2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第1講測(cè)試.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第1講測(cè)試考綱解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和_守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為_的變化。2焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在_條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。(2)符號(hào)：_。(3)單位：_或_。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量H=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和(4)常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(5)常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。4蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是_完成，還是_完成，其反應(yīng)的焓變是_的。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：AB(H)途徑二：ACB(H1+H2)則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為H=。1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？2放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？3做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？4某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過(guò)程可表示為 BE1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)5(xx重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為_?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。6已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol17實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40% B50% C80% D90%(1)熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量，計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)要注意其不能進(jìn)行到底。(2)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反。(3)“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤：看方程式是否配平；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看H的“”、“”符號(hào)是否正確；看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?？键c(diǎn)三中和熱和燃燒熱比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化_反應(yīng)HH_0，單位：_不同點(diǎn)反應(yīng)物的量_ mol (O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反應(yīng)熱的含義_時(shí)，_ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同_中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 _ mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為_ kJmol18下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量925 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(濃)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1(1)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；如C生成的為CO2，而不是CO，H2生成的應(yīng)為H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJmol1，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。(3)對(duì)于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“”，但其焓變還為負(fù)值?？键c(diǎn)四能源1概念能提供_的自然資源。2發(fā)展階段_時(shí)期_時(shí)期_時(shí)期。3分類(1)化石燃料種類：_、_、_。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且_再生。(2)新能源種類：_、_、_、_、_和_等。特點(diǎn)：資源豐富，_再生，沒(méi)有污染或污染很小。4能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是_，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的_問(wèn)題。5解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的使用效率改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有_，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有_，如將固體_，使液體_等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。10xx年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染A BC D11能源分類相關(guān)圖如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中 陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能中和熱的測(cè)定1測(cè)定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。2裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)3注意事項(xiàng)(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是_。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用_稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是_，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_。4問(wèn)題設(shè)計(jì)(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度(t2)/溫差(t2t1)/鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11，則該反應(yīng)的中和熱為H_。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。反應(yīng)熱大小的比較1比較H的大小時(shí)需帶正負(fù)號(hào)嗎？2怎樣比較兩個(gè)反應(yīng)的H大??？(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因?yàn)镃(g)=C(l)H3_0，則H3_，H2_H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20S(g)S(s)SH1O2(g)H2H3_，則H3_，又H3_0，所以H1_H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20根據(jù)常識(shí)可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量D1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量6(xx重慶理綜，12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)7(xx重慶理綜，13)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是() AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g) NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g) NH3(g)H(ab) kJmol1高考題組二催化劑對(duì)反應(yīng)歷程的影響及活化能的理解8(xx上海，3)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()9(xx海南單科，11改編)某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 ()A正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol1課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修2P376)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一2(必修2P377改編)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是()A石墨比金剛石穩(wěn)定B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高D1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高3(必修2P374)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃燒木炭取暖炸藥爆炸酸與堿的中和反應(yīng)生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗4(選修4P64)根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。能力提升訓(xùn)1下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1B.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol12下列對(duì)熱化學(xué)方程式：H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的敘述中，正確的是()A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量3100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占體積，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJmol1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ4下列說(shuō)法正確的是()A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化5已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1和H2的關(guān)系是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D無(wú)法確定6已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式正確的是()Aacd0C2ab07在同溫同壓下，下列選項(xiàng)符合H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H28已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為 221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量9已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對(duì)于放熱反應(yīng)AB=CD，以下說(shuō)法正確的是()AEAECBEAECEDCEAEBECEDDEAEBECED10. 火箭新兵“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298 K時(shí)，2 g H2與O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8 kJ。則下列有關(guān)判斷正確的是()A在298 K時(shí)，11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJBH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1C在298 K時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol111已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是、。(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，H(填“”)0。12已知某反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的H_kJmol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)。13金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谌紵^(guò)程中氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒，(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： _。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為 kJ。14煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJmol1試回答下列問(wèn)題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑作為燃料的意義_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1(1)物質(zhì)能量(2)質(zhì)量能量(3)熱能熱量2(1)恒壓熱效應(yīng)(2)H(3)kJmol1kJ/mol3(1)吸放4一步分幾步相同H1H2考點(diǎn)二1物質(zhì)的量反應(yīng)熱2物質(zhì)能量3(2)slgaq考點(diǎn)三(從左至右，從上至下)放熱kJmol11125 、101 kPa1稀溶液157.3考點(diǎn)四1能量2柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)3(1)煤石油天然氣不能(2)太陽(yáng)能氫能風(fēng)能地?zé)崮芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能可以4(1)化石燃料(2)環(huán)境污染5(1)適當(dāng)過(guò)量的空氣足夠大的接觸面積粉碎成粉末噴成霧狀深度思考1在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。2不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無(wú)必然關(guān)系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合攪拌就可反應(yīng)。3持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是加快反應(yīng)速率。4D51 220 kJmol16D7.C8.B9.C10.A11.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究2環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)3(1)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失(2)堿(3)上下攪動(dòng)銅傳熱快，熱量損失大4(1)偏小(2)56.01 kJmol1(3)偏小用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏小(4)偏小規(guī)律方法1比較吸、放熱反應(yīng)過(guò)程中，吸收或放出熱量的多少時(shí)不考慮符號(hào)，但比較H大小時(shí)，必須帶正、負(fù)號(hào)比較，對(duì)放熱反應(yīng)，H越小，放熱越多；對(duì)吸熱反應(yīng)，H越大，吸熱越多。2(1)H2H1(2)H1H1H2【例1】C【例2】B【例3】FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1【例4】H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1571.6285.8真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)A.B(3)(4)2D3A4C5A6C7A8B9C課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2.A34(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(2)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJmol1能力提升訓(xùn)練1B2C3C4D5C6C7B8A9C10D11(1)活化能活化分子變?yōu)樯晌镝尫诺哪芰糠磻?yīng)熱(2)放熱12(1)吸熱E1E2一定低(2)減小減小不變13(1)金剛石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1(3)252.014(1)等于(2)ba(cd)/2(3)小于吸收(4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高