規(guī)律教案3 浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學上冊 1.5尋找金屬變化規(guī)律教案3 浙教版課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第3課時教學目標重點了解置換反應，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順序。教學方法講授法，實驗法教學準備幻燈，硫酸銅，鐵，亞硫酸鐵，銅，鋅，鎂等板書設計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律四、金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱教學反思教 學 過 程（一）引入新課知識回顧：金屬跟氧氣的反應；金屬跟酸的反應；金屬跟某些鹽溶液的反應。從上述反應中知道，不同的金屬它們的活動性_（不一樣）。（二）新課教學1、金屬活動性順序：實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2）實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。 （3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為_。經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（4）金屬活動性順序的應用規(guī)律：金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應有什么意義？見P36圖138用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。2、化學反應中的電子轉(zhuǎn)移實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？師分析：在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應，如氫氣得到氧的反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應，如氧化銅失去氧的反應。氧化還原反應：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反應。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。結(jié)論：在反應物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。（三）布置作業(yè)1、課本P34練習第四題。2、作業(yè)本第5節(jié)第三部分。