2019年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（第2課時(shí)）教案 （新版）新人教版.doc

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2019年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（第2課時(shí)）教案 （新版）新人教版 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能 （1）理解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。 （2）能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上、標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量，并會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 過程與方法 （1）通過解密物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，自主構(gòu)建相對(duì)分子質(zhì)量的定義。 （2）通過探尋物質(zhì)中元素質(zhì)量大小，在積極思考、解決問題的過程中，初步學(xué)會(huì)用化學(xué)的思維解決化學(xué)問題。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過識(shí)別生活中各種商品標(biāo)簽、說明書，了解各種成分及含量，感受化學(xué)就在我們身邊，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的熱愛之情。 （2）通過解決標(biāo)簽中的問題，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科價(jià)值，樹立化學(xué)源于生活服務(wù)于生活的理念。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 難點(diǎn)：能根據(jù)化學(xué)式相關(guān)計(jì)算解決商品標(biāo)簽中的問題。 三、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 出示水的化學(xué)式“H2O”, 提問 1、水有質(zhì)量嗎？ 2、水由什么構(gòu)成的？ 3、水分子有質(zhì)量嗎？ 4、水分子由什么構(gòu)成的？ 化學(xué)式就像一座橋梁將宏觀的物質(zhì)與物質(zhì)的微觀構(gòu)成緊緊的聯(lián)系在了一起。如水(H2O)的化學(xué)式從宏觀而言可表示水及其元素組成，微觀表示一個(gè)水分子和一個(gè)水分子中的原子構(gòu)成。 提問：原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？ 講述： 由于構(gòu)成水分子的原子種類的確定，就可知相應(yīng)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，H-1、O-16，那你能否根據(jù)氫、氧的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算水分子的相對(duì)質(zhì)量？ 閱讀課本第87頁的有關(guān)內(nèi)容，找出物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的表示方法 【講述】化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)Mr） 【提問】結(jié)合下列物質(zhì)的化學(xué)式 ，計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算O2、H2O2、Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量 【投影】 【練習(xí)】結(jié)合物質(zhì)二氧化碳和氫氧化鈣 、高錳酸鉀的的化學(xué)式,計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量。 思考，回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容 思考、聆聽 在頭腦中逐步建立起宏觀、微觀、符號(hào)三者之間的聯(lián)系。 思考、計(jì)算 計(jì)算各種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 閱讀課本 思考、計(jì)算 計(jì)算各種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 復(fù)習(xí) 化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征以及建立三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科不同于其他科學(xué)最典型的思維方式，來促進(jìn)學(xué)生建立良好的化學(xué)思維方式及認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并幫助學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。 結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式和計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，有助于學(xué)生順利完成認(rèn)知結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變，即從物質(zhì)的微觀構(gòu)成過渡到物質(zhì)的宏觀組成。 【提問】根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式，試計(jì)算二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比。 【提問】上式表示二氧化碳分子中的氫、氧原子質(zhì)量之比，該比值就等于二氧化碳中碳、氧元素質(zhì)量之比嗎？ 【練習(xí)】計(jì)算幾種物質(zhì)的元素的質(zhì)量比。 【提問】根據(jù)水(H2O)的化學(xué)式，計(jì)算水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【講述】物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。 例題3：計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 對(duì)比物質(zhì)中各元素質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【思考、計(jì)算】 12 ︰（162）= 3 ︰8 【思考、回答】 從物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析得出該比值等于二氧化碳中碳、氧元素質(zhì)量之比。 【思考、計(jì)算】 12/18100%=11.1% 明確物質(zhì)中各元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩者的區(qū)別。 使學(xué)生進(jìn)一步明確物質(zhì)三重表征之間的關(guān)系，為后續(xù)物質(zhì)組成的定量表示做鋪墊。 以化學(xué)式為橋梁，實(shí)現(xiàn)了從物質(zhì)的微觀構(gòu)成來認(rèn)識(shí)物質(zhì)中各元素質(zhì)量比固定不變。 以化學(xué)式為橋梁，實(shí)現(xiàn)了從物質(zhì)的微觀構(gòu)成來認(rèn)識(shí)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)固定不變。 運(yùn)用對(duì)比法，有利于充分顯示事物的矛盾，突出被表現(xiàn)事物的本質(zhì)特征。 有關(guān)相對(duì)分子計(jì)算的應(yīng)用： 【計(jì)算】100千克的硝酸銨中有多少氮元素？ 【計(jì)算】多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？ 【小結(jié)】 【課題小結(jié)】 【思考、計(jì)算】 對(duì)本課題的知識(shí)體系有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，并把握其重點(diǎn)。 知識(shí)遷移就是“一種學(xué)習(xí)對(duì)另一種學(xué)習(xí)的影響”。這種原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)新的學(xué)習(xí)的影響就形成了知識(shí)的遷移。知識(shí)掌握是知識(shí)運(yùn)用的前提，知識(shí)應(yīng)用是知識(shí)掌握的歸宿。 課堂小結(jié)可以幫助學(xué)生理清所學(xué)知識(shí)的層次結(jié)構(gòu)，掌握其外在的形式和內(nèi)在聯(lián)系，形成知識(shí)體系及一定的結(jié)構(gòu)框架。 板書設(shè)計(jì) 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1、 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量： 2、 計(jì)算元素的質(zhì)量比： 3、 計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 4、 計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量：