2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版.doc
《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版.doc(10頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 (新版)新人教版授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、能夠運(yùn)用本單元知識(shí)點(diǎn),解出相關(guān)題型以及中考題。重難點(diǎn)解題復(fù)習(xí)法,問題探源法,知識(shí)遷移法,中考鏈接拔高法。教學(xué)過程【課前復(fù)習(xí)】一、 復(fù)習(xí)原子、分子的有關(guān)知識(shí)1 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些?構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么?2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。3、原子是( )中的最小微粒。4、分子的性質(zhì) (1)分子的體積和質(zhì)量都_。 (2)分子總是在不停地_,溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率 (3)分子間有_,同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí),分子間的間隔_,溫度升高,間隔_。二、 原子的構(gòu)成1、 原子的構(gòu)成情況:原子核外電子原子核質(zhì)子中子(在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng))(居于原子中央)2、電性關(guān)系 不帶電的微粒:中子、原子(分子); 帶負(fù)電荷的微粒:電子; 帶正電荷的微粒:原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(原因是中子不帶電);質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(原因是原子不帶電) 所以在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系: m(原子)=m(原子核)+m(電子)m(原子核)【總結(jié)】(1)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(碳6+6。氧8+8)(2)原子核內(nèi)不一定都有中子(氫:質(zhì)子數(shù)1,核外電子1,中子0)(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(鐵:質(zhì)子數(shù)26,中子數(shù)30)(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類課堂練習(xí):一、 填空1. 俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289,則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。思路解析:質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故中子數(shù)為289-114=175,中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_。(3)帶正電荷的粒子是_。(4)不顯電性的粒子是_。(5)質(zhì)量最小的粒子是_。(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。(7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。知識(shí)點(diǎn)2: 相對(duì)原子質(zhì)量1、公式表達(dá)式:Ar(原子)=(相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。)符號(hào):Ar;單位為1。2、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)自主備課記錄板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思課題第三單元復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(2)課時(shí)科任教師授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、記住并理解元素的概念,將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。2、了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法,并記住一些常見的元素符號(hào)。3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。4、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。重難點(diǎn)元素符號(hào)表示的意義教學(xué)過程【課前復(fù)習(xí)】一、 元素1、元素的概念具有相同_(即核內(nèi)_)的一類原子的總稱。2、元素的種類到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有_多種,但組成的物質(zhì)卻有xx多萬種。3、地殼中元素的含量各種元素在地殼中的含量相差_,其中含量位于前四位的元素依次是_,含量最多的金屬元素是_,含量最多的非金屬元素是_。二、 元素符號(hào)1、 元素符號(hào)的書寫國(guó)際上統(tǒng)一采用_名稱的_字母來表示元素。書寫時(shí)注意:(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要_。如_ 表示碳元素,_ 表示氧元素。(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要_,第二個(gè)字母要_。如_ 表示鋁元素._表示鈣元素。2、 元素符號(hào)的意義(1)表示_, (2)表示這種元素的_。 三、 元素周期表1、 元素周期表根據(jù)元素的_和_將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù)元素周期表按元素原子_遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)= _ = _ = _。3、 元素周期表結(jié)構(gòu)(1)橫行(也叫周期):元素周期表共有_周期。 (2)縱行(也叫族):元素周期表共有_族。(3)單元格:在元素周期表中,每一種元素占據(jù)一格,包括四個(gè)方面的信息,如圖所示:1 H氫1.008 _ _ _ _【課堂探究】一、元素思考、在原子中有如下等量關(guān)系:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?元素的種類有誰來決定?、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”?你對(duì)“同一類原子”是怎么理解的?討論下述化學(xué)反應(yīng)中;水氫氣+氧氣(H2O) (H2) (O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2) (SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較,分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類,不表示個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的含義即表示種類,又講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成,例如可以說,“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”,但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如,“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”,但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣,氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。二、元素符號(hào)、熟記表34中一些常見元素的名稱和符號(hào),記住后同桌互相檢查。、說出下列符號(hào)的意義 OFe2O3Mg、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類?四、 元素周期表活動(dòng)與探究、從元素周期表上查找原子序數(shù)為、的元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量,并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案,小組內(nèi)互相訂正。、考察每周期開頭的是什么類型的元素,靠近尾部的是什么類型的元素,結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系?它與“元素周期表”這個(gè)名稱有沒有關(guān)系?你的收獲【有效訓(xùn)練】1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是()不同。、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量13l鋁26.982、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”,這里的碘鐵鈣指的是( )A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì)3、下列說法中正確的是()、二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳是由碳和氧氣組成的、二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的、二氧化碳由碳元素和氧元素組成4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是( )A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素C、它的質(zhì)量是26.98g D、相對(duì)原子質(zhì)量是135、寫出下列符號(hào)表示的意義 Cl 2Fe nS自主備課記錄板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思 課題 第四單元 復(fù)習(xí)課課時(shí)科任教師授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、了解水資源的狀況,認(rèn)識(shí)水資源的寶貴,養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習(xí)慣;2、通過過濾等操作認(rèn)識(shí)凈化水的方法,了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法;3、掌握電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論,會(huì)區(qū)分常見的單質(zhì)、化合物、氧化物;重難點(diǎn)1. 了解單質(zhì)、化合物的區(qū)別。 2.初步掌握過濾、蒸餾等混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作技能。教學(xué)過程【教學(xué)過程】一、知識(shí)點(diǎn)自主查漏一水的組成:水的電解實(shí)驗(yàn):1.現(xiàn)象: 2.結(jié)論:水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。3.氫氣的驗(yàn)純方法: 二.單質(zhì)和化合物:?jiǎn)钨|(zhì): ;化合物: 。物質(zhì)分類:如右圖關(guān)系。三.水的物理性質(zhì): 。四凈化水的方法: 、 、 、 自然界的水都不是純水,可以凈化。 1. 靜置沉淀法:利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附,使雜質(zhì)沉降,從而達(dá)到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法:用具有吸附作用的固體過濾液體,可以濾去液體中的不溶性物質(zhì),還可以吸附一些溶解的雜質(zhì),除去臭味。如:凈水器,有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)的。但是經(jīng)過凈化后的水雖然變澄清了,但所得的水仍然不是純水。3. 過濾:把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。操作要點(diǎn):一貼、二低、三靠。 一貼: 。二低: ; 。三靠: ; ; 。4. 蒸餾:把相互溶解的液體物質(zhì),根據(jù)沸點(diǎn)不同的原理進(jìn)行分離的方法。操作要點(diǎn):加沸石防爆沸; 裝置氣密性檢查; 沸騰不能太劇烈; 開始餾出的液體棄去。友情提示:1.制取蒸餾水的過程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。五軟水和硬水:1. 硬水:_。2. 軟水:_。 3. 如何鑒別軟水、硬水?_. 4. 使用硬水會(huì)給生活帶來哪些麻煩?5.怎樣使硬水軟化:天然水都不是純凈水,通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對(duì)凈化程度由低到高的順序是: 、 、 、 綜合運(yùn)用上述四項(xiàng)操作效果更好,其先后順序是相反的。六人類擁有的水資源:1. 地球上哪些地方有水?2.水污染的成因:(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污染,污染的水如飲用則對(duì)人體和動(dòng)物產(chǎn)生巨大的損害。3、防止水體污染的措施:(1)、 (2)、 (3)、 自主備課記錄板書設(shè)計(jì) 教學(xué)反思課題 第四單元課時(shí)科任教師 授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)式的涵義; 2、能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式3、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義,并能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成重難點(diǎn)1、 能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式2、 能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成教學(xué)過程【課堂探究】一、化學(xué)式1、 化學(xué)式是用_和_的組合表示物質(zhì)組成的式子2、 每種純凈物的組成是_,所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有_個(gè)。3、 CO2化學(xué)式表示的意義:A _ B_ C _ D_ 寫出下列化學(xué)式表示的意義:CO2P2O5 4、說出符號(hào)H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義?5.化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點(diǎn)?6.怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式?7.怎樣讀化合物的名稱?例如:KCl、NaCl二、化合價(jià)學(xué)生自讀課本P83-84化合價(jià),完成下列問題:1、形成化合物的元素有固定的_,化學(xué)上用_來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、化合價(jià)有_價(jià)和_價(jià),在化合物中氧元素通常顯_價(jià),氫元素通常顯_價(jià),金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯_價(jià),非金屬元素顯_價(jià)。3、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_,在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為_。 4、什么是原子團(tuán)?寫出常見五種原子團(tuán)并標(biāo)明名稱和化合價(jià)。5、化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別?舉例說明: 6、以小組為單位,進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽,看誰記得多。三、利用化合價(jià)寫化合物1、應(yīng)用化合價(jià)怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式?如:磷為+5價(jià),氧為-2價(jià)_ ,碳為+4價(jià),氧為-2價(jià)_ ,鋁為+3價(jià),氯為-價(jià)_2、利用化學(xué)式怎樣求某元素的化合價(jià)?求出下列加短線元素的化合價(jià)Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn二、學(xué)生自學(xué)P87有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,完成下列問題:1.求CO2的相對(duì)分子質(zhì)量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質(zhì)量比。3.求CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【課后提升】1、將下列物質(zhì)按要求分類:空氣 氧氣 冰水共存物 四氧化三鐵 鐵 高錳酸鉀 屬于單質(zhì)的是 ;屬于化合物的是 ;屬于氧化物的是 ;屬于混合物的是 。(填序號(hào))2、用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示:兩個(gè)氫原子 兩個(gè)水分子 兩個(gè)鎂離子 氧化鎂中鎂元素為+2價(jià) 3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià):NaCl Cl2 KClO3, 并根據(jù)氯元素的化合價(jià)由高到低排序是 。4、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3,求:(1)CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量 ;(2)CaCO3中各元素的質(zhì)量比 ; (3)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;自主備課記錄板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 新版新人教版 2019 2020 九年級(jí) 化學(xué) 上冊(cè) 單元 復(fù)習(xí) 教案 新版 新人
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3295132.html