2019-2020年高三化學一輪復習 7.2化學反應的方向和化學平衡練習 蘇教版.doc

《2019-2020年高三化學一輪復習 7.2化學反應的方向和化學平衡練習 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學一輪復習 7.2化學反應的方向和化學平衡練習 蘇教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學一輪復習 7.2化學反應的方向和化學平衡練習 蘇教版1.關于化學反應的自發(fā)性的敘述中正確的是( ) A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的 C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 D.熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的 【解析】 A中H-TS小于0,反應一定能自發(fā)進行;D中H-TS大于0,反應一定不能自發(fā)進行;B、C中,提供一定的條件,反應有可能自發(fā)進行。 【答案】 A 2. H0。當反應達到平衡時,下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高轉化率的是( ) A. B. C.D. 【解析】 要提高的轉化率,必須使平衡向正反應方向移動,在題目所給條件中,只有升溫、減壓、恒壓下通入惰性氣體能使平衡向正反應方向移動,B項正確。 【答案】 B 3.已知:2M(g) N(g) H0,反應任何溫度時都自發(fā)進行,即H-TS0,則H0;反應只有高溫時H-TS0,根據(jù)H-TS知H0。 【答案】 B 2.下列關于平衡常數(shù)的說法中,正確的是( ) A.在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度 B.在任何條件下,平衡常數(shù)是一個恒定值 C.平衡常數(shù)的大小不僅與溫度有關,還與濃度、壓強、催化劑等有關 D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度 【解析】 在給定化學方程式的情況下,化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與濃度、壓強、催化劑等無關,它表示化學反應進行的程度大小(即反應限度);平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度和生成物濃度均用平衡濃度。 【答案】 D 3.反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是( ) 平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖 A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加 B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加 C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加 D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數(shù)增加 【解析】 催化劑只能改變反應速率,不會使平衡移動,A項錯誤;由圖像(1)知隨著溫度的升高,M的體積分數(shù)降低,說明正反應吸熱,所以溫度升高平衡正向移動,Q的體積分數(shù)增加,B項正確;對比(1)(2)可以看出相同溫度條件,壓強增大、M的體積分數(shù)增大,所以正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,Q的體積分數(shù)減小,C項錯誤;同溫同壓時,增加z相當于增大N的物質的量,平衡右移,但Q的體積分數(shù)不一定增大(如無限制地加入N,最后Q的體積分數(shù)很小),D項錯誤。 【答案】 B 4.(xx安徽理綜,9)電鍍廢液中可通過下列反應轉化成鉻黃: H0 該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是( ) 【解析】 由題意知該反應是一個正反應放熱的可逆反應,升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動,依據(jù)平衡常數(shù)的表達式K可知K應該減小,A正確;pH增大溶液堿性增強,會中和溶液中降低生成物濃度,平衡向正反應方向移動的轉化率會增大,B不正確;溫度升高,正、逆反應速率都增大,C錯誤;增大反應物的濃度,平衡向正反應方向移動的物質的量會減小,D不正確。 【答案】 A 5.(xx北京理綜,12)已知反應: 。取等量分別在0 和20 下,測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.b代表0 下的Yt曲線 B.反應進行到20 min末的 C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率 D.從Y=0到Y=0.的 【解析】 溫度高反應速率就快,到達平衡所需的時間就短,由圖像可以看出曲線b首先到達平衡,所以曲線b表示的是20 時的Yt曲線,A不正確;根據(jù)圖像,溫度越高轉化的越少,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,即正反應是放熱反應,C不正確;當反應進行到20 min時,從圖像中可以看出b曲線對應的轉化分數(shù)高于a曲線對應的轉化分數(shù),這說明b曲線即20 時對應的反應速率快,所以不正確;根據(jù)圖像可以看出,當反應進行到66 min時,a、b曲線對應的轉化分數(shù)均相同,都是0.113,這說明此時生成的一樣多，所以從Y=0到Y=0.113,的，即選項D正確。 【答案】 D 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求)6.已知在一定條件下 H=-Q 。向一密閉容器中加入2 mol 和1 mol 達平衡時的轉化率為90%,放出的熱量為Q;向另一相同容器中加入2 mol ,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q則下列關系中正確的是( ) A.B. C.D. 【解析】 兩平衡等效。 H=-Q 起始:2 mol 1 mol 0 變化:1.8 mol 0.9 mol1.8 mol 平衡:0.2 mol 0.1 mol1.8 mol .9Q H=+Q 起始:2 mol 0 0 平衡:1.8 mol 0.2 mol0.1 mol 變化:0.2 mol 0.2 mol0.1 mol 所以.1Q 所以 【答案】 A 7.對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0。下列結論中不正確的是( ) A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+np+q B.若平衡時,A、B 的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為mn C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a mol D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小 【解析】 本題主要考查化學平衡的移動規(guī)律及影響結果。A項假若沒有平衡移動存在,體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.0倍,而現(xiàn)在A為原來的2.1倍,這說明加壓導致平衡左移(氣體分子數(shù)減少)了,A正確。B項當且僅當各反應物配料之比等于化學計量數(shù)之比時,其轉化率才相等。C項由于m+n=p+q,總物質的量與是否平衡無關。D項以偏概全,若m+n=p+q時,體積則恰好為原來的1/2。 【答案】 D 8. 在容積固定的密閉容器中，存在如下反應：A(g)+3B（g）2C（g） H0 C.實驗平衡時B的轉化率為60% D.減小反應的壓強,可以使平衡時c(A)=0.060 【解析】 因為、的起始濃度相同、平衡濃度相同,所以反應應是在有催化劑的條件下進行的,此時，A不正確;與相比,A的變化量大,說明平衡正向移動,此時的反應條件只能為升溫,由此可見,正反應為吸熱反應,B正確;從圖中可以看出,A的濃度變化量為0.04 則B的濃度變化量為0.08 的轉化率為40%,C不正確;減小壓強,平衡向左移動,但各物質的濃度都比原來小,D不正確。 【答案】 B 10.某密閉容器中進行下列反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡時反應物的總物質的量與生成物的物質的量相等,且用X、Y作反應物,則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足( ) A. B. C. D. 【解析】 因為是求二者的起始量之比,所以應用極值法求解。即 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 起始量(mol)mn 0 變化量(mol)x2x 2x 平衡量(mol)m-xn-2x 2x 由題意得:m-x+n-2x=2x m+n=5x 極值法分析:當X完全轉化為Z時,m-x=0, ;當Y完全轉化時,n-2x。 【答案】 D 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)為妥善處理生產企業(yè)的副產物以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下,通過下列反應,使轉化為重要的化工原料氯仿。 此反應伴隨有副反應,會生成、和等。已知的沸點為77 的沸點為61.2 。 (1)在密閉容器中,該反應達到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ,在110 時平衡常數(shù)為 。 實驗1中的轉化率A 50%(填”大于”“小于”或”等于”)。 實驗2中,10 h后達到平衡的平均反應速率為 。在此實驗的平衡體系中,再加入0.5 mol 和1.0 mol HCl,平衡將向 方向移動。 實驗3中,B的值 (選填序號)。 A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.從本題資料,無法判斷 (2)120 時,在相同容積的密閉容器中,分別進行的初始濃度為2 和4 的實驗,測得反應消耗的百分率(x%)和生成物中的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如下圖所示(圖中實線是消耗的百分率變化曲線,虛線是產物中的百分含量變化曲線)。 在圖中的四條線中,表示起始濃度為2 實驗的消耗的百分率變化曲線是(選填序號) 。 氫氣的起始濃度為 時,有利于提高的平衡轉化率。你判斷的依據(jù)是 。 【解析】 (1)根據(jù)平衡常數(shù)定義,得出該反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K。計算在110 時平衡常數(shù)為K。 根據(jù) + 初始/: 0.8 1.2 0 0 轉化/: x x x x 平衡/:0.8-x 1.2-x x x 根據(jù)K=1計算得:A的轉化率為60%,大于50%。 由反應速率公式計算得出v0.05 。當再加入0.5 mol 和1.0 mol HCl,此時的濃度商大于平衡常數(shù),平衡將向逆反應方向移動。 由于不知該反應的H變化,故不能判斷B的值。 (2)由于的濃度越大的消耗百分率越大,推出起始濃度為4 和2 時實驗中的消耗曲線分別為和。分析圖像可見為4 時轉化率較高。 【答案】 (1)K 1 大于 0.05 逆反應 D (2) 4 增大的濃度可以提高的平衡轉化率 12.(12分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。 請回答下列問題: (1)煤的氣化的主要化學反應方程式為: 。 (2)煤的氣化過程中產生的有害氣體用溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為: 。 (3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下: H=-90.8 H=-23.5 H=-41.3 總反應的H= ;一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是 (填字母代號)。 a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚 (4)已知反應某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入反應到某時刻測得各組分的濃度如下: 比較此時正、逆反應速率的大小:v v（填”“v(逆);依題表可知一開始加入的濃度=(0.44+0. 1.64 依據(jù)三步曲進行計算: 始態(tài):1.64 0 0 終態(tài):1.64-2x x x 反應:2x xx Kx=0.8 c.8) 0.04 v0.16 。 【答案】 (3)-246.4 ce (4) 0.04 0.16 13.(14分)(xx浙江理綜,27)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡: 。 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表: 可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是 。 A.2vv B.密閉容器中總壓強不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù): 。 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量 (填”增加”“減小”或”不變”)。 氨基甲酸銨分解反應的焓變H 0(填”“0,固體分解為氣體, S0。 (2)v.05 ; 圖中標與標的曲線相比能確認。 【答案】 (1)BC K=cc/(c/3)=1. 增加 (2)0.05 25 反應物的起始濃度較小,但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15 大 14.(14分)(xx廣東理綜,31)利用光能和光催化劑,可將和轉化為和。紫外光照射時,在不同催化劑(、)作用下產量隨光照時間的變化如圖所示。 (1)在030小時內的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為 ;反應開始后的12小時內,在第 種催化劑的作用下,收集的最多。 (2)將所得與通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應: 。該反應H=+206 。 畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。 將等物質的量的和充入1 L恒容密閉容器,某溫度下反應達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質的量為0.10 mol,求的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。 (3)已知: H=-802 寫出由生成CO的熱化學方程式 。 【解析】 (1)由圖像可以看出,反應進行到30小時,在催化劑條件下生成的甲烷最多,其次是催化劑條件下,催化劑條件下生成的甲烷最少。因此v、v和v從大到小的順序為vvv;同理由圖像也可以看出,反應進行到12小時,在催化劑條件下生成的甲烷最多,因此在第種催化劑的作用下,收集的最多。 (2)由熱化學方程式可知,該反應是吸熱反應,即反應物的總能量小于生成物的總能量,因此反應過程中體系的能量變化圖為 設和的物質的量均為x mol。根據(jù)方程式 CO(g)+ 起始量(mol)x x 0 0 轉化量(mol)0.10 0.10 0.10 0.30 平衡量(mol)(x-0.10) (x-0.10) 0.10 0.30 因為容器體積是1 L,所以平衡常數(shù)K解得x=0.11。因此的平衡轉化率為%=91%。 (3)由熱化學方程式 H=+206 H=-802 -得 H=+1 008 。 【答案】 (1) vvv (2) 91% H=+1 008