九年級化學上冊《離子》知識點歸納及其典例導析 （新版）新人教版.doc

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離子【學習目標】1.初步了解核外電子是分層排布的；能畫出118號元素的原子結構示意圖。2.掌握離子的形成和離子的表示方法；認識離子也是構成物質的一種粒子。3.能根據(jù)粒子結構示意圖判斷粒子的種類；了解核外電子排布規(guī)律及其與元素化學性質的關系。【要點梳理】要點一、核外電子的分層排布1.電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，電子的能量是不相同的，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子最外層不超過8個電子。2.原子結構示意圖原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構（如下圖所示）。小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)?！疽c詮釋】1.在原子結構示意圖中，每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。2.把原子最外電子層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，稱為相對穩(wěn)定結構。稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構（不易與其他物質發(fā)生化學反應）。金屬元素和非金屬元素的原子在化學反應中有通過得失電子或共用電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。3.元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定。元素分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 較少（一般少于4個） 較多（一般47個） 8個（氦是2個） 得失電子傾向 易失去最外層電子 易得到電子 相對穩(wěn)定、不易得失電子 化學性質 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 要點二、離子1.概念：帶電荷的原子（或原子團）叫離子，如Na+、等。2.離子的分類： 3.離子的形成：陽離子原子陰離子（1）陽離子：金屬元素的原子易失去最外層電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷少，原子帶上正電荷，變成了陽離子。（陽離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)）（2）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷多，原子帶上負電荷，變成了陰離子。（陰離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)）4.離子符號及其意義（數(shù)字“2”的意義）：【要點詮釋】1.原子得失電子變成離子，元素的種類、質子數(shù)、相對原子質量都不變。2.離子和原子的比較：粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別粒子結構 質子數(shù)電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 舉例 聯(lián)系 要點三、化合物的形成過程（以鈉與氯氣反應生成NaCl為例）【要點詮釋】分子、原子、離子三者的關系： 【典型例題】類型一、考查核外電子的排布和離子的形成1 下列關于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（ ）A它們的核外電子數(shù)相同B它們的性質完全相同C鈉原子的質量比鈉離子大的多D它們的質子數(shù)和中子數(shù)都相同【思路點撥】鈉原子失去1個電子形成鈉離子，據(jù)此結合題意進行分析解答即可?！敬鸢浮緿【解析】A鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，則鈉原子和鈉離子的核外電子數(shù)不同，故A選項說法錯誤；B決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，鈉原子失去最外層的1個電子后變?yōu)殁c離子，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，鈉原子和鈉離子的化學性質不同，故B選項說法錯誤；C鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，電子的質量很小，可以忽略不計，故C選項說法錯誤；D鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，質子數(shù)、中子數(shù)不變，它們的質子數(shù)和中子數(shù)都相同，故D選項說法正確?！究偨Y升華】掌握原子和離子的相互轉化、決定元素化學性質的因素是正確解答本題的關鍵。2下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）【答案】B【解析】在原子中：核內質子數(shù)=核外電子總數(shù)；在陽離子中：核內質子數(shù)核外電子總數(shù)；在陰離子中：核內質子數(shù)核外電子總數(shù)。分析圖示知：A為氧原子；B為鎂離子，是陽離子；C為氖原子；D為氟離子，是陰離子?！究偨Y升華】根據(jù)粒子結構示意圖判斷粒子是原子、陽離子還是陰離子。3下圖中的、分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 ；(2)D圖所示是一種原子，則X= ；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是 （填序號）；(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似 （填序號）?！敬鸢浮?1)19.00 20 (2) 8 (3) B C (4) B 【解析】（1）在元素周期表的每一格中給出了一種元素的以下信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)（即核內質子數(shù)），右上角符號表示元素符號，中間漢字表示元素名稱，正下方數(shù)字表示相對原子質量。（2）在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)2+8+X=18，可知X=8。（3）質子數(shù)相同的原子或離子屬于同種元素。（4）最外層電子數(shù)主要決定微粒的化學性質，B與A最外層電子數(shù)相同，都是7個電子，二者的化學性質相似?！究偨Y升華】質子數(shù)決定元素種類；最外層電子數(shù)決定粒子的化學性質；在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)。舉一反三：【變式1】寫出下列粒子的化學符號：(1)鎂離子 ； (2)2個氧原子 ；(3)兩個氫離子 ； (4)2個亞鐵離子 ?！敬鸢浮浚?）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+ 【變式2】如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（ ）A該原子的質子數(shù)為12B該原子的核外有三個電子層C該原子的核外電子數(shù)為12D該原子在化學反應中容易得到2個電子【答案】D類型二、考查分子、原子、離子之間的關系4下列關于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是（ ）A分子、原子、離子都能構成物質B在化學反應過程中，原子的種類、數(shù)目均不改變C水是由氫、氧兩種原子直接構成的D物質的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故【答案】C【解析】水是由水分子構成的，不是由氫氧兩種原子直接構成的。【總結升華】分子、原子、離子都是構成物質的粒子，都可以保持物質的化學性質。在化學變化中，原子的種類、數(shù)目和質量都不改變。舉一反三：【變式1】分子、原子、離子都是構成物質的微粒。下列物質中由原子直接構成的是（ ）A銅 B氧氣 C氯化鈉 D二氧化碳【答案】A【解析】銅是由銅原子構成的；氧氣是由氧分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的?！咀兪?】科學研究證明，物質是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空：(1)鐵是由 構成的；(2)空氣中含量最多的氮氣是由 構成的；(3)調味用的氯化鈉是由 構成的?！敬鸢浮?（1）原子 （2）分子 （3）離子