2019年春九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料測評（B）（新版）新人教版.doc

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第八單元測評(B) (時間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　O 16　Al 27　Fe 56　Zn 65　Ag 108 一、快樂點擊(每小題3分,共30分) 1.下列屬于合金的是(　　) A.黃銅 B.黃金 C.石墨 D.氧化鐵 2.下列說法正確的是(　　) A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性:Zn>Ag>Cu C.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素 3.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一。下列物質(zhì)中不能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的是(　　) A.木炭 B.氫氣 C.一氧化碳 D.氧氣 4.下列金屬元素一定以化合物形態(tài)存在于礦物之中的是(　　) A.金 B.銀 C.鉑 D.鐵 5.“綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國開展多年,下列有關(guān)回收廢棄手機中金屬材料的說法不正確的是(　　) A.可以節(jié)約金屬資源 B.可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源 C.可以減少對環(huán)境的污染 D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值 6.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是(　　) A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4 7.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是(　　) A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 C.金屬活動性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 8.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍色濾液,下列說法正確的是(　　) A.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生 B.向濾液中加入稀鹽酸,可能有沉淀產(chǎn)生 C.濾渣中一定有Ag,一定無Zn和Cu D.濾液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3 9.xx年春季,在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊,金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是(　　) A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.鐵在自然界中主要以化合物的形式存在 D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時,至少需一種金屬單質(zhì) 10.為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性,小剛進行了一系列實驗,結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)的記為“√”,不能反應(yīng)的記為“—”,無標(biāo)記的表示未做該實驗。 參加反應(yīng)的物質(zhì) X Y Z W W(NO3)2溶液 — √ — ZNO3溶液 √ √ √ 稀鹽酸 — √ — √ 則它們的金屬活動性順序為(　　) A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z 二、積累運用(本題包括3小題,共25分) 11.(8分)已知①汽車、②機器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵洗臉盆、⑥鐵柜、⑦鐵軸、⑧剪刀等常見的鐵制品,以上物品的防護措施有以下幾種,用序號填空。 (1)在表面噴一層油漆　　　　。 (2)在表面涂上機油　　　　。 (3)在表面鍍上一層其他金屬　　　　。 (4)在表面燒制搪瓷　　　　。 (5)使其表面形成致密的氧化膜　　　　。 12.(8分)(xx呼和浩特中考)古往今來,金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。 (1)考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴重,鐵生銹的條件是　　　　　　　　　　　　。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)近年來,我國高鐵建設(shè)促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因是合金鋼具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)越性能(要求只答一條)。 (3)某同學(xué)在實驗室進行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗: 實驗Ⅰ:硫酸鋁溶液與鐵粉混合 實驗Ⅱ:硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結(jié)束后,該同學(xué)將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,原因是(用文字說明)。一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么,濾液中所含金屬離子的情況可能是　　　　(填寫序號)。 ①Al3+?、贏l3+、Fe2+?、跘l3+、Fe3+?、蹻e2+、Cu2+?、軦l3+、Fe2+、Cu2+ 13.(9分)鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。 (1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖,回答下列問題: ①寫出甲處玻璃管中的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　; ②下列關(guān)于該實驗的說法正確的是　　　　(填字母)。 A.裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅色 B.實驗結(jié)束后,應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈 C.一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng) (2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人,鐵柵欄常采取的防銹措施是　　　　　　　　,除防止金屬腐蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有　　　　　　　　　　(答一點即可)。 三、情景分析(本題包括1小題,12分) 14.人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的歷程。請回答: (1)我國最早使用的合金是　　　　　。 (2)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列金屬礦物中,可以用來煉鐵的是　　　(填正確選項前的字母)。 A.赤銅礦(Cu2O) B.赤鐵礦(Fe2O3) C.軟錳礦(MnO2) (4)19世紀初,鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。下圖為用鋁土礦煉制鋁的生產(chǎn)流程。 鋁土礦NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al 現(xiàn)有含Al2O3 51%的鋁土礦200 t,經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁　　　　　　 t(假設(shè)上述各步反應(yīng)中,鋁元素一共損失10%。計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。 四、實驗探究(本題包括1小題,18分) 15.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性,小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸,只用一支試管,取一次鹽酸的探究方案。請你和他一起完善探究方案并回答有關(guān)問題。 (1)填表。 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中加入少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用 ②在①所得的溶液中插入　　　　,充分作用 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插入　　　　,充分作用 結(jié)論:金屬活動性Al>Fe>Cu。 (2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)小強同學(xué)認為要得到活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論,不必做補充實驗,只需將小剛同學(xué)的方案中插入金屬的順序調(diào)整即可,你認為調(diào)整后插入金屬的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 五、計算應(yīng)用(本題包括1小題,15分) 16.小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出其中銅的質(zhì)量分數(shù)的是　　　　合金。 (2)小華取(1)中合金的粉末32.5 g,與足量該稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了0.4 g氣體,請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 答案： 1.A　黃金、石墨、氧化鐵是純凈物,黃銅是銅鋅合金,是混合物。 2.A　金屬活動性:Zn>Cu>Ag;合金屬于混合物;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,地殼中含量最多的元素為氧;故B、C、D錯誤。 3.D　木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性,可將氧化鐵還原成鐵。故正確答案為D。 4.D　鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在自然界中以化合物形態(tài)存在。 5.D　回收利用廢舊金屬,既節(jié)約資源,又減少環(huán)境污染。故正確答案為D。 6.A　鐵的相對原子質(zhì)量小于銀的相對原子質(zhì)量,所以在反應(yīng)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag過程中溶液質(zhì)量減輕;而Fe的相對原子質(zhì)量大于氫氣的相對分子質(zhì)量,所以Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量均增加。Fe與FeSO4不反應(yīng),故正確答案為A。 7.B　根據(jù)圖像可知,生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙,A正確;等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng),生成的氫氣越多,金屬的相對原子質(zhì)量越小,相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲,B錯誤;由圖像可知,金屬與酸反應(yīng)的速率:乙>甲>丙,故金屬活動性:乙>甲>丙,C正確;生成氫氣越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,D正確。 8.B　由題意可知,向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末,由于金屬活動性由強到弱的關(guān)系Zn>Cu>Ag,鋅首先置換硝酸銀中的銀,當(dāng)鋅全部反應(yīng)完后,銅可置換硝酸銀中的銀。充分反應(yīng)后過濾,濾液為藍色,說明鋅全部參加了反應(yīng),濾渣中沒有鋅,溶液中有硝酸銅,可能含有硝酸銀,由上述分析可知:濾渣中沒有鋅,加入稀鹽酸,不可能有氣泡產(chǎn)生,A錯誤;濾液中可能含有硝酸銀,加入稀鹽酸,可能有沉淀產(chǎn)生,B正確;濾渣中一定有Ag,一定無Zn,可能含有Cu,C錯誤;濾液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能有AgNO3,D錯誤。 9.B　“真金不怕火煉”是說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;鐵化學(xué)性質(zhì)較活潑,且容易生銹,所以古代錢幣不用鐵;鐵在自然界中主要以化合物的形式存在;驗證三種金屬的活動性順序時,可以用一種金屬與兩種化合物溶液,或用兩種金屬與一種化合物溶液,最少需要一種金屬。 10.A　Y和W都能與鹽酸反應(yīng),而X、Z不能,可知Y和W在金屬活動性順序中都排在氫的前面,而X和Z排在氫的后面;Y能置換出W(NO3)2中的W,說明Y的活動性強于W,同理X能置換出ZNO3中的Z,說明X的活動性強于Z,即金屬活動性:Y>W>X>Z。故正確答案為A。 11.答案(1)①⑥　(2)②⑦　(3)③⑧　(4)⑤　(5)④ 解析本題主要考查金屬防銹的知識,在考慮防銹措施時,要根據(jù)不同情況采取不同的方法。根據(jù)鐵制品生銹的條件,防止鐵制品生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件,使鐵制品隔絕空氣和水。防止鐵制品銹蝕的具體方法:保持鐵制品表面潔凈、干燥;在鐵制品表面覆蓋保護膜,如涂油、油漆、搪瓷或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜。 12.答案(1)鐵與氧氣、水同時接觸　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2)硬度大(或機械強度好、韌性好等) (3)實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余,而實驗Ⅰ中的鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵　②⑤ 13.答案(1)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②B (2)刷漆　尋找金屬替代品(或其他合理答案) 解析(1)①一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。②裝置甲處玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑,A錯誤;實驗結(jié)束后,應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈,繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻,B正確;一氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng),C錯誤。(2)鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆。除防止金屬腐蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開采金屬礦物、回收利用廢舊金屬等。 14.答案(1)青銅 (2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)B　(4)48.6 解析(1)我國最早使用的合金是青銅。(2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,據(jù)此書寫化學(xué)方程式。(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,氧化亞銅、二氧化錳中不含鐵元素,所以三種金屬礦物中可以用來煉鐵的是赤鐵礦。(4)設(shè)經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁的質(zhì)量為x。 Al2O3　　　~　　　2Al 102 54 51%200t90% x 10251%200t90%=54x x=48.6t 15.答案(1)①鐵絲表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色?、阢~絲　③鋁絲　溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 (2)用砂紙打磨其表面,以除去氧化膜 (3)把銅絲插入稀鹽酸中 (4)Cu、Fe、Al 解析(1)Al與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng),Cu與FeCl2溶液不反應(yīng)。(2)鋁表面有Al2O3保護膜,應(yīng)先除去。(3)把Cu放入鹽酸中。(4)先做探究Cu與鹽酸是否反應(yīng)的實驗,再做探究Fe與鹽酸反應(yīng)的實驗,最后將Al放入Fe與鹽酸反應(yīng)后的溶液中。 16.答案(1)Cu-Zn (2)解:設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4 g 65x=20.4g,x=13 g 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為32.5g-13g32.5g100%=60%。 答:該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%。 解析Cu、Zn、Ag三種金屬中只有Zn能與稀鹽酸反應(yīng)?？筛鶕?jù)Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量求Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量,進而求出Cu的質(zhì)量分數(shù)。