九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子 相對原子質(zhì)量同步精練 新人教版.doc

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第2課時　離子　相對原子質(zhì)量 [學生用書P45] 1．下面是4位同學對分子、原子、離子的描述，其中正確的是(　 　) 　　　　　 　A B 　　　 　 C D 2．下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是 (　 　) A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同 3．已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質(zhì)量依次為56、27、65、64。下列各種原子各1 g，所含的原子個數(shù)最多的是 (　 　) A．鐵　　　B．鋁　　　C．鋅　　　D．銅 4．[xx天津]根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 　 　 A B C D E (1)A、B、C、D所示粒子共表示____(填數(shù)字)種原子。 (2)D所示粒子在化學反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)若E中x＝ 10時，則該粒子屬于________(填“原子”或“子”)。 5．[xx株洲]若1個A原子的質(zhì)量為a kg，1個碳12原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量為b kg。請計算： (1)1個碳12原子的核外電子數(shù)為______。 (2)A原子的相對原子質(zhì)量為多少？(需列式計算) 6．已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則原子個數(shù)相同的該硫原子的質(zhì)量為 (　 　) A．32m　　 B．2m　 　 C．m　　 D．不能確定 7．從圖中不能獲取的信息是 (　 　) A．分子之間有間隔 B．硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的 C．受熱水分子運動速率加快 D．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子 8．已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： (1)若該粒子為原子時，則m＝__________。 (2)若該粒子為陰離子時，則m－2______x(填“>”“<”或“＝”)。 (3)若x＝8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學符號：____________________________________。 9．如圖所示是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。 試回答： (1)一個水分子共有______個原子核，______個質(zhì)子。 (2)一個Mg2＋共有______個電子。Cl－的最外層電子數(shù)和______ ____原子的最外層電子數(shù)相同。 (3)通過該圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一種：__________ __________________________________________________________ _________________________________________________________。 參考答案 [學生用書P45] 1．B　 2．D 【解析】 因它們是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，A正確；鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故質(zhì)量幾乎相等，B正確；鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，C正確；鎂原子失去電子形成鎂離子，二者的電子層數(shù)不同，D錯誤。 3．B　 4．(1) 3 (2)得到 (3)原子 【解析】 (1)質(zhì)子數(shù)相同的為同一種元素，A質(zhì)子數(shù)為8，是氧原子，B和C的質(zhì)子數(shù)都是12，為同一種元素，是鎂原子，D質(zhì)子數(shù)為17，是氯原子，所以共3種原子。(2)D最外層電子數(shù)都是7，容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)當x＝10時，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，表示的是原子。 5． (1) 6 (2)解：A原子的相對原子質(zhì)量＝＝ 6．B 7．B 8．(1) 2＋x (2) < (3) Na＋(或Mg2＋、Al3＋)、O2－(或F－) 9． (1) 3 10。 (2) 10_ Ne、Ar (3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均可)