廣東省中考化學總復(fù)習 課時6 質(zhì)量守恒定律 化學方程式練習.doc

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課時6質(zhì)量守恒定律化學方程式基礎(chǔ)鞏固1(xx龍東地區(qū))實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO24HCl(濃) XCl22H2O，則X的化學式為()AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClO2下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是()A鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B在反應(yīng)3Cu8HNO3= 3Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學式是NO2C加熱24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反應(yīng)一段時間后，剩余固體24.9 g，則生成O2的質(zhì)量為3.6 gD某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素3(xx大慶改編)下列化學方程式與事實相符的是()A密閉容器中點燃紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2PO2 P2O5B工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O33CO= 2Fe3CO2C胃酸過多癥患者可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解：Al(OH)33HCl= AlCl33H2OD葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水：C6H12O66O6= CO26H2O4(xx蘭州改編)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：(1)在B中補充畫出相關(guān)粒子圖形，使其表示正確。(2)該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是_(填“分子”“原子”或“離子”)。(3)寫出上述反應(yīng)的化學方程式：_。能力提升5(xx綏化改編)地質(zhì)人員考察時發(fā)現(xiàn)一種螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X11O2 2Fe2O38SO2，下列說法正確的是()A該物質(zhì)的化學式是FeS2B該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成C參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為811DSO2中硫、氧元素質(zhì)量比為126根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學式或化學方程式。(1)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4= Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6X，該反應(yīng)中X的化學式為_。(2)氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取，氫氣可通過以下反應(yīng)獲?。?NaCl2H2O 2XCl2H2 。其中X的化學式是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學方程式為_。(4)安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質(zhì)。疊氮化鈉在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質(zhì)，其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。(5)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2，在空氣中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、殺菌作用的次氯酸(HClO)和一種白色沉淀。請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。7(xx泰安)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)序號甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0xyz(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價為_。(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_(填化學式)。(3)上述反應(yīng)的化學方程式為_。(4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_(填字母序號)。Axyz169 Byz168C(100x)z3264 D(100x)(y1)838某同學設(shè)計了如圖三個實驗裝置，回答問題：(1)A實驗_(填“能”或“不能”)驗證質(zhì)量守恒定律，將兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)B實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是_，上述實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置：_。(3)C實驗的藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，某同學卻認為該實驗不成功，不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_。強化培優(yōu)9一定條件下，3.9 g苯(C6H6)與9.6 g O2恰好完全反應(yīng)，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為_，X的化學式為_；該反應(yīng)的化學方程式為_。10現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計圖甲實驗方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題：(1)圖乙的圖像中，ab段表示的是混合溶液中的_(寫化學式)與NaOH發(fā)生反應(yīng)。(2)與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；請計算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)在c點，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點溶液中的溶質(zhì)是_(寫化學式)。(4)在向100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請在圖丙中畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。課時6質(zhì)量守恒定律化學方程式1A2.C3.C 4(1) (2)原子(3)2CO2NO N22CO25A6(1)H2O(2)NaOH(3)CO23H2 CH3OHH2O(4)2NaN3 2Na3N2(5)Ca(ClO)2CO2H2O= CaCO32HClO7(1)2(2)H2O、SO2(3)2H2S3O2 2SO22H2O(4)AD8(1)能AgNO3NaCl= AgClNaNO3(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，錐形瓶的瓶塞上插一個綁有氣球的玻璃管(3)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，而C實驗中氯化鋇溶液與硝酸鈉溶液不發(fā)生化學反應(yīng)94.2 gCOC6H66O2 3CO23CO3H2O10(1)H2SO4(2)40 g解：設(shè)100 g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y。MgSO42NaOH= Mg(OH)2Na2SO4 120 80 58 x 40 g20% y，x12 g； ，y5.8 g該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%12%答：該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%。(3)Na2SO4(4)如下圖：