2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析.doc

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2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析一、物質(zhì)的量濃度1概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號：cB。2單位：molL1 或 molm3。3計算式：cB。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析1主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。2容量瓶的使用(1)特點(2)使用方法及注意事項：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。其操作順序為：裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。不能(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器。不能加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3配制的步驟計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)并冷卻移液洗滌定容搖勻并裝瓶。三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式在10 mL物質(zhì)的量濃度為2 molL1的鹽酸中加入0.65 g 鋅片，它們恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣的體積為0.224 L(標準狀況下)。請分析下面表格：化學(xué)反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2質(zhì)量或氣體體積0.65 g0.73 g1.36 g0.224 L物質(zhì)的量0.01_mol0.02_mol0.01_mol0.01_mol物質(zhì)的量之比1211微粒數(shù)0.01NA0.02NA0.01NA0.01NA結(jié)論：化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比重點剖析1物質(zhì)的量濃度(1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，單位一般用L。(2)溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量表示，不能用質(zhì)量或其他物理量表示，單位必須是 mol。(3)“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的變化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)溶質(zhì)質(zhì)量(mB g)、溶液體積(V L)、溶液質(zhì)量m(aq) g與溶液的物質(zhì)的量濃度(cB molL1)的關(guān)系：cB 式中是溶液的密度。(2)溶液稀釋定律溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)(3)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合c(混)V(混)c1V1c2V2注意無特別指明時，V(混)V1V2；V(混)(4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算cB；w%(5)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算c； S100特別提醒(1)計算物質(zhì)的量濃度時，溶液的體積一般用L，要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一，當從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。典例印證例題1下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是()A0.3 molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO總物質(zhì)的量為 0.9 molB當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量濃度相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1解析A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na和SO總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol，A項錯誤。B項中，雖然強調(diào)了氨水的體積是1 L，而不是溶劑為1 L，但是22.4 L的氨氣沒有指明是標準狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時濃度也不一定是1 molL1，B項錯誤。C項中，若混合液中有1 mol K2SO4，則必含有1 mol SO、2 mol K。若Na與SO的物質(zhì)的量濃度相等，則混合液中只含1 mol NaCl。此時，混合液中K為2 mol，Cl為1 mol，K與Cl的物質(zhì)的量濃度不相等，C項錯誤。D項中，對于10 時0.35 molL1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 時，仍為飽和溶液，故濃度不變，D項正確。答案D理解物質(zhì)的量濃度時的注意事項(1)溶液的體積不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。(2)溶液濃度的大小與溶液的體積無關(guān)。(3)結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水作為溶劑。如CuSO45H2O溶于水時，其中的CuSO4作為溶質(zhì)，結(jié)晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。(4)溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na和SO，有c(Na)2c(SO)。1某硫酸的密度為1.84 gcm3，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A4.9 molL1B9.2 molL1C9.8 molL1 D18.4 molL1解析：選D由c得，c(H2SO4)18.4 molL1。重點剖析1配制步驟(以配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液為例)：以上具體操作步驟及使用儀器如圖所示：特別提醒(1)容量瓶的構(gòu)造：(2)使用容量瓶注意事項：使用前要檢漏；不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。2誤差分析(1)依據(jù)：由cB可知，摩爾質(zhì)量(MB)不會發(fā)生改變，誤差產(chǎn)生的原因是由溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)或溶液的體積產(chǎn)生的誤差引起的。若nB偏大或V偏小，則cB偏高；若nB偏小或V偏大，則cB偏低。(2)常見誤差分析(以配制100 mL 1.0 molL1NaOH溶液為例) 特別提醒(1)仰視和俯視刻度線圖解：(2)由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時不能用濾紙，應(yīng)放在小燒杯中稱量。(3)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高。典例印證例題2用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取5.4 mL的濃硫酸，緩緩注入盛有約50 mL 蒸鎦水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B用約30 mL蒸鎦水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里C將稀釋后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D檢查100 mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏E將蒸鎦水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線12 cm處F蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸鎦水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填空：(1)正確的操作順序(用字母填寫)是_。(2)進行A步操作時，應(yīng)選用下列量器中的(填序號)_。10 mL量筒50 mL量筒500 mL量筒 1 000 mL量筒(3)如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4 mL，配制的稀硫酸的濃度將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)進行A步操作時，必須_后，才能進行后面的操作。(5)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是_。a洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶b定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切c容量瓶中原殘留有少量蒸餾水d定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線解析(1)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)掌握以下六個步驟：計算稱量或量取溶解洗滌定容搖勻，據(jù)此可確定配制的正確程序。(2)所取液體應(yīng)為5.4 mL，則只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL的量筒，則會因讀數(shù)與溶液體積相差太多而影響精確度。(3)仰視讀數(shù)會使取濃硫酸的量偏多而導(dǎo)致結(jié)果偏高。(4)溶解后的溶液必須冷卻至室溫才能將其轉(zhuǎn)移到容量瓶。(5)選項a、d使測定結(jié)果偏低，選項c對測定結(jié)果無影響，選項b使測定結(jié)果偏高。答案(1)DACBEGF(2)(3)偏高(4)待溶液冷卻至室溫(5)b用濃溶液配制一定濃度溶液步驟用濃溶液配制一定濃度的溶液，大體步驟與用固體配制基本相同，僅把“固體稱量”換成“液體量取”，而儀器中的“托盤天平”換成“量筒”用來量取體積。其步驟主要為：計算量取稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖勻定容搖勻歸瓶。主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。2雙選配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制C用100 mL的量筒量取5.20 mL的鹽酸D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶水洗后可不干燥解析：選B、DA項，定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏高；C項，量筒的精確度為0.1 mL，用量筒量取鹽酸的體積應(yīng)為5.2 mL，用所選量筒規(guī)格上所量鹽酸體積不能相差太大，否則誤差較大，故應(yīng)選用10 mL量筒量取5.2 mL鹽酸。重點剖析1化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的含義化學(xué)方程式： H2Cl2 2HCl分子數(shù)之比為 1 12化學(xué)計量數(shù)之比為 1 1 2擴大NA倍之比為 NA NA2NA物質(zhì)的量之比為1 mol 1 mol 2 mol所以，對于該反應(yīng)來說，可以理解為1 mol H2和1 mol Cl2在點燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2 mol HCl。2反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)化學(xué)計量數(shù)之比為abc d質(zhì)量之比為aMA bMBcMc dMD物質(zhì)的量之比為 a b c d氣體體積之比為 a b c d不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。3不同物理量間的換算方法aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) aMA g b mol c22.4 L d mol m(A) n(B) V(C) n(D)則比例關(guān)系：解題時要注意方程式中對應(yīng)關(guān)系的單位問題。一般來說在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題目所給的兩個物理量單位不一致，再換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個物理量的單位“上下一致，左右相當”即可，例如：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 87 g 22.4 L x g z L4不同物質(zhì)間換算的方法(1)化學(xué)方程式中系數(shù)的比例。(2)守恒關(guān)系建立的比例關(guān)系：原子守恒：CaCO3CaC3O；電荷守恒：Na2SO4溶液中：2NaSO。以上守恒均可建立比例關(guān)系進行換算。特別提醒物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算應(yīng)注意反應(yīng)物過量的問題，題中兩種反應(yīng)物的用量都已知時，應(yīng)先判斷哪種反應(yīng)物過量，依據(jù)量不足的物質(zhì)進行計算。典例印證例題3將13.0 g 鋅投入400 mL 某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)13.0 g 鋅的物質(zhì)的量為_mol。(2)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為_L。(3)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。解析(1)n(Zn)0.2 mol。(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 13.0 g V(H2)，V(H2)4.48 L。(3)由反應(yīng)方程式可知：ZnZnCl2 65 g 1 mol 13.0 g n(ZnCl2) ，n(ZnCl2)0.2 mol。c(ZnCl2)0.5 molL1。答案(1)0.2(2)4.48(3)0.53化學(xué)實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試求：(1)生成NaCl的質(zhì)量_。(2)生成NaClO的物質(zhì)的量_。(3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積_。(4)生成水的物質(zhì)的量_。解析：解法一：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 g。m(Cl2)3.20 gm(NaCl) m(NaClO) m(H2O)(1)，解得m(NaCl)2.34 g。(2)，解得m(NaClO)2.98 g，n(NaClO)0.040 mol。(3)，解得m(Cl2)2.84 g，n(Cl2)0.040 mol，標準狀況下的體積V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.896 L。(4)，解得m(H2O)0.72 g，n(H2O)0.040 mol，解法二：3.2 g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.080 mol。Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1 mol2 mol1 mol1 mol1 moln(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO)n(H2O)(1)，解得n(NaCl)0.040 mol，m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.040 mol58.5 gmol12.34 g。(2)，解得n(NaClO)0.040 mol。(3)，解得n(Cl2)0.040 mol，在標準狀況下V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.040 mol22.4 Lmol10.896 L。(4)0.040 mol，解得n(H2O)0.040 mol。答案：(1)2.34 g(2)0.040 mol(3)0.896 L(4)0.040 mol題組一物質(zhì)的量濃度1判斷正誤(1)濃度為1 molL1的NaCl溶液的含義是1 L 水中含有1 mol NaCl。()(2)10 mL 0.1 molL1BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1。()(3)30 mL 0.1 molL1NaCl溶液與10 mL 0.3 molL1的KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等。()(4)22.4 L HCl溶于水得1 L 溶液，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。()答案：(1)(2)(3)(4)2從500 mL物質(zhì)的量濃度為1 molL1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，關(guān)于這10 mL溶液的敘述錯誤的是()A物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B物質(zhì)的量濃度為1 molL1C含NaOH 0.4 gD含NaOH 0.01 mol解析：選A從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出一部分，其濃度不變，但物質(zhì)的量發(fā)生改變。3(1)在稀H2SO4中，若c(H2SO4)0.2 molL1，則c(H)_molL1，c(SO)_ molL1。(2)在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)0.3 molL1，則c(Al3)_molL1，cAl2(SO4)3_molL1。答案：(1)0.40.2(2)0.20.1題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4判斷正誤(1)用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體配制0.1 molL1的NaCl溶液。()(2)容量瓶可以配制任何體積的溶液。()(3)容量瓶在使用前應(yīng)先檢驗是否漏水。()(4)容量瓶使用前不用干燥。()(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線時可以用膠頭滴管吸出過量的水的方式進行彌補。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)5用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均要求的解析：選B容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤洗。6實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A1 000 mL,212 gB950 mL,201.4 gC500 mL,286 g D任意規(guī)格，572 g解析：選A容量瓶規(guī)格中無950 mL，則應(yīng)選用1 000 mL容量瓶，計算n(Na2CO3)1 L2 molL12 mol，m(Na2CO3)106 gmol12 mol212 g。7某同學(xué)用固體NaOH配制1 000 mL 0.40 molL1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)請補充完整實驗的簡要步驟：計算；稱量NaOH固體_g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；_；搖勻。(2)上述實驗操作、都要用到小燒杯，其作用分別是_和_。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：_；_。解析：(1)根據(jù)公式ncBV 溶液計算，n(NaOH)0.40 molL11 L0.40 mol，則m(NaOH)nM0.4 mol40 gmol116.0 g，配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止托盤被腐蝕，稱量時常將其盛放于燒杯中。(3)配制1 000 mL 的溶液，應(yīng)選用1 000 mL 的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。答案：(1)16.0 g 定容(2)將NaOH固體放在燒杯中稱量，防止NaOH腐蝕托盤用燒杯來作溶解用的容器(3)沒有用玻璃棒引流選用500 mL 的容量瓶題組三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式8判斷正誤(1)1 mol Na 與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L (標準狀況下)的H2。()(2)酸堿恰好完全中和時，酸和堿的物質(zhì)的量一定相等。()(3)同溫同壓下，氫氣和氯氣恰好完全反應(yīng)時，二者的體積之比是11。()(4)0.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.1 mol H2。()(5)2 g 氫氣能與1 mol氧氣恰好完全反應(yīng)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)9已知A和B的物質(zhì)的量均為1 mol時，二者在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成3 mol C，則該反應(yīng)可表示為()AAB=2CB2AB=2CCAB =3C D2AB=3C解析：選C由化學(xué)方程式的計量數(shù)之比等于相應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可知該反應(yīng)為AB=3C。一、選擇題1在容量瓶上無需標記的是()A刻度線B溫度C濃度 D容量解析：選C容量瓶上只標有溫度、容積和刻度線。2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L 含2 mol K的K2SO4D將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液解析：選CA不對，因為只知溶劑體積而不知溶液體積；B不對，22.4 L HCl 不一定是在標準狀況下；C正確，因為據(jù)題意c(K)2 molL1，而1 mol K2SO4可電離生成2 mol K；D不對，因為不知加熱蒸發(fā)后溶液的體積。3下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)不相等的是()A150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B75 mL 1.5 molL1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL1氯化鉀溶液D75 mL 1 molL1氯化鐵溶液解析：選A在同一份溶液中粒子濃度之比等于下標之比，溶液物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。1 molL1AlCl3溶液中，c(Cl)3 molL1。1 molL1的NaCl溶液中，c(Cl)1 molL1，A不相等；1.5 molL1的CaCl2溶液中，c(Cl)3 molL1，B相等；3 molL1的KCl溶液中，c(Cl)3 molL1，c相等；1 molL1FeCl3溶液中，c(Cl)3 molL1，D相等。4下列說法中，正確的是()A在1 L水中溶解58.5 g NaCl固體，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1B從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液時，需要62.5 g CuSO45H2O晶體D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液時，需要NaOH的質(zhì)量是4 g解析：選CA中由于不知道溶解后溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量濃度；B中取出的0.5 L溶液，其濃度仍為2 molL1；C中需CuSO45H2O質(zhì)量：0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g；D中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，需NaOH 8 g。5如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于()A2 B3 C4D5解析：選C對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V4 L。6把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：選D根據(jù)對應(yīng)關(guān)系式BaCl2Na2SO4可知，100 mL混合液中n(BaCl2)n(Na2SO4)a mol，又根據(jù)AgNO3Cl可知，100 mL混合液中n(Cl)b mol，由于n(Cl)n(KCl)2n(BaCl2)，則n(KCl)(b2a)mol，故c(K)10(b2a)molL1。720 時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確的是()A25 時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 100%C20 時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時，溶液密度一定大于1.174 gcm3解析：選D本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，即25 時，飽和KCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，故KCl的物質(zhì)的量濃度變大，即c4.0 molL1，A項正確；根據(jù)c可知，B項正確；根據(jù)，若溶液未達到飽和，溶解的KCl的質(zhì)量就少，自然會小，所以20 時，1.174 gcm3的KCl溶液為不飽和溶液，C項正確；將溶液蒸發(fā)掉部分水，恢復(fù)到20 ，則飽和溶液會有晶體析出，剩余溶液仍為20 時的KCl飽和溶液，所以1.174 gcm3，故D項不正確。811.2 g Fe與500 mL 2 molL1的鹽酸反應(yīng)，生成標準狀況下H2的體積為()A11.2 LB2.24 LC4.48 LD3.36 L解析：選C設(shè)Fe完全反應(yīng)需HCl的物質(zhì)的量為n，則Fe 2HCl= FeCl2 H21 202 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol，即鹽酸過量，用Fe求H2的物質(zhì)的量。Fe2HCl=FeCl2 H21102 moln(H2)n(H2)0.2 mol，V(H2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。9下列各溶液中，Na濃度最大的是()A4 L 0.5 molL1NaCl溶液B1 L 0.3 molL1Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1NaOH溶液D2 L 0.15 molL1Na3PO4溶液解析：選BA項，c(Na)c(NaCl)0.5 molL1；B項，c(Na)2c(Na2SO4)0.6 molL1；C項，c(Na)c(NaOH)0.4 molL1；D項，c(Na)3c(Na3PO4)0.45 molL1。10V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選D通過物質(zhì)的量為核心的計算可知，n(SO) mol，n(Fe3)n(SO) mol，c1(Fe3) molL1，根據(jù)稀釋公式得 molL1V mLc2(Fe3)2V mL，所以c2(Fe3) molL1。11欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA BC D解析：選B溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯誤；100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，中n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正確；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正確。12100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：選C因混合后SO的物質(zhì)的量為：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的體積V0.1 L0.05 L0.15 L，則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)0.06 mol0.15 L0.4 molL1。二、非選擇題13一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：(1)反應(yīng)前O2的體積是_mL。 (2)化合物XY2的物質(zhì)的量是_。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為_。解析：由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為672 mL。n(XY2)0.01 mol。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y，由XY2中X、Y質(zhì)量比為316得：12，故。答案：(1)672(2)0.01 mol(3)3814實驗室用氯化鈉固體配制1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：_；_；_；_；_；_。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：_。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度的影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。固體全部溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，使所配溶液濃度_，原因是_。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使所配溶液濃度_，原因是_。解析：由于溶液受熱后體積膨脹，溫度恢復(fù)后體積縮小，未降至室溫立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，會使溶液的體積偏小，濃度偏高。定容后加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，又滴加蒸餾水至刻度線，使溶液體積變大，濃度偏低。答案：(1)計算稱量29.3 g NaCl固體溶解并冷卻轉(zhuǎn)移并洗滌定容搖勻(2)500 mL燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)偏高恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500 mL偏低溶液體積大于500 mL15實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為 0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL116過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標準狀況下的氧氣1.12 L。(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為_。(2)若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200 mL ，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算：2Na2O22H2O=4NaOHO2278 g 4 mol22.4 Lm(Na2O2)0.2 Lc1.12 L，m(Na2O2)7.8 g，c1 molL1。答案：(1)7.8 g(2)1 molL1