九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 第二節(jié) 化學反應的表示導學案3（新版）魯教版.doc

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第二節(jié) 化學反應的表示 【學習目標】 1．理解化學方程式的意義。 2．了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。 3．掌握書寫化學方程式的方法。 【舊知回顧】 1.質(zhì)量守恒定律：_________________________________________________。 2.化學反應前后可能發(fā)生改變的是_______________________。 【新知學習】 一、化學方程式及其意義 1.概念 。 2.意義 。 3.讀法 ：（1） 。 （2） 。 [舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C + O2 === CO2 12 32 44 [學生活動]：相鄰座位同學相互練習意義和讀法。 二、化學方程式的書寫 學生閱讀課本第107-108頁有關內(nèi)容，思考下面問題： (1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則？ (2)具體書寫步驟是怎樣的？(以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例) 1.書寫原則： （1） 。 （2） 。 2.書寫步驟： ①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式； ②配平化學方程式； ③注明化學反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。 (說明“Δ”、“↑”、“=”、“↓”等符號表示的意義。) 三．總結、擴展 1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物； 中間連等號，條件要注清； 生成氣體、沉淀，箭頭要標明。 2.最小公倍數(shù)配平法步驟： ①找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。 ②求它的最小公倍數(shù)。 ③推出各化學式前面的系數(shù)。 ④把橫線改成等號。 ⑤檢查。 【自我檢測】 1．下列化學方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應序號填在括號內(nèi)。 A．不符合反應客觀事實 B．缺少反應條件 C．不符合質(zhì)量守恒定律 D．缺少或用錯“↑”或“↓”符號 （1）4Fe+3O2 2Fe2O3 ( ) （2）C+O2CO2↑ ( ) （3）H2+O2H2O ( ) （4）2H2O==2H2↑+O2↑ ( ) （5）Mg+O2MgO2 ( ) （6）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( ) （7）A1+O2A12O3 ( ) （8）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( ) 2.化學方程式2H2O 2H2↑+O2↑提供的信息有 （相對原子質(zhì)量：H—1，O—16） （1） 在 的條件下生成和； （2）每份質(zhì)量的H2O完全分解生成了份質(zhì)量的H2和質(zhì)量的O2 3.配平化學方程式 （1） Fe3O4+ CO Fe+ CO2 （2） C2H4+ O2CO2+ H2O （3） CuSO4+ NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （4） H2+ WO3W+ H2O