廣東省中考化學總復習 課時21 物質的除雜練習.doc

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課時21物質的除雜1(xx聊城)除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是()選項物質雜質(少量)試劑和操作方法AN2O2將混合氣體通過灼熱的炭粉BNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙加水溶解，蒸發(fā)結晶DKCl溶液K2SO4溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾2(xx泰安)除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是()選項物質選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)稀硫酸溶解、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶3(xx南京改編)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是()ACO2(CO)通過足量的灼熱的氧化銅粉末BCO2(O2)通過足量的灼熱的銅粉CKCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳，并加熱DNaCl溶液(MgCl2)加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性4(xx黔東南改編)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用試劑及操作方法均正確的是()選項 物質(括號內的物質為雜質) 選用的試劑及操作方法A C(Mg)加入足量鹽酸，充分反應后過濾，烘干B稀硫酸(FeSO4)加入適量鐵粉C HCl溶液(H2SO4) 加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaOH溶液Ca(OH)2加入適量K2CO3溶液，過濾5(xx鄂州改編)除去下列物質中混有的少量雜質，所選試劑或方法不正確的是()序號混合物除雜試劑與方法AKNO3溶液中混有少量K2SO4加適量Ba(NO3)2溶液，過濾BFeSO4溶液中混有少量CuSO4加足量的鐵粉，充分反應后過濾C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶D硫酸溶液中混有少量硫酸銅加適量氫氧化鈉溶液，過濾6(xx遵義改編)除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)的方法，正確的是()AH2(CO)通過灼熱的CuOBK2CO3溶液(K2SO4)加入適量的BaCl2溶液，過濾CNa2CO3固體(NaHCO3)充分加熱至固體質量不變DNaCl溶液(CaCl2)滴加適量K2CO3溶液，過濾7選擇合適的試劑(適量)除去下列括號中的雜質。(1)CaCO3粉末(CaCl2粉末)：_；(2)CO2(HCl氣體)：_；(3)H2(HCl氣體)：_；(4)CuSO4溶液(H2SO4)_；(5)銅粉(鋁粉)_；(6)HNO3(H2SO4)_。8(xx廣安)酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。請回答：(1)廢電池填充物加水處理后，過濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和_；濾液中主要的陰離子是_。(2)欲從濾渣中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是_，其原理是_。9物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題，常見有兩種思路。思路一：將雜質直接轉化為所需物質；思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。.運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的_溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。.運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。(1)操作a、b的名稱是_，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(2)步驟中反應的化學方程式是_，濾液B中一定含有的溶質是_。(3)步驟中加入的甲溶液是_(填化學式)溶液。(4)步驟加入過量的鹽酸不會影響氯化鎂的純度，其理由是_ _。10通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質。以下是制備精鹽水的實驗方案，各步操作流程如下：(1)寫出沉淀中物質的化學式_。(2)步操中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)步驟與步驟的順序不能交換的原因是_。(4)步驟過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。(5)步驟中發(fā)生中和反應的化學方程式為_。(6)從精鹽水中得到精鹽的操作為_；其所需儀器有鐵架臺、玻璃棒、_；其中玻璃棒在該操作中的作用是_。課時21物質的除雜1B【解析】A項，將混合氣體通過灼熱的炭粉，氧氣與炭粉反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，故選項所采取的方法錯誤。B項，Na2CO3溶液能與適量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。C項，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行除雜，故選項所采取的方法錯誤。D項，K2SO4溶液能與Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，故選項所采取的方法錯誤。2B【解析】A項，Fe和Fe2O3均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，故選項所采取的方法錯誤。B項，CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。C項，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D項，Na2CO3能與稀鹽酸反應生成NaCl、水和CO2，能除去雜質，但不需要過濾，故選項操作方法錯誤。3C【解析】A項，CO能與灼熱的CuO粉末反應生成銅和CO2，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。B項，O2能與灼熱的銅粉反應生成CuO，CO2不與灼熱的銅粉反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。C項，加熱時，KClO3在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，故選項所采取的方法錯誤。D項，MgCl2能與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性，可將過量的NaOH除去，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。4A【解析】A項，Mg可與稀鹽酸反應，C不與稀鹽酸反應，加入足量鹽酸，充分反應后過濾，烘干，可將Mg除去，得到純凈的C，故正確。B項，鐵粉可與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，除去的是被提純物而不是雜質，故錯誤。C項，BaCl2溶液可與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和HCl，可將雜質除去，但是過量的BaCl2會引入新的雜質，故錯誤。D項，K2CO3溶液與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和KOH，除去了Ca(OH)2，但引入了新的雜質KOH，故錯誤。5D【解析】A項，K2SO4能與適量Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4沉淀和KNO3，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。B項，CuSO4可與鐵粉反應生成FeSO4和Cu，再過濾可將雜質除去，故選項所采取的方法正確。C項，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行除雜，故選項所采取的方法正確。D項，硫酸和硫酸銅均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。6C【解析】A項，H2和CO均可與灼熱的CuO反應，且生成新的雜質CO2，錯誤。B項，K2CO3和K2SO4均可與BaCl2溶液反應，將雜質和被提純物一同除去，錯誤。C項，加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3、水蒸氣和CO2，Na2CO3不分解，可將雜質轉化為被提純物，正確。D項，CaCl2與K2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和KCl，引入新的雜質KCl，錯誤。7(1)水(2)NaHCO3溶液(3)NaOH溶液(4)CuO或Cu(OH)2(5)稀硫酸(或稀鹽酸，或CuSO4溶液等)(6)Ba(NO3)2溶液8(1)碳粉Cl(2)在空氣中將混合物充分灼燒加熱時，碳粉與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體9.硫酸鎂(或MgSO4).(1)過濾漏斗(2)BaCl2K2SO4= 2KClBaSO4氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4)鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉10(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3(2)MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl(3)如果交換順序，則無法除去過量的氯化鋇(4)引流(5)NaOHHCl= NaClH2O(6)蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿、酒精燈攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺