2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪? 滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案3 滬教版 (I)一、教學(xué)目標(biāo):（一）、知識(shí)與技能1、初步了解核外電子是分層排布的。2、了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（二）、過程與方法1、學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。2、運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀1、逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法2、通過核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。二、重點(diǎn)：離子的形成過程、核外電子排布三、難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程四、教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。五、教學(xué)過程情景導(dǎo)入：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？猜想：1、電子繞核運(yùn)動(dòng) 2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的驗(yàn)證：從課本或課外書籍上尋找資料。板書：一、原子結(jié)構(gòu)示意圖講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠(yuǎn) 能量高低：由低 高第一層最多容納2個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子。練習(xí)：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出氧原子最外層電子數(shù)是 核外電子層數(shù)為 ，第一層電子數(shù)為 。說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)找一找：看1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？元素的類別最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬4末達(dá)易失活潑非金屬4末達(dá)易得活潑稀有氣體=4達(dá)到不易穩(wěn)定結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。板書：二、離子的形成出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)2、離子的表示法離子符號(hào) 陽(yáng)離子：HNa Mg2 Al3 NH4 陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 4、離子跟原子的比較原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na用離子符號(hào)表示如S2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子得電子得電子失電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子練習(xí)：請(qǐng)分析KCl、MgO的形成過程。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明引申：離子除了由單個(gè)原子得失電子形成外，還有原子團(tuán)離子。由多個(gè)原子構(gòu)成的離子，是原子團(tuán)。分 子物 質(zhì)原子子離 子結(jié)合得、失電子失、得電子子分解小結(jié)：總結(jié)：（1）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的有：（2）由分子直接構(gòu)成物質(zhì)的有：（3）由離子直接構(gòu)成物質(zhì)的有：教學(xué)反思：