2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題08 獨立實驗的評價對點練習(xí).doc

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專題08 獨立實驗的評價 1．（2018屆遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高三第三次模擬）某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)），下列說法正確的是 A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好 B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽 C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸 D. 反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應(yīng)管冷卻至室溫 【答案】B 2．（2018屆山東省聊城市高三一模）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是 A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢 B. 酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸 C. 實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞K D. 裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管 【答案】D 3．（2018屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測）某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是 A. I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2 C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕 D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO 【答案】A 【解析】A. I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項D正確。答案選A。 4．（2018屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測）某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是 A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中 C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氣氣可以制取26.7gAlCl3 D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈 【答案】C 5．（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是 A. 實驗前， 應(yīng)進行氣密性檢查 B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置 C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中 【答案】B 【解析】A、涉及氣體參加的實驗都要進行氣密性檢查，故A正確；B、該裝置不是必須添加的，通過控制鹽酸的加入量，可以與純堿完全反應(yīng)，就不會有HCl氣體逸出，所以B錯誤；C、為了準(zhǔn)確測定純堿產(chǎn)生的CO2的量，要防止空氣中CO2進入裝置③中，所以C正確；D、為了使純堿產(chǎn)生的CO2全部被裝置③吸收，所以要繼續(xù)通入空氣一段時間，故D正確。本題正確答案為B。 6．（2018屆安徽省安慶市高三第二次模擬）實驗室測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng)，取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是 A. 稀硫酸滴入氣球中，Q 中能生成兩種氣體 B. 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后，先關(guān)閉K3然后打開K2，再緩緩打開K1，準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù) C. I、II中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下) D. b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無水氯化鈣。 【答案】D 7．（2018屆安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測）實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是 A. 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③ C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶 D. 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中 【答案】C 8．（2018屆山西省高三第一次模擬考試）下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是 A. 上圖中有兩處錯誤 B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣 C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性 D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失 【答案】B 【解析】A. 圖中裝置①制取SO2時需用濃硫酸，裝置③收集SO2時需用向上排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，裝置④吸收SO2尾氣時，飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，不能吸收尾氣，共有三處錯誤，故A錯誤；B. 在實驗室用加熱濃氨水制取氨氣，用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣都可用裝置①，故B正確；C. 在②中加入紫色石蕊試液只變紅不褪色，不能驗證SO2的漂白性，故C錯誤；D. SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。 9．（2018屆湖南省郴州市高三第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是 A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用 B. 試管B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型不相同 C. 石蠟油與煤焦油的組成相同 D. 結(jié)束反應(yīng)時，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱 【答案】C 10．（2018屆山東省青島市高三第一次模擬考試）如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是 A. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性 C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水 D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性 【答案】B 11．（2018屆福建省龍巖市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查）興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ） A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷 B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用 C. 裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種 D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾 【答案】D 12．（2018屆山東省菏澤市高三第一次模擬考試）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。 下列說法正確的是 A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO B. 實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2 C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣 D. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵 【答案】A 【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO，因此A正確。B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤。C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤。D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤。正確答案A。 13．（2018屆福建省泉州市高三畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查）四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點－25℃，沸點 136.4℃。某實驗小組設(shè)計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是 A. ②、⑤中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液 B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用 C. 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱 D. 該設(shè)計存在不足，如④⑤之間缺少防水蒸汽進入④的裝置 【答案】A 14．（2018屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期期初考試3月）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是 A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣 B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸 C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣 D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO 【答案】C 【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達(dá)到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。 15．（2018屆湖南?。ㄩL郡中學(xué)、株洲市第二中學(xué)）、江西?。ň沤恢校┑仁男８呷谝淮温?lián)考）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。 下列說法正確的是 A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢 B. 酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸 C. 裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣 D. 實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K 【答案】D 16．（2018屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試）實驗室欲探究CO還原CuO，設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是 A. ②、④中均可盛裝堿石灰 B. 加熱的順序為③、①、⑤ C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒 【答案】D 17．（2018屆湖南省衡陽市高三第一次聯(lián)考一模）某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯誤的是 A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰 B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸 C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則 D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低 【答案】B 【解析】FeSO4xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進入A裝置，干擾實驗， A正確；加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B錯誤；根據(jù)題意可知：FeSO4質(zhì)量為（m3- m1）g，F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為（m2- m1）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 結(jié)晶水的數(shù)目為：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正確；若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置，硫酸亞鐵都會被氧氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大，水的量減小，會使測定的x值偏低，D正確；正確選項B。 18．（2018屆湖南省邵陽市高三上學(xué)期期末考試）用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法正確的是 A. ②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性 B. ③中溶液由黃色變淺綠色，溶液的pH變小 C. ④中出現(xiàn)白色渾濁，說明亞硫酸的酸性比硅酸弱 D. ⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03?CuSO3?2H2O),發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2 【答案】B 19．（2018屆山西省孝義市第四中學(xué)高三下學(xué)期名校最新高考模擬示范卷三）某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實驗過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反應(yīng)后溶液變渾濁、金屬鈀呈黑色。下列說法錯誤的是（ ） A. 實驗前需要先向裝置中通入He，其作用是排盡①中的空氣 B. ②的作用是作安全瓶,防止液體倒吸入①中 C. 若③中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁,則①中生成了兩種無色無味的氣體 D. ④既能檢驗CO，又能吸收CO,故可將⑤去掉 【答案】D 20．硫酸銨可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學(xué)興趣小組對硫酸銨的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題： (1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍(lán)。由此可知：______________________________________、_________________________________。 (2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。 ①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。 ②硫酸過量的原因是___________________________________。 (3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物，通過下列裝置進行實驗，通入分解產(chǎn)物一段時間后，再點燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實驗中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為28。 ①裝置A、B中的溶液分別是______(填標(biāo)號)。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。 a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液 ②裝置E的作用是__________________________________。 ③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式:________________________________________。 【答案】 NH4+與OH-反應(yīng)生成的NH3H2O在加熱條件下分解生成NH3,NH3溶于水呈堿性 除去鐵屑表面的油污 抑制Fe2+水解 蒸發(fā)皿 b、d 溶液紅色變淺(或褪色) 驗證硫酸銨分解產(chǎn)物中是否存在氧氣 3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 21．高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示： 回答下列問題： (1)制備KClO。 ① 儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。 ② 裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；裝置D的作用是________________________________。 (2) 制備K2FeO4。 ① 裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 ② 向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。 (3) 測定K2FeO4純度。 測定制備的K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： a. FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b. 2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O c. Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 稱取2.0 g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250 mL容量瓶中定容．取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.10 mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。 【答案】 分液漏斗 HCl 防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2% 22．某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。 實驗一：確定W中元素組成 （1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。 （2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。 ①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 ②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。 ③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代： 能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。 實驗二：測定W中硫元素含量 （3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。 （4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 【答案】 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色 2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑） 2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù) 偏低 (3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆臅r藍(lán)色變無色。根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝100%＝%，故答案為：滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)；；(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結(jié)果測得V2偏大，測得S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低。 23．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去） 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 填寫下列空白： (1)A的儀器名稱是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。 (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。 (4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。 a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 (5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。 (6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。 【答案】 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞 可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。 24．某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 (2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。 (3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。 (4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。 【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液） Cl2O 在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶） 25．硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O35H2O晶體并探究其性質(zhì)。 已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________（寫一條）。 （2）常溫下，用pH試紙測定0.1 molL－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是______________。 （3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。 【答案】 調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度 用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－ 26．氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。 （方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 (1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。 (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________________。 (3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_________________________。 （方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。 (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。 A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 （方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度： (5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。 【答案】 防倒吸 關(guān)閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 C裝置出口處連接一個干燥裝置 AD CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓ 錯誤；D．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故D正確；故選AD；（5）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓，故答案為：CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓。 27．已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎? （1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有： ①______________________________；②______________________________． （2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________． （3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________． （4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________． （5）上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）： 錯誤原因 __________________________________ 改正方法 __________________________________ （6）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： 質(zhì)量 實驗前 實驗后 藥品+U形管的質(zhì)量/g 101.1 102.9 藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g 312.0 314.2 則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為__________． 【答案】 除去空氣中的CO2氣體 調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量 吸收混合氣體中的水蒸氣 吸收燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w 堿石灰或固體NaOH 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，對結(jié)果產(chǎn)生影響 加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣 在A、B 之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管 3：1 錯誤原因 加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣 改正方法 在A、B 之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管 （6）藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8 g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，物質(zhì)的量分別是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，其中碳和氫元素的質(zhì)量之比=0.0512：0.121=3：1。 28．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 (3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。 (4)試劑X為________________。 (5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。 (6)500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6) 【答案】 蒸餾燒瓶 Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 堿石灰 水浴加熱 8.96% （5）因水浴能簡便控制加熱的溫度，且能使受熱反應(yīng)試管受熱均勻，由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，應(yīng)采取水浴加熱，故答案為：水浴加熱．(6)由信息可知5CO＋I2O55CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3即5CO～2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝4(0.010 0 molL－10.02 L)＝210－3mol，V(CO)＝210－3mol22.4 Lmol－11 000 mLL－1＝44.8 mL。故樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)＝100%＝8.96%。 29．合金是建造航空母艦的主體材料． （1）航母升降機可由鋁合金制造． ①鋁元素在周期表中的位置為 ____________． ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_________________． （2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備． ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________． ②裝置B、C中盛放的試劑是B：__________ ，C：__________． ③裝置G的作用是__________． ④無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是__________． 【答案】 第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境 鹽酸 30．自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。 步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。 步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 molL－1的Ba(OH)2溶液吸收。 步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05molL－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。 （1）步驟1的目的是____。 （2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。 （3）計算水樣的總有機碳(以mgL－1表示)，并寫出計算過程。____ 【答案】 將水樣中的CO32-和HCO3- 轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出 溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色 144 mgL－1 31．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示省略夾持裝置已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑 回答下列問題： （1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A中盛有的固體試劑是______填化學(xué)式． （2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______． a．除去Cl2中的雜質(zhì)HClb．干燥c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞 （3）處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明______． （4）實驗結(jié)束后，打開e的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______． （5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______． 【答案】 分液漏斗 KMnO4(或“KClO3”等) acd Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用 上層溶液為紫紅色 S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+