高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 5元素周期律與周期表課件.ppt

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,學(xué)案5元素周期律與周期表,專題3化學(xué)基本理論,1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個(gè)關(guān)系式)。3.金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物、氣體氫化物的穩(wěn)定性、半徑比較。4.元素推斷——依據(jù)原子核外電子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質(zhì)。,,,,,,,高考關(guān)鍵詞,,,,,核心考點(diǎn)回扣,高考題型1微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵,高考題型2元素周期律的應(yīng)用,,高考題型3“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用,,內(nèi)容索引,,,,核心考點(diǎn)回扣,,(1)包含_____種元素，________種核素，其中互為同位素的是__________。(2)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的分別是________、________。(4)質(zhì)量數(shù)相等的是________和________。,7,8,2.依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。,(1)這些元素中，______是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；________呈兩性。(3)⑥和?的金屬性較強(qiáng)的是________；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是__________________。(4)第三周期的元素中，______原子半徑最大；________原子得、失電子的能力都很弱。,KF,Ar,HClO4,NaOH,Al(OH)3,Ca,Ca(OH)2＞Mg(OH)2,Na,Ar,(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________；最不穩(wěn)定的是________。(6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、_____________。(8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個(gè)例子，共價(jià)化合物______、________；離子化合物________、________。,HF,SiH4,金剛石石墨,NH3,HNO3,HNO2,NH4NO3,NH4NO2,3.對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H6⑥H2O⑦Ar⑧NH4Cl(1)只含離子鍵的有________，只含共價(jià)鍵的有________，不含化學(xué)鍵的有________。(2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有________。(3)屬于共價(jià)化合物的有____________，屬于離子化合物的有________________。,④,③⑤⑥,⑦,①②⑧,⑤⑥,①②④⑧,,,真題調(diào)研,高考題型1微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵,答案D,2.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(),解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中的電子數(shù)為10，兩者不相等。,D,3.(高考選項(xiàng)組合題)下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)敘述正確的是()A.過(guò)氧化鈉的電子式：(2014江蘇，2A)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)不等(2015海南10B改編)C.2.0gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(2015四川理綜，5A)D.O元素分別與Mg、Si元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同(2014江蘇，9B改編),解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，不正確；,D項(xiàng)，形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同。答案C,,,核心透析,1.原子(離子)中基本微粒的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù),2.澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,說(shuō)明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。,3.巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：,以Ar為中心記憶18電子體：,此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。,,,對(duì)點(diǎn)模擬,考向1原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系1.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.O與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),答案C,2.地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素有16O、17O和18O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同,C.18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D.電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9,解析同分異構(gòu)體研究對(duì)象是分子式相同的化合物，A錯(cuò)；同位素研究對(duì)象是同種元素的不同原子，B錯(cuò)；C項(xiàng)未指明同溫同壓，錯(cuò)；D項(xiàng)中電解DO時(shí)陽(yáng)極為18O2，陰極為D2，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則質(zhì)量比為9∶2，正確。答案D,3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10,解析A項(xiàng)，同位素概念不清；B項(xiàng)，都與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同；C項(xiàng)，可形成XY4化合物，均滿足原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案A,方法指導(dǎo)“四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。,(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。,考向2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C.化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高,解析由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；許多共價(jià)化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。答案D,5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析解答該題用舉例法逐項(xiàng)分析，如B項(xiàng)N2中含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)NH4Cl中含有離子鍵；D項(xiàng)中NaOH是離子化合物。,A,6.下列敘述中正確的是()A.O3和NO2都是共價(jià)化合物B.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C.在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D.在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑,解析O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化，但臭氧分子作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。,答案D,高考題型2元素周期律的應(yīng)用,,真題調(diào)研,1.(2015北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,解析A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)。答案D,2.(2015海南，2)下列離子中半徑最大的是()A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－解析這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－。,C,3.[2015天津理綜，7(1)(2)(3)]隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。,根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是________________。解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下,f為鋁元素，在周期表中的位置為第三周期ⅢA族。,第三周期ⅢA族,(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。解析d、e常見(jiàn)離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4＞H2SO4。,r(O2－),r(Na＋),HClO4H2SO4,(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_____________________________________________________________。解析可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為。,答案均可),等其他合理,,,核心透析,1.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法,2.粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)(1)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。(4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時(shí)，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同、與S2－同族的元素O2－比較，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。,易錯(cuò)警示關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)(F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià))。(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”)。(3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。,(4)誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià))。,,,對(duì)點(diǎn)模擬,1.下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A.金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B.若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族C.aA2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>bD.鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料,解析A選項(xiàng)由Na與Ca可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)原子序數(shù)a>b>c，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)鉛不可作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。答案B,2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng),解析同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。對(duì)照各選項(xiàng)知本題答案為C。答案C,3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C.已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小,解析Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A對(duì)；As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩(wěn)定性NH3>AsH3，B錯(cuò)；Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應(yīng)時(shí)Cs更加劇烈，C對(duì)；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對(duì)。答案B,4.下列說(shuō)法不正確的是()A.H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)B.H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)C.I－的還原性比Br－強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)D.已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮,解析氫化物較穩(wěn)定的元素非金屬性較強(qiáng)，A正確；HClO中的氯元素不是最高價(jià)，B不正確；陰離子還原性較強(qiáng)，則元素非金屬性較弱，C正確；氯氣能置換出氮?dú)?，可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于氮，D正確。答案B,,高考題型3“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用,,真題調(diào)研,1.(2015全國(guó)卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：YW,解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于二、三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x－1、x＋9，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XaB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,解析a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。,答案B,,,核心透析,1.元素周期表中的“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系,2.元素推斷的基本思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布,(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性),得分技巧熟記典型元素的特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)的特殊性①氫：只有1個(gè)電子，原子半徑最小。②鈉：最外層只有1個(gè)電子，短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。③鎂：有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。④碳：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。⑤氧：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。,(2)常見(jiàn)元素的性質(zhì)①地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N；氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。③單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0且氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C。,④最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素在中學(xué)階段為Al。⑤兩短周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)，這兩種元素分別為Na和Al。,,,對(duì)點(diǎn)模擬,考向1由元素周期表的片段結(jié)構(gòu)推斷1.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是()A.元素A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B＞AB.D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C.D與C不能形成化合物D.原子半徑：C＞B＞A＞D,解析由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫元素、氯元素、氧元素。氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A,2.如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤,解析本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)。從所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律知識(shí)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4>H2SO4，C正確；F沒(méi)有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。答案C,3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑Z＜MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,解析由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬元素的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。答案B,考向2綜合結(jié)構(gòu)、位置特點(diǎn)推斷4.短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則()A.原子半徑：Y＜Z＜WB.單質(zhì)的還原性：Y＜ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng),解析由X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍可知X為氧(O)，再由Y與X(O)可形成兩種離子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，則Y為鈉(Na)，Z為鋁(Al)，W為硫(S)。答案C,5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同,解析Y元素在空氣中含量最高，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z元素為O；Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W元素為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X元素為H。同一周期的主族元素，從左向右，半徑依次減小，r(N)>r(O)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，B錯(cuò)誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為NH3H2O，其水溶液呈堿性，C正確；X2Z2為H2O2，存在共價(jià)鍵，W2Z2為Na2O2，既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。,答案C,6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸,解析由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案C,考向3綜合周、律、性推斷7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：,下列敘述正確的是()A.離子半徑：WWC.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,解析由各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確。答案D,8.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),A.X、R的最高化合價(jià)相同B.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>ZC.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z,解析結(jié)合元素周期律及圖中信息可知，兩曲線分別代表第二周期和第三周期元素，進(jìn)而推知，X為O，Y為Na，Z為Al，R為S。A項(xiàng)，O無(wú)＋6價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，半徑：O2－>Na＋>Al3＋，正確；C項(xiàng)，NaOH、Al(OH)3、H2SO4之間可以相互反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，電解熔融的Al2O3可得Al，正確。答案A,9.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是(),A.N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)C.X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì),解析題中關(guān)系圖所列的是第二周期和第三周期的14種主族元素，其中X是氧，Y是鈉，Z是鋁，M是硅，N是氯。C項(xiàng)，X與M兩種元素形成的化合物是SiO2，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)。答案C,