九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 利用化學方程式的簡單計算 化學反應中的有關計算課后微練習1 新人教版.doc

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化學反應中的有關計算 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 對于反應：M + 2NaOH ＝ N + Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（ ） ①該反應類型為置換反應 ② M和N的相對分子質量之差為18 ③N中一定含有鈉元素 ④ M可能為硫酸銅或氯化銅 A．①④ B． ②③ C． ②③④ D．①②③④ 2． 為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1.76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。 3． 向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液，恰好完全反應，求：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%） 4． 為測定部分變質的氫氧化鈉樣品中變質的氫氧化鈉的質量，某同學取該樣品l3.3g于燒杯中，用滴管向其中慢慢滴加質量分數(shù)為7．3％的稀鹽酸，當?shù)渭酉←}酸lO0g，溶液中開始產生氣泡，繼續(xù)向其中滴加稀鹽酸50g，恰好不再產生氣泡，由此可知該樣品中變質的氫氧化鈉的質量是（ ） A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g 5． 自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為 xMgCO3 ？ yMg（OH）2（x、y 為正整數(shù)） 。取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質量為 10g（MgCO3？ MgO+CO2↑；Mg（OH）2？ MgO+H2O） 。下列x，y 的關系正確的是（ ） A．x∶y=4∶1 B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1 D．x∶y=2∶1 6． 有銅鋁合金8.1g放入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，可能產生氫氣的質量是（ ） A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g 7． 取一定量氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向該溶液中通入適量的二氧化碳氣體，至固體質量恰好不再增加，過濾，得濾液800．18g，干燥后得2g濾渣，則原混合物中氫氧化鈣的質量是（ ） A．0．56g B．1．12g C．0．74g D．1．48g 8． 為測定大理石含CaCO3的質量分數(shù)，取大理石12．5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解），將反應后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。試計算大理石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。 9． 為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，取一定質量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀。 ⑴計算樣品中碳酸鈉的質量； ⑵已知樣品中鈉元素的質量為27．5g，計算樣品中氫氧化鈉的質量。 10． 某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據： 實驗次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的質量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的質量（g） 2．9 m 8．7 8．7 問：（1）表中m的值為 ； （2）原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程） 參考答案： 1． 答案： B 2． 答案： 40% 解析： 設貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為x． CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 1.76g 100：X ==44：1.76g 求得X==4g 4g10g100%=40% 3． 答案： 參加反應硫酸的質量為X (稀硫酸的質量分數(shù)為X) CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 80 98 8g X 80\8g===98\X X==9.8g H2SO4%==( 9.8\100) X100%===9.8% 4． 答案： D 解析： 因為在部分變質的氫氧化鈉樣品中還含有碳酸鈉，往里面加入鹽酸，是先和氫氧化鈉反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O，再與碳酸鈉反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故后面所加的50g稀鹽酸是和碳酸鈉反應，根據方程式中碳酸鈉與HCl的質量關系，可求出碳酸鈉的質量為5.3g，再根據氫氧化鈉變質反應：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O中NaOH與Na2CO3的質量關系，即可求出該樣品中變質的氫氧化鈉的質量是4g,故選D 考點：根據化學方程式計算 5． 答案： A 解析： 取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體，根據化學反應：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑中MgCO3和CO2的質量關系，要生成氣體8．8g，的質量為16．8g，同時另一份加熱至完全分解得到固體 MgO（來自兩部分：MgCO3和Mg（OH）2加熱都會分解產生MgO）的質量為 10g ，先算出16．8g MgCO3分解得到MgO的質量，根據化學反應MgCO3？ MgO+CO2↑，可求出MgO的質量為8g，則化學反應：Mg（OH）2？ MgO+H2O分解得到的MgO質量=10g-8g=2g，在根據方程式中Mg（OH）2和MgO的質量關系，可求出Mg（OH）2的質量為2．9g，所以x：y=16．8g/84：2．9g/58=4：1 考點：根據化學方程式進行的計算 6． 答案： A 解析： 根據化學方程式：2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2↑，由于氫氣是來自硫酸中，假設300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸全部反應，可以計算出產生氫氣的質量，比例式：294：6=300g9.8%：x，x=0.6g，意思就是說，產生的氫氣質量不可能超過0.6g，故選A 考點：根據化學方程式進行的計算 7． 答案： C 解析： 向該溶液中通入適量的二氧化碳氣體，過濾，得到的濾液氫氧化鈣溶液，干燥后得2g濾渣，即800．18g氫氧化鈣溶液溶質的質量為2g，那么水的質量為800．18g-2g=798．18g,那么參加反應的水的質量為1．82g，利用化學方程式可求出與水反應生成的氫氧化鈣的質量，再用2g減去生成的氫氧化鈣的質量即為原混合物中氫氧化鈣的質量。故選C。 考點：利用化學方程式的計算 8． 答案： 80% 解析： 根據得到的沉淀的質量，結合二氧化碳與碳酸鈣的質量比，利用化學方程式可把二氧化碳的質量計算出來；在根據二氧化碳的質量，利用化學方程式可計算出大理石含CaCO3的質量。 解：設二氧化碳的質量為X ： Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 44 100 X 10g 44／100 ="X" ／10g X=4．4g 設大理石含CaCO3的質量為y ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 Y 4．4g 44／100 ="y" ／4．4g Y =10g 大理石樣品中CaCO3的質量分數(shù)=10g／12．5g 100% =80% 考點：利用化學方程式的計算 9． 答案： （1）10．6g（2）40g 解析： （1） 一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉, 溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，方程式：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根據碳酸鈉與碳酸鈣的質量關系，即可求出樣品中碳酸鈉的質量 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 10 g 106/x＝100/10 g x＝10．6 g （2） 根據元素的質量=物質的質量元素的質量分數(shù) 樣品中碳酸鈉含鈉元素的質量為： 10．6 g（232/106）＝4．6 g 27．6 g －4．6 g ＝23 g 樣品中氫氧化鈉的質量為：23 g/（23/40）＝40 g 答：樣品中碳酸鈉的質量是10．6 g，氫氧化鈉的質量是40 g 考點：根據化學方程式計算，根據化學式計算 10． 答案： （1）5．8（2） 71．25% 解析： （1）加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2．9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應只能生成2．9g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質量是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的總沉淀的質量計算出氯化鎂的質量，用氯化鎂的質量除以原固體混合物的質量，乘以百分之百即可．設原固體混合物中MgCl2的質量為x MgCl2 + 2NaOH==Mg（OH）2↓ + 2NaCl 95 58 x 8．7g 95:58=x:8．7g x=14．25g 原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)為： 14．25g/20g100%=71．25% 答：原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)為71．25% 考點：根據化學反應方程式的計算