2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題2 溶解度同步練習(xí) （新版）新人教版.doc

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課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液01知識(shí)管理1飽和溶液與不飽和溶液定義：在_下，向_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的_；還能_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_。注意：(1)明確前提條件：一定溫度和一定量的溶劑。若改變?nèi)軇┑牧炕驕囟龋柡腿芤号c不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。(2)明確“這種溶質(zhì)”。飽和溶液是針對(duì)某種溶質(zhì)飽和，對(duì)另一種溶質(zhì)可能不飽和。如：在一定條件下氯化鈉的飽和溶液，仍能溶解硝酸鉀。(3)溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。飽和的標(biāo)志：在一定溫度下，若溶液中有不能_的剩余_存在，且溶質(zhì)的量_，則該溶液就是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化：一般情況下，當(dāng)溫度和溶劑的量發(fā)生改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2結(jié)晶定義：溶液中的溶質(zhì)由于_或_的變化而從溶液中_的過(guò)程。方法：結(jié)晶的方法有兩種：一是_，如從海水中提取食鹽；二是_，如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。02基礎(chǔ)題1能證明硝酸銨溶液在30 時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述是( )A取少量該溶液，升溫后有硝酸銨晶體析出B取少量該溶液，降溫到10 時(shí)，有硝酸銨晶體析出C在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的D溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解2向20 時(shí)的100 g氯化鈉飽和溶液中加入5 g氯化鈉粉末，充分?jǐn)嚢韬箪o置，所得溶液的質(zhì)量為( )A105 g B100 g C95 g D無(wú)法確定3在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)便可靠的方法是( )A升高溫度 B降低溫度C加入溶質(zhì) D減少溶劑4對(duì)結(jié)晶后的溶液，下列說(shuō)法中正確的是( )A一定是飽和溶液 B一定是不飽和溶液C一定是濃溶液 D一定是稀溶液5室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，已知一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，分別取樣(如圖)，則一定無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作是( )A加一定量的水B加入少量該晶體C略降低溫度D恒溫蒸發(fā)少量水6(紹興中考)某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的濃度不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量7在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體，充分?jǐn)嚢韬?，還有部分固體未溶解；加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( )A加水前，溶液一定是飽和溶液B加水前，溶液可能是飽和溶液C加水后，溶液一定是飽和溶液D加水后，溶液一定是不飽和溶液8工業(yè)上采用如圖的流程從海水中提取精鹽：(1)上述流程中、中對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)溶液的狀態(tài)分別是_、_、_。(填“飽和”或“不飽和”)(2)從海水中提取粗鹽的過(guò)程中，利用了_的方法，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和。03中檔題9下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是( )A飽和溶液就是不再繼續(xù)溶解的溶液B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體D飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液1025 時(shí)，向一定量的不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )11(綿陽(yáng)中考)20 時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40 g，分別加入到四個(gè)盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說(shuō)法正確的是( )A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)最多C所得四種溶液的質(zhì)量相等D四杯溶液中各加入20 100 g的水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液12在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過(guò)如下變化：甲溶液乙溶液丙溶液下列敘述中不正確的是( )A乙溶液不一定是飽和溶液B丙溶液一定是飽和溶液C乙和丙溶液可能都是飽和溶液D將丙溶液再蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量一定是5 g13化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。(1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_；(2)已知20 時(shí)，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達(dá)到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中_(填“”“”“”或“”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_或_。14已知20 時(shí)，在100 g水中達(dá)到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請(qǐng)回答：(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是_(填字母)。(2)當(dāng)x_g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余。(3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用_的方法。第2課時(shí)溶解度01知識(shí)管理1固體溶解度定義：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_里達(dá)到_時(shí)所溶解的_，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的_。影響因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：溫度。四 要 素：(1)條件：一定_下；(2)標(biāo)準(zhǔn)：在100克_里；(3)狀態(tài)：達(dá)到_狀態(tài)；(4)單位：_。與溶解性的關(guān)系：用數(shù)軸表示如下：2溶解度曲線(xiàn) 定義：用縱坐標(biāo)表示_，用橫坐標(biāo)表示_，得到物質(zhì)的_隨_變化的曲線(xiàn)，稱(chēng)為溶解度曲線(xiàn)。意義：(1)溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；(2)溶解度曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液；(3)兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。變化規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)分為三種：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(陡升型)，代表物質(zhì)是_；(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響_(平緩型)，代表物質(zhì)是_；(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(下降型)，代表物質(zhì)是_。應(yīng)用：(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度大?。?3)確定如何通過(guò)改變溫度實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。3氣體的溶解度 定義：是指該氣體的_為_(kāi)和_時(shí)，在_里溶解達(dá)到_狀態(tài)時(shí)的氣體_。影響因素：(1)_本身的_；(2)溫度(溫度越高，氣體溶解度越_)；(3)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越_)。02基礎(chǔ)題1下列措施能改變某固體物質(zhì)溶解度的是( )A攪拌 B增加溶質(zhì)C加熱 D把溶質(zhì)研細(xì)220 時(shí)，50 g水中溶解18 g食鹽達(dá)到飽和，則20 時(shí)，NaCl的溶解度是( )A18 B18 g C36 D36 g320 時(shí)，100 g水中最多溶解30 g A物質(zhì)，30 時(shí)，100 g水中溶解35 g B物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，則A與B的溶解度的關(guān)系是( )AAB BAbcBt2 時(shí)，將50 g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液C將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降至t1 ，析出晶體質(zhì)量最大的是aD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?2(山西中考)小華在飲用碳酸飲料時(shí)。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出。他聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為_(kāi)。從化學(xué)變化的角度解釋為_(kāi)(化學(xué)方程式表示)。13(襄陽(yáng)中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。(1)_時(shí)，甲的溶解度為20 g。(2)t2 時(shí)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1 時(shí)，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為_(kāi)。14(呼和浩特中考)t2 時(shí)，將甲，乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2 ，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線(xiàn)如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：(1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線(xiàn)是_(填“a”或“b”)。(2)M點(diǎn)的含義_。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是_。(4)將t2 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 時(shí)，所得溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填字母)。a甲溶液仍為飽和溶液b兩溶液質(zhì)量甲乙c兩溶液中溶劑質(zhì)量甲乙d兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量甲乙參考答案第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)管理1一定溫度一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解飽和溶液繼續(xù)溶解不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)不再減少2.溫度溶劑析出蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液基礎(chǔ)題1D2.B3.C4.A5.A6.B7.A8.(1)不飽和飽和飽和(2)蒸發(fā)結(jié)晶中檔題9D10.C11.D12.D13.(1)飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液(2)加入食鹽至不再繼續(xù)溶解蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出14.(1)B(2)5.8(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)第2課時(shí)溶解度知識(shí)管理1一定溫度100克溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量溶解度溫度溶劑飽和克(g)2.溶解度溫度溶解度溫度增大KNO3較小NaCl減小Ca(OH)23.壓強(qiáng)101 kPa一定溫度1體積水飽和體積溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)小大基礎(chǔ)題1C2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.(1)34.0 g(2)飽和(3)KNO3中檔題9A10.D11.C12.氣體溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，打開(kāi)飲料瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出H2CO3=CO2H2O13(1)t1(2)丙、乙、甲14.(1)a(2)t1 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大(4)abd